高考化学总复习第八单元水溶液中的离子平衡总结教案新人教版.docx

单 元 总 结关于盐溶液中离子浓度大小的比较从近几年高考命题的变化趋势来看,有关溶液中各种微粒(分子、离子)浓度大小关系的考查,成为电解质溶液考查的主流试题,此类题目考查的内容既与酸碱中和反应有关,又与盐类的水解有关,还与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子浓度大小的关系,而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查。从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。题型一:溶液中离子浓度大小的比较(1)考虑水解因素。如Na2CO3溶液中:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-,离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。(2)不同溶液中比较同一离子的浓度大小时,要考虑到溶液中其他离子的影响,如相同温度、相同浓度的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中,c(NH4+)的大小关系为。(3)混合溶液中比较各离子的浓度大小时,要综合分析水解因素、电离因素所带来的影响。例如,相同温度、相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度的大小顺序为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+),即NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。案例示范1已知:pKa=-lgKa,25 时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是()。A.a点对应溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 molL-1B.b点对应溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C.c点对应溶液中:c(Na+)3c(HSO3-)D.e点对应溶液中:c(Na+)c(SO32-)c(H+)c(OH-)解析用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2SO3溶液,a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3,pH=1.85=pKa1,由电离平衡常数表达式可得c(H2SO3)=c(HSO3-),滴入NaOH溶液后溶液总体积大于20 mL,a点对应溶液中2c(HSO3-)+c(SO32-)=c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)3c(HSO3- ),C项正确;加入氢氧化钠溶液40 mL,滴定20 mL 0.1 molL-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3,Na2SO3水解使溶液显碱性,溶液中c(OH-)c(H+),D项错误。答案C巩固训练1常温下,醋酸与氨水等体积混合后,溶液的pH=7,则下列各离子浓度大小关系的比较正确的是()。A.c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)B.c(NH4+)c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)C.c(CH3COO-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)D.c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)解析常温下,醋酸和氨水等体积混合后溶液的pH=7,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得c(NH4+)=c(CH3COO-),所以溶液中各离子浓度的大小顺序是c(CH3COO-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-),C项正确。答案C题型二:溶液中的“三个守恒”(1)电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带正电荷的总数一定等于溶液中阴离子所带负电荷的总数。如NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。(2)物料守恒:电解质溶液中由于存在电离或水解因素,离子的种类会增多,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)=11,从而得出守恒关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。(3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物,NH3H2O、OH-、CO32-为失去质子后的产物,故有以下关系:c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3H2O)+c(OH-)+c(CO32-)。案例示范2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。A.25 时,pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)B.0.1 molL-1 Na2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C.25 时,pH=2的HCOOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(HCOO-)+c(H+)c(Na+)+c(OH-)D.0.1 molL-1 Na2CO3溶液与0.1 molL-1 NaHCO3溶液等体积混合:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)解析25 时,NH4Cl与NH3H2O混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得:c(NH4+)=c(Cl-),由于溶液中水的电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小关系为c(H+)=c(OH-)c(OH-),根据电荷守恒可知c(HCOO-)c(Na+),所以c(HCOO-)+c(H+)c(Na+)+c(OH-),C项正确;0.1 molL-1的Na2CO3溶液与0.1 molL-1 的NaHCO3溶液等体积混合后,根据物料守恒可得3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+),D项错误。答案C巩固训练2根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各粒子浓度关系正确的是()。