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文档简介
化学实验基础及综合应用1判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可在酒精灯上直接加热()(2)量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度()(3)用量程为10 mL的量筒准确量取9.50 mL水()(4)用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小()(5)用25 mL的碱式滴定管量取12.50 mL的KMnO4溶液()(6)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源()(7)稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中()(8)因为KNO3溶解度较大,故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl()(9)用加热的方法提纯含少量NaHCO3的Na2CO3固体()(10)硝酸保存在带橡胶塞的细口棕色试剂瓶中()(11)可用稀盐酸除去保存石灰水试剂瓶内壁的白色固体()(12)由矿盐生产食盐,除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2()(13)用苯萃取溴水中的溴单质时,将苯的溴溶液从分液漏斗的下口放出()(14)误食硫酸铜溶液,可服用生鸡蛋清解毒()(15)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时,玻璃棒在整个实验中的作用是引流()(16)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管()2化学实验简答语言在规范(1)用pH试纸检验溶液的方法:试纸放在洁净干燥的表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸中部,待变色之后,与标准比色卡相对比,读出pH值。(2)用pH试纸检验气体的方法:润湿后用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,靠近集气瓶口,通过观察试纸的颜色变化判断气体的性质。在使用pH试纸测定溶液的pH值时,不能润湿。(3)检查容量瓶是否漏水的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线12_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。(5)气密性的检查方法操作:塞紧橡胶管,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)试管。现象及结论:烧杯中导管口有气泡产生,松手后导管末端有一段稳定的水柱,说明装置气密性良好。操作:塞紧橡胶塞,用止水夹夹住导气管的橡胶管部分,从长颈漏斗向试管中注水。现象及结论:一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面,且液面差不改变,说明装置气密性良好。(6)分离操作规范问题1怎样除去NaCl中的Na2SO4?按要求回答。取少量样品于试管中,加水溶解。首先加入过量的BaCl2溶液,判断是否沉淀完全:取少许上层清液于试管中,再滴入BaCl2溶液,若不再产生沉淀,则已沉淀完全(注:若未沉淀完全,需将取出的溶液倒回原容器,继续滴加沉淀剂);应采取过滤操作;怎样洗涤沉淀:在漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀,使之自然滤出,重复23次;判断沉淀是否洗净的方法取最后一次洗涤液,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀,则证明沉淀已洗净,反之未洗净。问题2怎样分离溴水中的溴?按要求回答。应选择分液漏斗 (填仪器名称),该仪器怎样查漏?注水,盖塞,翻转振荡;若不漏,竖正,旋塞180,再翻转振荡,仍不漏,合格;选择CCl4或苯作萃取剂,其操作步骤是查漏,注溶液,注萃取剂,盖塞(孔槽分离),翻转摇荡,竖正,孔槽对齐,静置分层,打开旋塞,下液下流;关闭旋塞,开盖,上液上倒。问题3怎样从NaCl溶液中制取NaCl固体?按要求回答。制取方法:蒸发结晶;操作步骤:蒸发皿中注入溶液,蒸发(玻璃棒不停搅拌)至大量晶体析出时,即停止加热,利用余热继续蒸干。问题4怎样从Na2CO3溶液中制取Na2CO310H2O晶体?按要求回答。制取方法:浓缩结晶;操作步骤:蒸发皿中注入溶液,蒸发(玻璃棒不停搅拌)至刚析出晶体时,即停止加热,将溶液迅速转移至烧杯,使之冷却结晶并过滤。(7)为测定镁铝合金中铝的含量,设计如下图所示的实验:装置中导管a的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压,
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