吉林省汪清县第六中学2018_2019学年高二化学6月月考试题.docx

2018-2019学年度第二学期汪清六中6月份月考试卷高二化学试题考试时间：90分钟 命题人： 姓名：_班级：_本卷可能用到的相对原子质量数据：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列能层的能量由低到高的顺序是A.K、M、N、L B.M、N、Q、PC.L、M、N、O D.M、N、P、O2、下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是A.1s、2p、3d B.1s、2s、3sC.2s、2p、2d D.3p、3d、3f3、下列关于能层与能级的说法中正确的是A.同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同4、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2p C.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p5、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Ca2：1s22s22p63s23p6 B.O2：1s22s22p4C.Cl：Ne3s23p6 D.Ar：1s22s22p63s23p66、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p27在下列三种晶体：金刚石，晶体硅，碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()ABC D8下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为12D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子9下列有关金属键的叙述中，错误的是()A金属键没有饱和性和方向性B金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C金属键中的电子属于整块金属D金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关10关于体心立方堆积型晶体(如图)的结构的叙述中正确的是 ()A是密置层的一种堆积方式B晶胞是六棱柱C每个晶胞内含2个原子D每个晶胞内含6个原子11、下列对电负性的理解不正确的是 A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关12、下列说法中不正确的是A、键比键重叠程度大，形成的共价键强 B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C、气体单质中，一定有键，可能有键 D、分子中有一个键，2个键13、 在白磷(P4)分子中,4个P分别处在正四面体的四个顶点,结合有关P的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是A.白磷分子的键角为10928 B.分子中共有4对共用电子对C.白磷分子的键角为60 D.分子中有6对孤电子对14、下列各组微粒中，都互为等电子体的是ACO、NO、NaH、N2 BSO2、NO2+、N3-、OCN- CCO32-、NO3-、BCl3 DSiF4、SiO44-、SO32-、PO43- 15、下列分子构型与分子中共价键键角对应正确的是A.直线形分子：180 B.平面正三角形：120C.三角锥形：10928 D.正四面体形：1092816、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是A.H2O B.BeCl2 C.CH4 D.PCl317、下列分子或离子中，中心原子价层电子对的立体构型为正四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是A.NH B.PH3 C.H3O D.OF218、有关杂化轨道的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参与形成化学键19、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的立体构型均正确的是A.C2H2：sp2、直线形B.SO：sp3、三角锥形C.H3O：sp3、V形D. BF3：sp2、平面三角形20、.原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO中S原子的杂化方式为A.sp B.sp 2 C.sp3 D.无法判断21、在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A.等于120 B.大于120C.小于120 D.等于18022、下列能级中可容纳电子数最多的是A 6s B 4p C 3d D 4f23、下列各能层中不包含p能级的是A N B M C L D K24、下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s225、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A、SO2 为直线形 B、NH4+为正四面体形 C、HCN为平面三角形 D、BF3 为三角锥形26、下列微粒中同时具有离子键和配位键的是ANH4Cl BNaOH CH3O+ DMgO27、下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、28、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是 ()AN2分子与CO分子中都含有三键 BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体 DN2与CO的化学性质相同29、关于CO2说法正确的是 ()A碳原子采取sp3杂化BCO2是直线形结构CC-O键为非极性键DCO2为极性分子30、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键二、非选择题(7小题，共40分）1、（4分）下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。2、（4分） (1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_个CO2分子。(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是_。A原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应E每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol CO键3、（7分）根据核外电子的排布特点推断元素：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；其价层电子排布图为_。 (2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_，其原子的结构示意图为_。(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，C的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。4、（5分）已知N、P同属于元素周期表的第A族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,NH键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_ (填 “相似”或“不相似”),PH键_ (填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是_(填化学式)。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化,其主要原因是_。A.键的极性:NH比PH强B.分子的极性:NH3比PH3强C.相对分子质量:PH3比NH3大D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力5、（4分）氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。6.（8分） 三原子分子H20是一种 形分子。)NH中心原子的杂化轨道类型 BCl3中心原子的杂化轨道类型 分子的空间构型为 CS2分子的空间构型为 .在配合物K2Cu(CN)4中，CN称为 ，配位数为 。 配位键强度的大小及配合物的稳定性: Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+7（8分）、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X的元素符号依次为_。(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q的元素符号是_，它的核外电子排布图为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。选择题1-1011-2021-30高二化学月考参考答案一、选择题1. CAACB6. DADBC11 DCCCA 16 DDDDC21-25 CDDBB26-30 ADDBB二、非选择题1、 球1哑铃3