化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11A.c(OH-)c(HClO)c(H2CO3)c(H+)B.c(OH-)c(HCO3-)c(ClO-)c(H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)解析酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则酸的酸性越强,酸根离子的水解程度越小。NaHCO3溶液与NaClO溶液均呈碱性,所以混合溶液中:c(OH-)c(H+);根据电离平衡常数知,HCO3-的水解程度小于ClO-的水解程度,所以混合溶液中:c(HClO)c(H2CO3),HCO3-、ClO-水解都会生成OH-,所以混合溶液中:c(OH-)c(HClO),碱性溶液中c(H+)最小,所以溶液中粒子浓度的大小顺序是c(OH-)c(HClO)c(H2CO3)c(H+),A项正确;HCO3-、ClO-能水解但程度都较小,所以溶液中:c(HCO3-)c(OH-)、c(ClO-)c(OH-),B项错误;物质的量浓度相等的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根据物料守恒得:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),C项错误;溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-),D项错误。答案A见高效训练P81宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想1、4、7、13、15、17、18、19、21证据推理与模型认知2、3、5、11、18、20科学探究与创新意识科学态度与社会责任一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()。A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大答案B2.下列溶液一定呈中性的是()。A.含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液B.0.01 molL-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合C.0.05 molL-1的H2SO4溶液和0.1 molL-1的KOH溶液等体积混合D.非电解质溶于水得到的溶液解析A项中的物质混合后,所得溶液的溶质为NaCl和CH3COONa,溶液显碱性,错误;温度未知,溶液的Kw不一定为10-14,则pH=12的氢氧化钡溶液中,c(OH-)不一定为0.01 molL-1,B项错误;C项中两物质恰好中和,溶液呈中性,正确;非电解质溶于水,溶液可能显酸性、碱性、中性,D项错误。答案C3.下列实验操作错误,但不会对实验结果产生影响的是()。A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶水洗后用待测液润洗23次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗,标准液被稀释,消耗标准液的体积增大,会导致测定结果偏高,A项错误;用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶水洗后用待测液润洗23次,消耗标准液的体积增大,会导致测定结果偏高,B项错误;测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,部分热量散失,导致测定结果偏低,C项错误;用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,溶液稀释后仍为中性,pH不变,对实验结果不会产生影响,D项正确。答案D4.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()。A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ,由此可以判断反应AgCl(s) + I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)能发生D.Ka(HCN)7,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)解析pH7时,可以是c1V1=c2V2,也可以是c1V1c2V2或c1V1c(Br-)=c(I-)B.25 时,0.1 molL-1醋酸溶液pH=a,0.01 molL-1醋酸溶液pH=b,则b=a+1C.常温下,右图表示以酚酞为指示剂,用0.1 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定至终点时,溶液一定呈中性D.向0.1 molL-1的氨水中加入硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)c(NH3H2O)减小解析悬浊液中AgBr的溶解度大于AgI,因此c(Ag+)c(Br-)c(I-),A项错误;醋酸是弱酸,溶液越稀,醋酸的电离度越大,因此bc(CN-),则下列关系式正确的是()。A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)+c(CN-)=0.2 molL-1C.c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)D.c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)解析HCN和NaCN物质的量相等,但c(Na+)c(CN-),说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液显碱性,即c(OH-)c(H+),A项错误;根据物料守恒,c(HCN)+c(CN-)=0.2 molL-1,B项正确;根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),C项错误;根据物料守恒,2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),D项错误。答案B9.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()。A.稀释前两溶液中H+浓度:cA(H+)=10cB(H+)B.稀释前,A溶液中由水电离出的c(OH-)10-7molL-1C.取等体积M点的A、B两种碱液,加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于7解析从pH的图像变化来看,随着溶液稀释倍数的增大,A溶液的pH减小较快,而B溶液的pH减小要缓慢得多,说明A溶液的碱性比B溶液的碱性强,稀释前两溶液中H+浓度的大小关系应为10cA(H+)=cB(H+),A项错误;在碱溶液中水的电离受到抑制,由水电离出的c(OH-)水=c(H+)水c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时,一定是氢氧化钠溶液过量解析当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因为醋酸是弱酸而氢氧化钠是强碱,则一定是醋酸过量,A、B两项均错误,C项正确;当氢氧化钠溶液与醋酸恰好完全反应或氢氧化钠溶液过量或醋酸过量均有可能实现该离子浓度大小关系,D项错误。答案C11.向50 mL 0.018 molL-1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 molL-1盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为() 。