v第二节元素周期律(新课程).ppt

第二节,元素周期律,第一课时,学习目标,1、知道元素原子核外电子排布规律； 2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。,原子核外电子的排布,1、电子层的划分,近 远,低 高,阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律,2、核外电子排布规律,212 222 232 242 ,（1）各电子层最多容纳_个电子；,（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；,（3）次外层电子数不超过_个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。,2n2,8,2,18,较低,升高,随堂练习,1、下列说法中，不正确的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子 是分层排布的 B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远 C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低 D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近,C,随堂练习,2、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。,8,18,3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,C,4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（ ）,A. 铝 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,请阅读和比较 1-18号元素的 有关数据，从 中能找出什么 规律？,1、元素的原子结构和主要化合价及原子半径 的变化规律,2,3,18,18,+1+7 -4-10,随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化,元素周期律,大小,大小,元素周期表中原子半径的变化规律,原子结构与元素的化合价的关系,价电子元素原子的最外层电子或某些元素 的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 1、主族元素的最高正化合价=_ =_ 2、非金属最高正价+|负化合价|=_ （注：副族和第V族化合价较复杂）,最外层电子数,主族的族序数,8,元素的化合价,+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7(除F) -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,随堂练习,在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（ ）,A. R的最外层电子数为5,B. R的氢化物的水溶液属于强酸,C. RO3-中的R只能被还原,D. R2在常温常压下一定是气体,B,2、元素的金属性、非金属性的变化规律,（1）、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易,（2）、最高价氧化物的水化物氢氧化物的 碱性强弱,判断元素金属性强弱（即元素原子的失电子的易难）的方法,元素周期律,（3）、金属间的置换反应,判断元素非金属性强弱（即元素原子的得电子的易难）的方法,2、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,1、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性,元素周期律,3、单质间的置换反应,4、对应阴离子的还原性的强弱,钠、镁和水的反应,金属性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁、铝和盐酸的反应,镁、铝和盐酸的反应,金属性 Mg Al,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,弱碱,BC,1、下列事实能说明金属性NaMg的是： A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子； B、Na能与冷水反应，而Mg不能； C、碱性NaOH Mg(OH)2 D、 Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来,随堂练习,随堂练习,2、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（ ）,A. 铍的核电荷数大于硼的核电荷数,B. 铍的金属性比锂强,C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱,D. 单质铍跟冷水反应产生氢气,C,稀有气体元素,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,元素的性质随着元素_的递增而呈现周期性的变化,元素周期律,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,元素周期律,元素周期律,元素周期律,小结：随着原子序数的递增，元素原子的 _、_、_及元素的 _都呈现周期性变化。,电子层排布,原子半径,化合价,金属性和非金属性强弱,原子序数,1.下列有关元素周期律的叙述，正确的（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布 呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化,A,2、下列事实能说明非金属性Cl S的是： A、Cl2比S易与H2化合 B、HCl比H2S稳定 C、酸性HCl H2S D、Cl的最高正价为+7， S的最高正价为+6,AB,随堂练习,随堂练习,3、已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是（ ）,A. 全部 B. C. D. 除以外,C,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的金属性和非金属性递变小结,最强,最强,元素周期律、元素周期表的意义,1、元素周期表是元素周期律的具体 _，是我们学习化学的一种重要工具，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为_提供了线索。,表现形式,新元素的发现及预测它们的原子结构,元素周期律、元素周期表的意义,2、对于其他与化学学科相关的科学技术有指导作用 （1）在_可找到半导体材料。 （2）在元素周期表_找到研制农药的元素。 （3）在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,金属和非金属的交界处,右上方非金属处,过渡元素,位、构、性的关系及递变规律小结,1、原子序数=_=_=_ 阳离子：质子数=_ 阴离子：质子数=_ 2、周期序数=_ 原子变成阳离子，电子层数_ 原子变成阴离子，电子层数_,核外电子数+离子所带的电荷数,核外电子数-离子所带的电荷数,原子核外电子层数,减少一层,不变,位、构、性的关系及递变规律小结,3、主族元素的族序数=_ =_ 4、最高正价+负价绝对值=_ 5、同周期元素，随着原子序数的递增： 最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_， 得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_， 非金属性逐渐_，金属性逐渐_。,原子的最外层电子数,最高正化合价,8,增多,减小,增加,减小,增强,减弱,位、构、性的关系及递变规律小结,6、同主族元素，原子的最外层电子数_， 化学性质_，随着核电荷数的增加， 电子层数_，原子半径逐渐_， 原子核对电子的引力_， 得电子能力逐渐_，失电子能力逐渐_； 非金属性逐渐_，金属性逐渐_。,相等,相似,增多,减弱,减弱,增强,减弱,增强,增大,位、构、性的关系及递变规律小结,7、失电子越易， 金属性越_， 跟水反应越_