高考化学一轮复习第八章第1讲弱电解质的电离教案新人教版.docx

第1讲弱电解质的电离【2020备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。能利用电离平衡常数进行相关计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识电离平衡的本质特征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。考点一弱电解质的电离(频数：难度：)名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。1.弱电解质(1)概念电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。(3)电离方程式的书写弱电解质a.多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3HHCO，HCOHCO。b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe33OH。酸式盐溶液a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSO。b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。实例：以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COOHH0的影响。实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3H2O电离出的c(OH)c(NH)时，表明NH3H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 molL1一元碱BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()2.(教材改编题)在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H)c(CH3COO)答案C3.(动手能力培养)分别画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。答案A组基础知识巩固1.(2018房山区模拟)将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小B.OH的物质的量减小C.的值减小D.NH的浓度减小解析在NH3H2O溶液中，存在电离平衡：NH3H2ONHOH，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)减小，则的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH的物质的量增大，B错误；加水稀释，c(NH)、c(OH)、c(NH3H2O)都减小，Kb，温度不变，Kb值不变，C错误；加水稀释，使c(NH)减小，D正确。答案D2.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小，A项错误；SO2过量会产生较多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S强，溶液pH减小，B项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的电离平衡向左移动，HCl的生成，使溶液pH减小，C项正确；加入少量CuSO4固体，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的电离平衡向左移动，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D项错误。答案C3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A. B.C. D.解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，不合题意；硫酸中的H与OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小；不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，不合题意。答案C【反思归纳】从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。B组考试能力过关4.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NAB.(2016江苏高考)室温下，稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.(2016全国卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小D.(2018.北京理综，8B)常温时，0.1 molL1氨水的pH11氨水的电离方程式是：NH3H2ONHOH解析A项，CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，错误；B项，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，c(CH3COO)、c(H)减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀释时，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，故比值变大，错误；D项，c(OH)小于氨水的浓度，说明NH3H2O为弱电解质，部分电离，正确。答案D5.(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析A项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以减小，错误。答案D6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；向0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。(2)(全国卷)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。答案(1)NH3H2ONHOH降低增大(2)H3PO2HH2PO正盐弱碱性考点二电离平衡常数 电离度(频数：难度：)名师课堂导语 电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。1.电离平衡常数(1)表达式一元弱酸HA的电离常数：根据HAHA，可表示为Ka。一元弱碱BOH的电离常数：根据BOHBOH，可表示为Kb。表达式中离子浓度是指达到平衡时，溶液中存在的离子浓度，不一定是弱电解质自身电离的，可以对比水的离子积去掌握。(2)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。(3)特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1K2，所以其酸性主要决定于第一步电离。因为多元弱酸第一步电离产生的H，抑制了第二步电离，导致K1K2。(4) (5)电离常数的四大应用判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。判断复分解反应能否发生，一般符合 “强酸制弱酸”规律。判断微粒浓度比值的变化。可通过实例掌握根据电离常数不变，来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况：如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀释，稀释时，c(H)减小，K值不变，则变大。2.电离度(1)概念电离度在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。(2)表示方法100%也可表示为100%速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)当弱电解质的浓度增大时，电离度增大() (2)电离平衡右移，电离常数一定增大()(3)H2CO3的电离常数表达式：Ka()(4)电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大()(5)电离常数只与温度有关，与浓度无关()2.(教材改编题)(RJ选修4P444改编)已知25 时，醋酸溶液中存在下述关系：1.69105其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若醋酸的起始浓度为0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H)是_提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.001 0 mol/L。答案(1)不变(2)1.3104 mol/L3.(思维探究题)在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1)_。答案醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸A组基础知识巩固1.(2018东北育才中学质检)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF) C. D.解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。答案D2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42HSOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析由电离常数知，在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离，高氯酸的Ka最大，是这四种酸中最强的酸，A、B正确；硫酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离，并且是可逆的，C错误；在水中，四种酸都是强酸，但在醋酸中电离程度不同，D正确。答案C3.