A.1.810-7 molL-1,2B.1.010-7 molL-1,2C.1.810-7 molL-1,3D.1.010-7 molL-1,3解析两种溶液混合后(反应前):c(AgNO3)=0.009 molL-1,c(HCl)=0.01 molL-1,显然Ag+全部沉淀,溶液中剩余的c(Cl-)=0.001 molL-1。生成沉淀后的溶液中:c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)=1.810-100.001 molL-1=1.810-7 molL-1。由于H+没有参与反应,c(H+)=0.01 molL-1,故pH=2。答案A12.在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.010-a molL-1和1.010-b molL-1,在此温度下,下列说法正确的是()。A.ab,A、B两项均错误;由题意可知,两种溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)=1.010-b molL-1,而由水电离产生的c(H+)等于由水电离产生的c(OH-),所以硫酸溶液中c(OH-)=1.010-a molL-1,Kw=1.010-(b+a),C项错误,D项正确。答案D13.用AG表示溶液的酸度,AG=lgc(H+)c(OH-)。常温下,在10.0 mL 0.1 molL-1氨水中滴入0.05 molL-1硫酸溶液,溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是()。A.0.1 molL-1氨水的电离度为1%B.滴定过程应选择酚酞作为指示剂C.N点溶液中:c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.滴定过程中,从M点到N点溶液中水的电离程度始终在减小解析M点的AG=8说明溶液中c(OH-)为10-3 molL-1,则氨水的电离度约为1%,A项正确;滴定终点溶质是(NH4)2SO4,溶液由碱性变为酸性,指示剂应选甲基橙,B项错误;加入10 mL硫酸后,因NH4+水解,溶液中离子浓度关系为c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),C项错误;滴定过程中溶质由NH3H2O逐渐变为NH3H2O和(NH4)2SO4,最后变为(NH4)2SO4,可知滴定过程中水的电离程度一直在增大,D项错误。答案A14.常温条件下,将浓度为0.1 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.1 molL-1二元弱酸(用H2A表示)溶液中。溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量与混合溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()。A.pH7时,溶液中只存在A2-B.NaHA溶液跟NaHCO3溶液类似,呈碱性C.滴入30 mL NaOH溶液时,溶液中存在c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H+)D.滴入40 mLNaOH溶液时,溶液呈碱性解析pH7时,溶液中主要存在A2-,另外还存在HA-、H2A,A项错误;由图像可知,溶液中的阴离子主要以HA-的形式存在时,溶液pH4,溶液呈酸性,B项错误;滴入30 mL NaOH溶液时,反应后得到物质的量均为110-3mol NaHA和Na2A的混合溶液,由图可知,此时溶液呈酸性,HA-的电离程度大于A2-的水解程度,存在c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H+)c(OH-),C项错误;滴入40 mL NaOH溶液时,反应生成Na2A,A2-水解使溶液呈碱性,D项正确。答案D15.已知p(Ba2+)=-lg c(Ba2+),p(X2-)=-lg c(X2-),常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列叙述中正确的是()。A.p(Ba2+)=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO42-)c(CO32-)B.M点对应的溶液中Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀C.相同条件下,SO42-比CO32-更易与Ba2+结合形成沉淀D.BaSO4不可能转化为BaCO3解析由图像信息知Ksp(BaSO4)c(SO42-),A项错误,C项正确;M点时,Qc(BaCO3)54C.当pH=10时,溶液中:c(Fe2+)c(Fe3+)=(21020)1D.若向该溶液中加入适量氨水,调节pH为9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO解析通过表中的数据计算可知,生成Fe(OH)3沉淀所需c(OH-)最小,故最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3,A项错误;由金属阳离子能水解而SO42-不能水解可知,B项正确;当pH=10时,c(Fe2+)c(Fe3+)=(810-1610-8)(410-3610-12)=(21016)1,C项错误;生成的Fe(OH)2不稳定,会全部转化为Fe(OH)3,故最后得到的固体中没有FeO,D项错误。答案B二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(1)AlCl3溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的,以(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,醋酸体积(填“”“=”或“”,下同)氢氧化钠溶液体积。(3)已知 0.1 molL-1 的NaHCO3溶液pH=9,则溶液中c(CO32-)c(H2CO3),其溶液显电中性的原因是(用离子浓度关系式表示)。解析(1)AlCl3是强酸弱碱盐,水解显酸性,水解的离子方程式是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。水解是吸热的,加热会促进水解,且生成的HCl挥发,最终生成的是Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的盐酸,以抑制AlCl3水解。(2)根据电荷守恒可知,当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,H+浓度等于OH-浓度,溶液显中性,说明醋酸过量,所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液的体积。(3)0.1 molL-1 的NaHCO3溶液pH=9,说明HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度,所以溶液中c(CO32-)(3)c(CH3COO-)、c(OH-)c(H+)D.bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-14(4)近年来,用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,具有明显的经济优势。