山东省德州市2019届高三化学上学期期中试题.docx

山东省德州市2019届高三化学上学期期中试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分分,考试时间分钟.注意事项:每小题选出答案后,用B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上.考试结束后,请将答题卡一并交回.可能用的相对原子质量:H: O: Na: Al: Cl: Cu: Zn:第卷(选择题共分)选择题(本题包括小题,每小题分,共分.每小题只有一项符合题目要求)化学与人类生产、生活、科技密切相关,下列有关说法错误的是A提倡使用共享单车,目的是降低碳排放用下列装置进行相应的实验(部分夹持仪器省略),不能达到实验目的的是A. 可用甲装置做 HCl气体的喷泉实验B. 用乙装置灼烧干海带后进行海水提碘的实验C. 装置丙可用于实验室制备少量 NHD. 利用丁图所示装置配制稀硫酸南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N)(HO)(NH)Cl,五氮阴离子 N 是制备全氮类物质 N N 的重要中间体.下列说法正确的是AN N 中既含极性键又含非极性键BN N 属于化合物B. CuSO溶液可用于游泳池杀菌消毒C. 每个 N 中含有 个电子D(N)(HO)(NH)Cl中含四种离子根据元素周期律和元素周期表,下列推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应Be与冷水更难反应B盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸Cl的非金属性大于SCSi、Ge均位于金属与非金属的交界处二者均为半导体材料DHCl在 时分解,HI在 时分解HBr的分解温度介于二者之间CSiO 制造的光导纤维广泛用于通讯领域,其中利用了SiO 的导电性,D. 钢铁设备焊接前可依次使用饱和 NaCO 溶液、饱和 NHCl溶液处理焊点设 NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. molHCl分子中含 H 的数目为NAB. gNaO中阴阳离子总数为NAC. molCl完全反应时转移的电子数一定为NA溴蒸气粗产品溴空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法,其流程如下:D. mL mol/L 氨水中 NH 、NHHO 的粒子数之和为NA下列说法正确的是氯气浓缩海水下列说法不正确的是通热空气二氧化硫氯气产品溴物质XA. O 和O互为同素异形体B. 造成酸雨的SO、NOx 都是酸性氧化物C. 置换反应一定是离子反应D. 溶于水后所得溶液能够导电的化合物不一定是电解质高三化学试题第页(共页)A. 步骤中发生的主要反应为 ClBr BrClB. 步骤的目的是富集溴元素C. 物质 X 为 HBrOD. 空气吹出法利用了溴易挥发的性质高三化学试题第页(共页)下列离子在以下操作后能够大量共存的是下列关于某无色溶液所含离子的判断正确的是A. 加入 AgNO溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有 ClB. 加入Ba(NO)溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SOC. 加入氯水充分反应,再加入CCl充分振荡静置,CCl层呈紫红色,可确定有I选项离子操作ANH 、NO 、Na 、SO与 NaCO溶液混合BFe 、H 、Cl 、I与Fe(OH)胶体混合CBa 、Cl 、Na 、NO通入SODK 、NO 、NH 、SO与 NaAl(OH)溶液混合,D. 加入盐酸生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 可确定有 CO工业生产中 利用 Na O 与 FeSO 反应制造高效水处理剂 Na FeO ,发 生的反应为:NaO FeSO NaFeO NaONaSO O .下列说法不正确的是在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl NH、CO NaCO HCl NaHCOBNH O NO HOHNOA. NaFeO具有强氧化性,能够杀菌消毒B. 该反应中FeSO做还原剂,NaO既是氧化剂,也是还原剂() HO() NaCO HSO C. 反应中消耗 molFeSO时转移电子数为NACCu OH CO CuOCu OH DSiO高温NaSiOHSiO下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂或操作ANaCO溶液NaHCO加热BCOSO饱和 NaCO溶液、浓 HSOCKNO固体NaCl溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤DAlCl溶液FeClNaOH 溶液、盐酸次磷酸钠(NaHPO )是唯一的次磷酸的钠盐,其水溶液呈碱性. 下列有关说法正确的是A次磷酸钠属于酸式盐BH PO 溶于水的电离方程式为:H PO H H POD每 molNaO被还原,生成的氧气在标况下的体积为L下列离子方程式书写正确的是A. 将 molCl通入含 molFeI的溶液中:Fe I ClFe Cl IB. Ca(HCO)溶液与足量的 NaOH 溶液反应:Ca HCO OH CaCOHOC. 过量SO通入 NaClO 溶液中:SOHOClO HClOHSOD. 将明矾溶液与等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)溶液混合: Al SO Ba OH Al(OH)BaSO已知:还原性 HSO I ,氧化性IO I.在含 molNaHSO 的溶液中逐滴加入KIO 溶液,加入 KIO 和析出I 的物质的量的关系曲线如下图所示.下列说法不正确的是Aa间发生反应:HSO IO SO I HB. ab间共消耗 NaHSO 的物质的量为 molCHPO与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为,:HPOOH PO HOC. bc间反应:I 仅是氧化产物D. 