课题二金属的化学性质.ppt

知识回顾：学习哪些金属有关的化学反应？,加热汞 加热氧化汞 铁丝在氧气中燃烧 镁条在空气中燃烧 铁与硫酸铜溶液反应 木炭还原氧化铜 木炭还原氧化铁 氢气还原氧化铜 氢气还原氧化铁 一氧化碳还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 锌和硫酸反应,金属的化学性质,课题2,1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？,一.金属与氧气的反应,讨论,镁和铁燃烧的现象：,耀眼的白光，生成白色的固体,剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体,紫红色的铜变成黑色氧化铜,银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜,铁与空气中的水蒸气和氧气共同作用下生成红褐色的氧化铁（Fe2O3）,银白色镁条表面逐渐变暗，生成白色固体,无现象,镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应； “真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。,1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？,镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。,2、你知道它们和氧气反应的条件吗？,一.金属与氧气的反应,讨论,结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同.,2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同.,因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。,思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？,铜放入酸中,铁与酸反应,锌与酸反应,镁与酸反应,试管中的白色表示气泡,（A组：金属与盐酸反应）,产生气泡，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,（B组：金属与硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,讨论：观察此图，填空：,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Cu,Mg Zn Fe Cu,单质,化合物,化合物,单质,小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,讨论：,对于以上的反应，从反应物和生成物的角度 分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,A + BC = AC + B,化合反应 特点: 分解反应 特点:,多变一。,一变多。,让我们来回忆：,B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。,A组：在4只试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,活动与探究：,二.金属活动性顺序,说明: 1、铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。 2、为什么不能用铁制容器盛放农药波尔多液（CuSO4）？,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故不能使用铁制容器盛放，否则会降低药效，并损坏铁制品,活动探究,金属与某些化合物的溶液反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1、以上反应类型都属于 反应。 2、铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序是,置换,Al Fe Cu Ag,讨论,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（钾钙钠除外，它们太活泼，会先跟水反应）,金属活动顺序表,判断下列反应能否发生：, Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Fe + CuSO4 Cu + HCl Al + HCl,-MgCl2 + H2 -Fe SO4 + H2 -FeSO4 + Cu -AlCl3 + H2,一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。 二、置换反应（A+BC=B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.,解答: 金属活动性顺序 XYZ,因为铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。,3.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？,4.为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？,为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？,铜的活动性比铁弱，不易被氧化。,这样