河北省鸡泽县第一中学2018_2019学年高二化学5月月考试题.docx

20182019学年度第二学期5月月考 高二化学试题第卷( 共50分)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Zn:65 Fe:561、 选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每题只有一个答案符合题意）1.化学让生活更美好。以下说法错误的是（ ）A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B在烟花中加入某些金属元素，使焰火更加绚丽多彩C苏打水呈弱碱性，可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感D在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质2化学与生产、生活、社会等密切相关,下列说法正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料,能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术,可从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒3.科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（ ）A一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物CSiCl4是由极性键构成的非极性分子D每生成1mol SiC转移8mol电子4下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子5下列叙述错误的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子；6.021023就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是1 g；HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。A B C D 全部6在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为A B C D 7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB 25 、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA8若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 46gNO2和N2O4的混合液中总原子数为3NAB 4时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数C 同温同压下，NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D 1.01105Pa时，11.2 L氧气所含的原子数目为NA9设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A 3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NAB 含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子C 常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NAD 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NAC 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA11同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为( )A 28 B 60 C 32 D 4412两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：.原子总数 .质子总数 .分子总数 .质量A B C D 13下列溶液中Cl的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl相等的是( )A 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液14下列属于非电解质的是()A 石墨 B C AgCl D 15下列关于物质的分类中，正确的是( ) 酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDNOAl(OH)3BaCO3铝热剂NH3A A B B C C D D16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 0.1 molL1KNO3溶液：Mg2、Fe3、Cl、SO42B 无色透明的溶液：Cu2、NH4+、NO3、CO32C 使pH试纸变红的溶液：K、Ca2、Cl、ClOD 水电离出的c(H)1012 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42、NO317.下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）ASO2随雨水降落，形成酸雨：SO2+H2O=2H+ SOB向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO+2OH=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+4I+O2=2I2+2H2ODCl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3：Fe2+Cl2=2Cl+Fe3+18下列离子方程式正确的是( )A 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3+ + 4NH3H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OC 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2 CO32D Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- 5SO42+ 2Mn2+ + 3H2O19为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是( ) 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A B C D 20.下列有关离子检验的说法正确的是（ ）A检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+B检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶液中存在SO或SO21某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天平未达平衡(左低右高)；定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）A都导致浓度偏大B导致浓度偏小,导致浓度偏大C都导致浓度偏小D导致浓度偏大,导致浓度偏小22抱朴子金丹中有如下描述：“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，或以硫黄覆之，亦复得”对此段话的理解中肯定错误的是（ ）A “草木烧之即烬”的烬含有K2CO3 B “丹砂烧之”过程中没有发生电子的转移C 该过程的 “积变” 是化合反应 D 丹砂可能是HgS23硝化细菌可将 NH4+转化为NO3-，离子方程式为：NH4+2O2NO3-+2H+H2O，下列判断不正确的是( )A NO3-既是氧化产物，又是还原产物 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:2C 反应一段时间后，溶液酸性增强 D 1mol NH4+完全反应，转移电子 8mol243.84g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到1344mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积( )A 672mL B 168mL C 504mL D 336mL25.将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是 ( )A 反应后生成的盐只有硝酸铁B 反应后生成的盐只有硝酸亚铁C 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3D 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1第II卷（非选择题 共50分）26（14分）（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。（2）12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为_(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：_。27（12分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：硝酸 BaSO4 NH3H2O 熔融Na2CO3 CaO Cu 蔗糖 Fe2(SO4)3 酒精 NaHSO4 Cu(OH)2 NaOH。请按下列分类标准回答问题（填编号）。（1）属于电解质的是_。（2）能电离出H的是_，属于酸的是_。（3）属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。（4）属于难溶性盐的是_。28（12分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2. N2的电子式为_，该反应的方程式为_（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应) （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。29（12分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 gmL1。（1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是_。（2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为_。（3）配制100 mL 3.00 molL1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为_。（4）将10.0 mL 3.00 molL1的盐酸与10.0 mL 1.00 molL1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl的物质的量浓度是_。(设混合后溶液的体积不变)高二化学5月份月