高一化学开发海水中的卤素资源.ppt

第二章教材分析,一、教材的地位和作用,1、本单元通过研究开发海水中的化学资源，开始学习有关元素化合物的知识。 2、充分体现“以学生发展为本”的指导思想，利于学生综合素质的提高 3、有利于学科素养的养成 4、承前启后的作用,二、教材的内容本章知识结构,电解饱和食盐水 9. 氧化还原反应 2. 电离方程式 10. 离子方程式 3. 氯气的物理性质(A) 11. 有关化学反应的计算 4. 氯气的化学性质 12. 粗盐提纯（实验） 5. 漂粉精 (A) 3.氯、溴、碘的性质比较(实验) 6. 气体摩尔体积 14. 海带提碘（实验） 7. 海水提取溴和海带提碘 (A) 15. 氯、溴、碘离子的检验 8.氯、溴、碘的活泼性比较 16. 气体实验室制法,二、教材的内容知识与技能,学生实验： 1. 粗盐提纯 2. 海带中提取碘,课堂实验(演示)： 1. 电解饱和食盐水 2. 氯化氢的物理性质 3. 氯气的性质 4. 氯离子、溴离子、碘离子的检验,探究与实践： 实验室制氯化氢气体 2.自来水生产过程调查 3.自制褪色灵 4. 化学密信 5. 比较氯、溴、碘的化学活泼性,改学生小组实验,改学生实验,改学生实验,二、教材的内容课本中实验处理,第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 第二节 海水中的氯（共4课时） 第三节从海水中提取溴和碘（共6课时） 复习练习（共2课时）,课 程 安 排,本章共三节内容总16课时,第一节 以食盐为原料的化工产品（ 共4课时） 粗盐提纯，海水晒盐（学生实验：粗盐提纯） 1课时 2. 氯碱工业，盐酸和烧碱及电离方程式 （演示实验：电解饱和食盐水、喷泉） 1课时 3. 实验室气体制取设计（学生小组实验） 1课时 习题 及有关小结 1课时,课 程 安 排,本章共三节内容总16课时,第二节 海水中的氯（共4课时） 氯气性质 （演示实验）研究性学习的一种探索 1课时 （教师演示，学生观察实验现象，并归纳整理） 2. 漂粉精，氯水性质 （次氯酸的不稳定性） 1课时 3. 气体摩尔体积 2课时,课 程 安 排,本章共三节内容总16课时,课 程 安 排,本章共三节内容总16课时,第三节从海水中提取溴和碘（共6课时） 海水中的溴和碘 卤素性质递变及互相置换、萃取、 1课时 （学生实验：比较氯、溴、碘的化学活泼性） 1课时 （学生实验：Cl、Br、I的检验） 离子方程式初步 1课时 （学生实验：海带中提取碘） 1课时 2.氧化还原反应 1课时 3. 有关化学式计算（ 过量计算） 1课时,1、只要求学生掌握电解饱和食盐水的化学方程式，不要涉及有关电解质和电解的概念和原理等。 2、电解饱和食盐水及产物检验的实验可由教师演示，要求学生观察现象并进行记录，教师可以提些有关问题并进行归纳。主要观察阳极和阴极产生气体的颜色，以及在哪个区域使酚酞试液变红。同时要求掌握检验氯气和氢气的方法。,例如： 1、通过电解饱和食盐水(P28)、氯化氢性质(P30)和氯气性质(P33-35)等实验提高观察能力，并能如实记录实验现象； 2、通过生产卤水密度的控制(P26)、氯化氢的喷泉实验(P30)、氯水的漂白作用(P35) 、影响气体体积的因素(P39)、氧化还原(P48)等教学提高分析问题的能力； 3、通过氯气性质的归纳(P36)、习题中归纳酸碱的通性(P32)和氯溴碘性质递变规律的小结(P45)，提高归纳小结的能力； 4、通过制漂白粉的工业生产实际，学习从经济角度考虑问题的方法(P36)； 5、通过介绍海水中各种资源的提取方法和各种要求的实验设计，提高思维的发散性和创新精神； 6、通过要求学生到图书馆或网上收集有关资料，完成专题报告，以及进行专题社会调查等，提高收集整理资源的能力；(P32 36 54) 7、通过英语注解及习题，逐步提高专业英语的水平和能力,家用环保型消毒液发生器 2002年第16题,1、 氯气和水的反应是可逆反应，教材P35与P57表示不统一，学生没有学过可逆反应，学生可能会有疑问，可以说明该反应不能进行完全，在同一体系中反应物与生成物共存。 2、可通过思考与复习2.2中第2小题来巩固学习的氯水的性质,1、先体验，后分析小结。学生独立完成实验，以提高学生的基本操作技能。并通过有关思考与讨论，掌握实验的原理和方法。同时对物质的分离和提纯（除杂）有一定的概念。 2、对于练习册P23实验报告中有关的实验内容 （5.洗涤、6.烘干、7.称量）因受实验条件和时间的限制而无法完成，由教师讲解。,1、先分析影响物质体积大小的三个因素 （根据思考与讨论栏目逐步得出结论） （第一章以补充有关摩尔的内容）； 2、让学生通过具体的几种气体的计算，以事实证明在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L。 3、由P40的思考与讨论得出阿伏加德罗定律 对气体摩尔体积的概念和计算的要求防止太复杂和太难。,1、对于离子方程式只要了解其含义，并能理解和书写课文中出现的几个离子方程式。这方面的内容有待于以后的学习中再逐步加深。 2、由于学生没有学过电解质，什么时候可用离子符号表示学生可能会有疑问，可以说明从强酸、强碱及可溶性的盐这一角度解释。 3、练习部分学生熟悉复分解反应的离子方程式。 4、初步树立电荷守恒的概念。,1、元素化合价升降与氧化还原反应的关系。 2、元素化合阶升降与电子得失的关系。 3、用双线桥和单线桥表示氧化还原反应。 4、判断氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化产物和还原产物。 5、初步树立得失电子守恒的概念。 6、氧化还原反应和四类基本反应的关系。 要求通过实例加以分析掌握 P54第3、4、5小题巩固氧化还原反应方面的知识。,“认知”要求的分类界定,知道（A）是指识别、记忆和回忆学习内容，是对知识的初步认识。对要“知道”的知识，要求能说出要点、大意，或在有关情景 (现象)中能够加以识别 理解（B）指初步把握学习内容的由来、意义和主要特征，是对知识的一般认识。对要“理解”的知识，要求能明了知识的确切含义并能运用，分析、解决简单的实际问题，如解释简单的物理现象，进行简单的计算。 掌握（C）是指以某一学习内容为重点，联系其他相关内容，解决新情景下的一般问题，是对知识的较深入认识。对“掌握