四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题（无答案）.docx

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（无答案）（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第I卷一、选择题（每小题2分，共46分。每小题仅有一个选项正确）1、下列说法不正确的是（ ）A. N2的电子式是 B.金刚石和石墨是同位素C. 1mol14NH4+含有中子7mol D.周期表中第13纵行是A元素2下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()AHCl BKOH CCaCl2 DCO23X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AYXZBXZY CXYZ DYZX4下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是 （ ）A.天然气、可燃冰作为燃料的主要成分均是甲烷B.甲烷、乙烯与苯都属于烃类有机化合物C.苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应D.乙烯能与溴水中的溴发生加成反应5下列变化过程，属于放热反应的是（）金属钠与水NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌浓H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧液态水变成水蒸气酸碱中和碳酸钙热分解A. B. C. D.6在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A0.04 mol/(Ls)B0.08 mol/(Ls) C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)7对下列事实解释错误的是（ ）A.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.NH3易液化，液氨常用作制冷剂8现已合成第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2CAgX是一种有色的易溶于水的化合物D其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂9短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合价为7价10下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()11强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中,则（ ）析出BaSO3沉淀 析出BaSO4沉淀 逸出SO3气体 逸出SO2气体A B C D12.关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()A1 mol苯乙烯只能与1 mol氢气发生加成反应B苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C苯乙烯不能使溴水溶液褪色D8个碳原子有可能都在同一平面上13工业用 合成 下列有关分析正确的（ ）AX的名称为1,1一二甲基乙烯 BX是丁烯的同系物C工业制备Y属于加聚反应 DY能使溴水褪色14如图所示是425时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)D图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态15、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AC(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1v(A):v(C):v(D)=2：1：1A. B. C. D.16、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯C除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D在测定镀锌铁皮锌镀层厚度的实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全17、下列说法正确的是( )A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.离子半径：O2FNa+Al3+C.丙烷分子中的所有碳原子在同一直线上D.相同条件下，沸点：正丁烷异丁烷18、下列各组物质中互为同系物的是 （ ）ACH3CH3与 B和CCH3OH与HOCH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)419、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 （ ）A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极20、乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含CHO的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是（ ）ACH3OH BC DCH3CH2CH2OH21、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子C. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D. 0.1 mo1L1MgCl2溶液中含Cl数为0.2NA22少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL0.1mol/L盐酸A. B. C. D.23、将Mg、Cu组成的混合物26.4g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀则形成沉淀的质量是（）A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g第II卷24、X、Y、Z、W、R、M、N是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是密度最小的气体，Y是形成化合物种类最多的元素，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R、M、N处于同一周期，R是该周期中金属性最强的元素，R与N能形成化合物RN，M与W同一主族。请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是_；N的离子结构示意图是_。（2）X、Y形成的最简单的有机物分子的空间构型是_。（3）X、W、N按照原子个数比111形成的化合物的电子式为_。（4）W与R形成的化合物R2W2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有： ，该化合物与YW2反应的化学方程式是_。（5）在一定条件下，往M的氢化物的水溶液中通入N的单质，出现混浊，则该反应的化学方程式是_。此反应可证明单质氧化性M_N（填“”、“”或“”）。（6）以上几种元素任意组合，可形成的酸性最强的物质是_（填写化学式）25、i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题：(1)电解质溶液为 (填“酸性”或“碱性”或“中性”)，负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为_。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出负极电极反应式。负极反应：_。26、从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。C具有特殊香味，工业上可由A与水反应生成，回答下列问题：（1）A的结构简式： ；（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ；（3）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式： ；反应类型为：_；（4） 有机物C与金属钠反应的化学方程式 。1molC与足量的金属钠反应生成气体的体积 （标准状况下）。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_（填“AB”、“A”、“ ”或“=”)。在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是_(填“t1”、“ t2”或“t3”)。(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列