(2019河北衡水中学期中)25 时，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是()A.Ka B.VC.Ka D.Ka解析混合溶液的pH7，说明醋酸过量，c(CH3COOH) molL1，根据电荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)及c(H)c(OH)可得，c(Na)c(CH3COO) molL1，则Ka，A项正确。答案A【解题建模】有关电离平衡常数的计算模板(以弱酸HX为例)(1)已知c(HX)和c(H)，求电离平衡常数：HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)则：K由于弱酸只有极少一部分电离，c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则K，代入数值求解即可。(2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H)：HXHX起始： c(HX) 0 0 平衡： c(HX)c(H) c(H) c(H)则：K由于c(H)的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H)c(HX)。则：c(H)，代入数值求解即可。B组考试能力过关4.2017天津理综，10(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Kal1.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。解析由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103 molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO H及其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka2c(SO)c(H)/c(HSO)6.2108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液的c(H)1.0107 molL1，则c(SO)/c(HSO)0.62。答案6.01030.625.(2016全国卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。解析N2H4的第一步电离的方程式为N2H4H2ON2HOH，则电离常数KbKKw8.71071.010148.7107。联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的酸式盐为N2H6(HSO4)2。答案8.7107N2H6(HSO4)2A级全员必做题1.下列不能证明一元酸HA为弱酸的是()A.NaA溶液的pH7(室温下)B.HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOHC.0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强D.跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢解析NaA溶液的pH7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA的酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，可证明HA为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。答案B2.(2019平顶山模拟)对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是()A.与等体积、pH3的盐酸相比，乙酸跟足量锌粒反应产生的H2更多B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小D.加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小解析CH3COOH是弱电解质，等体积、等pH时CH3COOH的物质的量比HCl大，则与足量锌粒反应时醋酸产生的H2更多，故A正确；稀释促进电离，溶液pH小于4，故B错误；乙酸钠溶于水抑制乙酸的电离，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；加水稀释后，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，故D错误。答案A3.(2017河南洛阳模拟)在相同温度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量解析100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案B4.(2019济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，B项正确；向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。答案D5.常温下，下列叙述正确的是()A.pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pHa1，即aH2SHCOHS，所以只有B项可以发生。答案B7.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度/(molL1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)c(X)D.在相同温度下，Ka5Ka4Ka3解析相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表中数据判断，当HX的浓度为1 molL1时，HX的电离度小于0.1，故三种酸的酸性强弱顺序为：HZHYHX，D项正确；电离常数只与温度有关，温度相同，Ka1Ka2Ka3，A项错误；依据ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常数的倒数，其只随温度的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C项错误。答案D8.(2019湖南长沙长郡统考，16)已知下列有关信息：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(常温)K1.8105K4.91010K14.3107K25.61011Ksp(CaCO3)2.8109下列判断正确的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞变红，原因是CO2H2OH2CO32OHB.常温时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，则18C.在NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D.浓度为2104molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105molL1解析CO在水中分步水解，A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH6，c(H)，B错误；根据质子守恒，在NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)，C正确；浓度为2104molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀时，Ksp(CaCO3)2.8109104c(Ca2)，c(CaCl2)2.8105 molL1，产生沉淀时，c(CaCl2)不小于2.8105molL1，D错误。答案C9.(2018河北张家口期末，14)已知：25 时，0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(100%)约为1%。该温度下，用0.100 0 molL1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是()A.M点N点，水的电离程度逐渐增大B.25 时，CH3COOH的电离常数约为1.0102C.N点溶液中，c(CH3COO)c(NH)D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO)c(NH)解析M点溶液中的溶质是醋酸，抑制水的电离，N点溶液中的溶质是醋酸铵，促进水的电离，M点N点，水的电离程度逐渐增大，A项正确；25 时，CH3COOH的电离常数K1.0105，B项错误；N点溶液pH为7，c(CH3COO)c(NH)，C项错误；当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨，溶液呈碱性，c(CH3COO)HCNHCO，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3NaCNCH3COONa。答案(1)相同温度下HSCN比CH3COOH电离平衡常数大，同浓度时电离出的H浓度大，与NaHCO3溶液反应快(2)b(3)Na2CO3NaCNCH3COONa11.(1)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_(已知105.602.5106)。(2)已知H2CO3的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式。少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_；Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_；少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。解析(1)K14.2107。(2)按题给量的关系书写即可，但应注意由K2(H2CO3)K(HClO)HClOHCO，故HClO与Na2CO3反应只能生成NaHCO3。答案(1)4.2107(2)Cl22COH2O=2HCOClClOCl2COH2O=HCOClHClOClOCO2H2O=HCOHClOB级拔高选做题12.(2018福建厦门质量检测，13)利用电导法测定某浓度醋酸电离的H。Ka随温度变化曲线如