物质结构元素周期律复习课.ppt

一、原子结构,1、原子的构成,2、原子核外电子排布,二、元素周期律和元素周期表,1、元素周期律,2、元素周期表,（1）周期表的结构,（2）原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,三、化学键,物质结构 元素周期律复习课,相对质量为约为1,带1个单位正电荷,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,相对质量为约为1,不显电性,质量仅为质子质量的1/1836,带1个单位负电荷,元素的化学性质主要决定于原子的价电子数（最外层电子数）,质量关系：A=Z+N,重要的等量关系：,电量关系：,一、原子结构,同位素：凡具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子 互称同位素。,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,注意：,1、同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不变。 化学性质相同。,2、几种相对原子质量的关系。,C,练习2：,B,练习1：（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素， 在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中（ ） A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度 C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数,C,1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 (K L M N O P Q),2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,3、次外层电子数不超过18个,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 离核越近能量越低。,练习：请画出54号元素Xe的原子结构示意图。,核外电子排布的一般规律：,一低四不超,（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子： （2） 核外电子总数为18个电子的微粒 阳离子： 阴离子： 分子：,Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+,N3 O2 F OH,HF H2O NH3 CH4 Ne,K+ Ca2+,S2 Cl HS,HCl H2S PH3 SiH4 Ar,核外电子数相同的微粒,F2 H2O2 N2H4 C2H6 等,讨论2 ：（07全国）用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示 含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是_ （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子 式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ， 电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。,K C1 S,HC1,F2,H2S,H2O2 或 PH3,二、元素周期律和元素周期表,核外电子排布的周期性,元素性质的周期性,决定,注意：A、主族元素的化合价判断 B、 微粒半径比较 C、金属性与非金属性强弱的判断,D、周期表的结构,E、原子结构、元素性质与元素在周期表中位置的关系,比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大, 同种元素的微粒：价态越低，微粒半径越大 即：阳离子中性原子阴离子, 具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小,Na Mg Al Si,Li Na K F- Cl- Br-,O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三周期阳离子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,“阴上阳下、径小序大”,讨论1：（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,讨论2：根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ） A. X元素能形成+7价的含氧酸盐 B. Y元素的原子最外层上有2个电子 C. Z元素的阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D. R元素的氧化物是两性氧化物,讨论3：下列能说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS Cl和H2的混合气光照可剧烈反应，而S与H2的反应需要 较高温度 将Cl2通入氢硫酸中可以置换出硫 常温时硫单质为固态二氯单质为气态 亚硫酸的酸性比高氯酸酸性弱 A. B. C. D. ,练习1：图中只画出了元素周期表的框图，请在图中标明:（1） 族序数；（2）120号元素的符号；（3）镧、锕系；（4）稀有 气体的原子序数。,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,H,He,Li,Ne,Be,B,C,N,O,F,Na,Mg,K,Ca,Al,Si,P,S,Cl,Ar,镧系,锕系,每周期元素种类依次为： 2、8、8、18、18、32、26,2 10 18 36 54 86,讨论：已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置 如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ） AY、Z的原子序数之和可能为2a BY的原子序数可能是a-17 CZ的原子序数可能是a+31 DX、Y、Z一定是短周期元素,D,元素周期表中元素结构、位置、性质递变规律,大小,小大,电子层数相同、最外层电子增多,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性减、非金属性增,金属性增、非金属性减,最高正价+1+7,最高正价=族序数,碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强,碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱,形成：难易 稳定性：弱强 还原性：强弱,形成：易难 稳定性：强弱 还原性：弱强,电子层数增多 最外层电子数相同,还原性减、氧化性增,还原性增、氧化性减,讨论1：下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 离子半径： Cl- S2- K+ 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 A B C D,B,C,A,A.推断元素位置、结构和性质,元素名称,元素特征 周期数、族数 原子序数 原子量,物理或化学特性 原子结构特征含量等其它特征 元素的性质 原子或离子结构 最高或最低化合价 根据分子式的计算 根据化学方程式的计算,周期表的应用,B特殊知识点,找元素之最,最活泼金属 Cs、最活泼非金属 F2 最轻的金属 Li、最轻的非金属 H2 最高熔沸点是 C、最低熔沸点是 He 最稳定的气态氢化物 HF，含H%最大的是 CH4 最强酸 HClO4、最强碱 CsOH 地壳中含量最多的金属和非金属 Al O,找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga 找农药： 在磷附近 P As S Cl F 找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,C比较或推断一些性质,比较同族元素的 金属性 BaCaMg 非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性 CH4SiH4 比较同周期元素及其化合物的性质 碱性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性: HFH2ONH3 比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照） 推断一些未知元素及其化合物的性质,例如：Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，则Be(OH)2更难溶,例如：金属性 MgAl 可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)3,讨论：有X、Y、Z三种元素，已知（1）它们是周期表的前20号元素，Y、Z不在同一周期，（2）它们可以组成化合物XY2、YZ2、XZ ，（3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，（4）XY2能和水反应生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应可以得到另一种白色沉淀A，请填写 下列空白X是_，Y是_，Z是_，A是_， XY2与水反应的化学方程式_。,相邻的原子之间的强烈相互作用。,三、化学键,阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键,阴、阳离子,得失电子,离子化合物 如NaCl、铵盐,离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强（离子化合物的熔沸点越高）,原子间通过共用电子对所形成的化学键。,原子,电子对共用,非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物,通常原子半径越小， 共用电子对越多，共价键越强，形成的单质或化合物越稳定,极性键和非极性键,D,讨论1：下列说法正确的是（ ） A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键 B. 只要有键的断裂必然有化学反应发生 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 含有阴离子的化合物一定含有阳离子,定义,由离子键构成的化合物,由共用电子对形成 分子的化合物,结构粒子,阴、阳离子,原子,化学键 类型,一定含有离子键， 可能含有共价键,只含共价键,与物质 类别的 关系,强碱 绝大多数盐 活泼金属氧化物,所有的酸 弱碱 气态氢化物 非金属氧化物 极少数盐,2、,分子间作用力（范德华力、氢键）,讨论：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子 序数依