高一化学23元素周期表.ppt

物质结构 元素周期律,1、元素周期表的编排原则,按原子序数递增的顺序排列 将电子层数相同的各元素从左到 右排成一横行。,周期序数电子层数,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,周期序数=电子层数,1 2 3,周期表和原子结构的联系,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,主族序数=最外层电子数=最高正价,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,-4 -3 -2 -1 0,=最外层电子数-8,非金属负价=主族序数-8,把最外层电子数相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成一纵行。,主族序数=最外层电子数 =主族元素最高正化合价（O、F、例外）,最低负价=族序数-8,1 2 3 4 5 6 7,族,周期,7个周期,三个短周期,第1周期 2种元素,第2周期 8种元素,第3周期 8种元素,第6周期 32种元素,第5周期 18种元素,第4周期 18种元素,三个长周期,一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。,周期序数电子层数,2、现行元素周期表的编排原则与特点：,3、元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。,由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，元素原子的核外电子排布的周期性变化，决定了元素性质的周期性变化。这也是元素周期律的实质。,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布,元素金属性和非金属性,元素原子半径,元素化合价,呈周期性变化,原子序数=核电荷数,元素的性质是指原子半径、元素化合价、元素金属性和非金属性等。,核外电子排布的周期性变化,1 2 3 4 5 6 7 8,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,1 2 3 4 5 6 7 8,最外层电子数从1个递增到8个,原子半径由大变小,原子半径的周期性变化,主要化合价的周期性变化,IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0,+1 +2 +3 +4 +5 - -,最高正价从+1递增到+7，负价从-4递增到-1,-4 -3 -2 -1,+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,-4 -3 -2 -1,随着原子序数的递增， 原子的核外电子排布呈现周期性变化。,原子的原子半径呈现周期性变化。,原子半径从左到右由大变小,最外层电子数从1个递增到8个,元素的主要化合价呈现周期性变化。,最高正价从+1递增到+7， 负价从-4递增到-1,周期表中结构与性质的递变关系：,最外层电子数增多,最外层电子数减少,原子半径依次减小,原子半径依次增大,原子得电子能力依次增强,元素的非金属性依次增强,单质与氢气化合越易，生成物越稳定,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,原子失电子能力依次增强,元素的金属性依次增强,单质与水、酸反应依次化合变易,最高价氧化物对应的水化物的碱性增强,1,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变规律,元素在周期表中“位、构、性”间关系,原子结构,元素性质,周期表中位置,同位同化性 左右递变性 上下相似递变性,最外层电子数=主族元素最高正价,电子层数、最外层电子数决定金属性、非金属性强弱,（二）核外电子的运动：,层数：1 2 3 4 5 6 7 符号：K L M N O P Q 能量：K L M N O P Q (离核) 注：离核越远能量越高,1、电子层的表示：,2、核外电子的排布规律,各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,最外层不超过 8,次外层电子数不能超过 18 ， 能量最低原理：电子先排最里层,3画出118号元素原子结构示意图,118号元素原子结构的特殊规律： 最外层电子数等于次外层电子数 的元素：,Be、Ar,最外层电子数是次外层电子数的 2倍的元素：,C,最外层电子数是次外层电子数的 3倍的元素：,O,电子层数与最外层电子数相等的 元素：,H、Be、Al,原子核内无中子的原子：,H,最外层电子数是1的原子：,H Li Na,最外层电子数是2的原子：,He Be Mg,次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素：,Li、Si,元素金属性是指元素的原子失去电子的能力.,判断元素金属性强弱, 从参加反应的元素的原子失电子的难易程度加以分析判断：,1、利用原子结构和元素在周期表中的位置判断：,在周期表中，同一周期里从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族里从上到下，元素的金属性逐渐增强。,元素金属性强弱判断的依据,2、 从元素单质与水或酸反应置换出氢的难易判断：,与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。,钠与水在常温下剧烈反应,置换出水中的氢,镁与冷水反应很微弱，镁与沸水迅地反应并产生气泡，,金属性由强到弱:NaMgAl,铝与热水不反应,Na、Fe、Cu分别加入盐酸中，钠反应剧烈， Fe反应迅速，Cu不反应。,金属性由强到弱:NaFe Cu,3、根据元素最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断：,碱性越强， 金属性越强。,NaOH是强碱， Mg(OH)2是中强碱。Al(OH)3是两性氧化物,金属性由强到弱:NaMgAl,4、根据物质间的置换反应来判断：,通常强还原剂和强氧化剂反应生成弱还原剂和弱氧化剂。,比较铁铜金属性强弱时，把铁片放入硫酸铜溶液中，若铁的表面有铜析出,CuSO4+ Fe = Cu + FeSO4,则说明铁比铜金属性强。,5、根据常见金属活动顺序来判断：,金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的 。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,单质活动性增强，元素的金属性增强,非金属性强弱的实验依据：,与氢气化合的难易以及氢化物的热稳定性，越易、越稳定者非金属性越强。, 最高价氧化物的水化物酸性强弱： 酸性越强，非金属性越强。, 与盐溶液的置换反应：活泼非金属可以置换出不活泼的非金属性 。（F2除外）,与同种金属反应的难易，越易反应的非金属性越强。,元素：,原子的构成:,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数核电荷数质子数核外电子数,元素种类,原子(核素)种类,元素的化学性质,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,X,A,Z,元素符号,质量数 ,核电荷数 核内质子数,表示原子组成的一种方法 核组成符号,Z决定元素种类,指出下面符号各数字表示的含义,2,O,16,8,2-,离子电荷,质子数,质量数,原子个数,化合价,- 2,数字的位置不同，所表示的意义就不同。,元素、核素和同位素：,1)元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称宏观概念,2)同位素：质子数相同中子数不同的同一类元素的不同原子间互称为同位素。微观概念,抓 “两同” 、 “两不同”,同质子数、 同一元素,中子数不同、 原子种类不同,同位素质量数不同，化学性质几乎完全相同。,（2）核外有10个电子的微粒：,分子：,阳离子：,阴离子：,CH4、NH3、H2O、HF、Ne,NH4、H3O+、Na+、Mg2+ 、Al3+,OH- 、NH2- 、 N3- 、O2-、F-,（3）核外有18个电子的微粒：,分子：,阳离子：,阴离子：,Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、 F2、H2O2、C2H6、CH3OH,K+、Ca2+、,HS- 、 P3- 、S2-、Cl-、O22-,判断方法： 一看电子层数： 电子层数越多，半径越大 二看核电荷数： 核电荷数越大，半径越小 三看电子数： 核电荷数和电子层数均相同时，电子数越多，半径越大,微粒半径大小比较方法,电子层结构相同的阴阳离子， 核电荷数越大，半径越小。,阴前阳下，序大径小,化学键：,1、化学键的定义：,使离子相结合或原子相结合的强烈作用力统称为 化学键 。,2、化学键与物质的化学变化的实质,化学反应的过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,化学键包括离子键、共价键和金属键三种类型。,1、离子键:带相反电荷离子间的相互 作用称为离子键,2、共价键 ：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,3由离子键构成的化合物叫做离子化合物,4、以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物,3、电子式,常见共价型分子电子式：,H2,Cl2,N2,HCl,NH3,CO2,H2O,CH4,HClO,离子化合物的电子式,NaCl的电子式,MgO的电子式,阴阳离子电子式的组合。,Na2O的电子式,CaCl2 的电子式,NaOH,N