其合成的基本反应为CH3COOC2H5(l)。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正确的是。A.当乙烯断开1 mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1 mol,反应已达到化学平衡B.当体系中乙烯的百分含量保持不变时,反应已达到化学平衡C.达到化学平衡后再通入少量乙烯,再次达到化学平衡时,乙烯的浓度与原平衡相等D.该反应的平衡常数表达式为K=在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下,某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图2所示。回答下列问题:图2温度在6080 范围内,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是用v(p1)、v(p2)、v(p3)分别表示在不同压强下的反应速率。在压强为p1、温度超过80 时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是。根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是(填合适的压强和温度)。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有(任写出一条)。解析(1)乙酸是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-46.8 kJmol-1,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-55.6 kJmol-1,则CH3COOH在水中电离的焓变H=-46.8 kJmol-1-(-55.6 kJmol-1)=+8.8 kJmol-1。(2)已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.610-5,该温度下醋酸钠的水解常数为10-141.610-5,因此1 molL-1CH3COONa溶液中c(OH-)=10-141.610-5 molL-1=2.510-5 molL-1,所以c(H+)=410-10 molL-1,则溶液的pH约为9.4。向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸,保持溶液温度不变,氢离子浓度不变,则溶液的pH不变。(3)b点恰好反应生成盐,所以导电能力最强,但不能说明ROH为强碱,A项错误;b点消耗ROH 10 mL,所以酸碱恰好中和,pH=7,B项错误;c点溶液中溶质是等浓度的盐和ROH的混合溶液,溶液呈碱性,因此存在c(R+)c(CH3COO-)、c(OH-)c(H+),C项正确;水的离子积常数是定值,因此bc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-14,D项正确。(4)乙烯断开1 mol碳碳双键的同时恰好消耗1 mol乙酸,均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,A项错误;当体系中乙烯的百分含量保持不变时,反应已达到化学平衡状态,B项正确;反应中只有乙烯是气体,温度不变,平衡常数不变,所以达到化学平衡后再通入少量乙烯,再次达到化学平衡时,乙烯的浓度与原平衡相等,C项正确;该反应的平衡常数表达式为K=,D项错误。温度一定时,压强增大,平衡正向进行,反应速率增大,由图像分析可知p1p2p3,则温度在6080 范围内,乙烯与乙酸反应的速率由大到小的顺序是v(p1)v(p2)v(p3);在压强为p1、温度为80 时,反应已达平衡,再升高温度,平衡逆向移动,产率下降;选择适宜条件使得乙酸乙酯产率达到最大,图像中乙酸乙酯产率最大的条件是p1、80 。为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,即加快反应速率且使平衡正向进行,故可以增大反应物浓度或增大压强等。答案(1)CH3COOHCH3COO-+H+;+8.8(2)9.4;不变(3)CD(4)BCp1p2p3;由图像可知,p1、80 时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变,升高温度,平衡逆向移动,产率下降;p1、80 ;通入乙烯气体或增大压强20.NH4Al(SO4)2是食品加工最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中的c(NH4+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL-1 NH4HSO4中的c(NH4+)。 (3)如图1所示是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。图1图2其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是(填序号),导致pH随温度变化的原因是。 20 时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=。 (4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。 解析 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解,但NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性,抑制NH4+水解,NH4HSO4中HSO4-电离出的H+同样抑制NH4+水解,因为HSO4-电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大,所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为。根据电荷守恒,可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=110-3 molL-1c(OH-)太小,可忽略。(4)a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液均含有NH3H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性,即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(SO42-),b点时c(Na+)c(SO42-),根据氮元素与硫元素的关系,可以得出c(SO42-)c(NH4+),故c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)。答案 (1)Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3);NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小110-3 molL-1(4)a;c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)21.已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是(填字母)。a.它们都能反映一定条件下对