河北省保定市唐县2018_2019学年高二化学6月月考试题.docx

唐县第一中学2018-2019学年第二学期6月考试高二化学试题相对分子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Cu:64 Fe:56一.单项选择题(本题包括15道小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。)1.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（ ）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁 C. 生石灰、还原铁粉 D. 生石灰、食盐2.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )A. 镓的熔点高 B. 镓的性质与铝类似C. 镓能够与盐酸反应生成气体 D. 镓可与多种金属形成合金3.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（ ）质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2 NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A. B. C. D. 4.海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D. 第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属5.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是( )Na、Na2O、Na2O2 AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 Fe、FeCl2、FeCl3 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 C、CO、CO2A. B. C. D. 6.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是（ ）A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B. 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeCl29.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有10.由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg该化合物的实验式（最简式）是（ ）CH3-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH3CH3CH2-CH3AC5H6O BC5H12 CC5H12O2 DC5H12O11.含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种12.下列说法正确的是（ ）A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖13.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示：(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A 装置的仪器还可以制取H2气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC114.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ） AC4H9Br BC5H11Br CC6H13Br DC7H15Br15.某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是( )A1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应B该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C该分子中最多有9个碳原子共平面D该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应二.单项选择题(本题包括10道小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分。)16.下列实验方案正确的是（ ）A证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀B银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体D除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤17.近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（ ）A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应18.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2BCe2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化D铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素19.将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（ A. B. C. D. 20.现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案： 实验方案1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验方案3：铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是（ ）A. 都能 B. 都不能 C. 不能，其它都能 D. 不能，能21.下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-22.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（ ）A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉23.除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HClC. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO324.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是( )A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g25.将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A11.2 L B6.72 L C8.96 L D4.48 L三.填空题和实验题（共40分）26.（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：（1）A的电子式： ；（2）写出甲与C反应的化学方程式： ；（3）在F和E的混合溶液中用 试剂（填化学式）检验E中阳离子；（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；（5）写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。27.（14分）某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2，并与Na2O2样品反应（杂质不反应），通过测定量气管中氧气体积,计算出样品纯度（即质量分数）。44（1）A中装稀盐酸的仪器的名称是_，B中的试剂a最好选用_，E装置的作用_。（2）D装置中的现象为_；恢复到原温度后，读取F装置量气管刻度前必要的操作是_。（3）若无C装置，你认为对实验结果有何影响_ _。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气（折算成标准状况，不考虑氧气在水中的溶解），则样品纯度为_。28.（16分）对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：已知以下信息：核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。 。E为芳香烃，其相对分子质量为92。（苯胺，易被氧化）。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，其化学名称是_。（2）由E生成F的化学方程式为_。（3）由G生成H的反应类型为_，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式_。（4）M的结构简式为_。（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_（写结构简式）。高二6月月考答案一.单项选择题(共60分,其中1-15题,每题2分;16-25题每题3分)1.C 2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.A 8.D 9.C 10.D11.B 12.D 13.C 14.B 15.C 16.C 17.B 18.D 19.C 20.A 21.A 22.B 23.C 24.D 25.C二.非选择题(共40分) H:O:O:H= 高温26.（共10分，每空2分）(1) (2)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2