当溶液中I 与I 的物质的量之比为 时,加入的D将 HPO溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中HPO的还原产物为 HPOKIO 为 mol高三化学试题第页(共页)高三化学试题第页(共页)第卷(非选择题共分)()、 、 、.()装置的连接顺序为 (用a、b、ch表示).()若缺少装置 E对本实验造成的影响是 .分 已知 A B C D E F是原子序数依次增大的六种短周期主族元素A 是最轻的()反应结束后,生成的FeCl大部分进入收集器,少量沉积在硬质玻璃管的右端.要使气体,B、C 与E三种元素的质子数均为的倍数.请回答下列问题:()A 与B组成的两种化合物常温下均为液态.其中原子个数比为 的化合物的电子式为 .AB 和 FB 是市场上常见的消毒剂,等质量的 AB 和 FB 分别与足沉积的FeCl进入收集器,需进行的操作是 . ()工业生产中会将 D 中干燥剂换成无水氯化钙,再用氯化亚铁溶液吸收过量的 Cl,得到副产品氯化铁溶液.氯化亚铁溶液因吸收 Cl 而失效,下列试剂中能够检验氯化亚铁量二氧化硫反应时,消耗二氧化硫的质量之比为 .()C 在元素周期表中的位置是 ;工业上用电解法制备 C 的单质的化学方程式为 .()D 的最高价氧化物对应水化物与其短周期同族元素的常见气态氢化物可以形成一种正盐,该盐的化学式为 ,所含的化学键为 .溶液是否完全失效的是 . a硫氰酸钾溶液 b铁氰化钾溶液c酸性高锰酸钾溶液 d烧碱溶液()实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入固体混合物红色褪去过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后进行如下实验:()已知 W、X、Y、Z四种物质中含有上述元素中的一种或几种,其中 M、X 为单质,其余为化合物,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应条件略):过量稀盐酸K溶S液CN淡红色溶液淡黄色溶液过量深红色溶液HO 溶液静置一段时间Y 生成Z的化学方程式为 ; 检验Y 的最佳试剂为 .(分)氯化铁是常见的水处理剂,纯净的氯化铁在生产和生活中应用广泛. 某校研究性学习小组利用富含铁红的铁矿石制备无水氯化铁,其简易流程及合成 FeCl 所需装置如下图所示:经查阅资料得知:无水氯化铁在空气中极易潮解,加热易升华; 向 的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气.请回答下列问题:高三化学试题第页(共页)淡红色溶液中加入过量 HO后溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示).已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为 O.该小组对红色褪去的原因进行探究.实验操作现象实验 (取褪色后溶液等份)第份滴加FeCl溶液无明显变化第份滴加 KSCN 溶液溶液出现红色第份滴加稀盐酸和BaCl溶液产生白色沉淀实验 (取与褪色后的溶液同浓度的FeCl溶液)滴加 滴 KSCN 溶液,溶液变红,再通入 O无明显变化根据实验现象判断,以下说法正确的是 (填代号). a实验说明是SCN 发生了反应而不是Fe 发生反应b. 实验说明是Fe 发生了反应而不是SCN 发生反应c. 实验中第份溶液中生成的白色沉淀为BaSOd. 实验排除 HO分解产生的 O氧化SCN 的可能由实验和得出结论为 . 高三化学试题第页(共页)( 分)X 是日常生活中不可缺少的调味品,B、C 为单质,D 溶液是生活中常见的消毒剂,Y 与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去):()滤液中含有的金属阳离子有 (填离子符号). ()已 知滤渣 中的主要成分是 KFeFe(CN) ,则 生成此物质的化学方程式是 .()某小组同学设计从滤渣中回收SiO,设计如下方案(部分产物略去):滤渣试剂 过滤通入 COSiO不溶物滤液()D 的溶液与E的浓溶液反应可以生成单质B,该反应的离子方程式为 ()若 Y 是一种盐,Y 溶液与 A 溶液混合产生白色絮状沉淀,且沉淀瞬间变为灰绿色,最加入试剂时发生反应的离子方程式是 ; 结合元素周期律知识解释:通入 CO 可以产生不溶物的原因是 ;.后变成红褐色的Z.则由 Y 转化成Z的离子方程式是 ,()滤液与(NH )SO 溶液反应后得到晶体 NH Al(SO )H O,晶体煅烧时发 生反应为:NHAl(SO ) HOAlO NH N SO ()若 Y 是一种正盐,Y 能分别与 A、E 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体,则 Y 的化学式为 . ()若 Y 是 CO,Y 与 A 溶液充分反应后所得溶液再与盐酸反应,放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示,则 Y 与 A 溶液反应所得溶液中的溶质为 (填化学式),其物质的量之比为 .SOHO,将产生的气体通过如下所示装置(每一步均吸收完全):()若 Y 是地壳中含量最多的金属元素,将 Y 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀中 Y 元素与溶液中Y 元素的质量相等,则该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 .(分)工业废料中含有多种金属材料,科学家利用化学方法对其进行处理、回收利用.铝业废渣铝灰中含有的铝(主要以 AlO形式存在),还含有少量SiO、FeO、FeO及不溶于酸碱的杂质.为了回收铝,设计如下实验:高三化学试题第页(共页)集气瓶中收集到的气体是 (填化学式);足量饱和 NaHSO 溶液除冷凝 HO(g)外还可吸收 (同上);酸性 KMnO 溶液褪色不能说明硫酸铝铵分解产生的气体中含有SO,理由是 .高三化学试题第页(共页)高三化学试题参考答案选择题(本题包括小题,每小题分,共分.每小题只有一项符合题目要求)C B D D D B C A D C B C D DC非选择题(共分)(分,除标注外,每空分) ()H O O H(分) ()第周期,第A 族(分) MgCl(熔融)通电 MgCl()(NH)PO离子键、共价键()SO O 催化剂SO品红溶液(分,每空分) ()aghdebcf()会生成FeCl杂质;生成的 H与 Cl混合受热发生爆炸(答对一条即可) ()在沉积