河北省大名一中2018_2019年度高二化学下学期第19周周测试题.docx

河北省大名一中2018-2019年度高二化学下学期第19周周测试题一、单选题（本大题共20小题，共3分）1. 下列变化，加入还原剂可以实现的是（）A. B. C. D. 2. 当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A. B. C. D. 3. 已知反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质（或微粒）氧化能力强弱顺序正确的是（）A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是（）A. 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为B. 中，氧化产物和还原产物的质量之比为C. 中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为D. 中，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为5. 肼（）是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。一定条件，肼与双氧水可发生反应用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，中所含电子的总数为B. 标准状况下，中所含原子的总数为C. 标准状况下，中含有共价键的数目为D. 若生成，则上述反应中转移电子的数目为6. 下列各项叙述正确的是（）A. 氯水、氨水、水玻璃、明矾均为混合物B. 、均为酸性氧化物，、为碱性氧化物C. 、金刚石、石墨之间互为同素异形体D. 强电解质溶液的导电能力一定强7. 用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是（）A. 反应中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB. 可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在C. 生成时反应中参加反应的Ag一定为8molD. 理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高8. 某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）A. 还原剂只有LiB. 既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成时，反应转移电子为9. 某探究小组做了以下两组实验：对以上实验进行分析，相关说法错误的是（ ）A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应B. 由实验2可推知和在酸性条件下不可能生成C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是不同D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体10. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是W、X两种元素形成的简单化合物，水溶液呈碱性，乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径的大小B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C. Y与Z形成的所有化合物中只存在离子键D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸11. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )A. 明矾净水B. 由海水中提取镁C. 漂白织物D. 纯碱去油污12. 一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等,可能含有的阳离子有、，可能含有的阴离子有、。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是A. 该溶液一定含有、B. 该溶液一定不含、C. 该无色气体对环境无污染D. 该溶液可能含有13. 下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 ( )A. 分散质颗粒都可以透过滤纸B. 它们都是较稳定的分散系C. 用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”D. 在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体14. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（ ）A. 实验中发生反应的化学方程式为B. 实验中做分解反应的催化剂C. 综合实验和可以说明与反应有生成D. 综合实验和可以说明使酚酞褪色的是15. 下列说法不正确的是（）A. 用冷却结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体B. 检验溶液中存在的常用方法是：往溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色；再滴入新制氯水，溶液变成血红色C. 将石油裂化产物通入溴水中，可观察到液体分层且上下两层均为无色D. 进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液溶液溶液碘水新制悬浊液16. 下列有关叙述正确的是（）A. 相同条件下，质量相等的CO和它们所含的氧原子数目之比为11：7B. 同体积、同密度的和CO，两种气体的分子数一定相等C. 配制450mL的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体gD. 1LNaCl溶液中的物质的量浓度比溶液大17. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：B. 次氯酸钙溶液中通入过量的：C. 向100mL的溶液中通入mol的：D. 向明矾溶液逐滴加入溶液至铝离子刚好沉淀完全：18. 下列说法正确的是（）Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 19.已知：SOI2H2O=SO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含SOC肯定不含SO D肯定含有NH20.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC.11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、COD0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SO、SCN二、填空题21.（每空3分，共12分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题： （1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_，配制的FeCl3溶液应保持酸性，原因是_。（3）溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得：2Cu25I2CuII3I32S2O32S4O623I现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_mol L1。22.（16分，除标注外每空3分）磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2）以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。试回答下列问题： （1）Na2HPO3中P元素的化合价为_。（2）Na2HPO3是_（填“正盐”或“酸式盐”），常温下，其溶液的pH_（填“大于”“等于”或“小于”）7。 （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，镀镍溶液中含Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_Ni2+_H2PO2-+_=_Ni+_H2PO3-+_ （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2请配平反应式（a）（4分）；依据反应式（b），反应消耗掉6mol H2PO2-时转移电子的物质的量为_。23.（共12分，每空3分）实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O的操作流程如下：(1)试剂X是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_MnO_SO2_H2O=_Mn2_SO_H（3分）(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn2)。请回答下列问题：滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。答案1.C2.B3.C4.C5.D6.C7.D8.A9.C10.B11.B12.A13.D14