高考化学总复习第五单元总结教案新人教版.docx

单元总结元素推断综合应用能力培养根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件,可推算原子序数、判断元素在元素周期表中的位置等,常见题型有以下两类。题型一:利用元素周期表的片段进行推断元素周期表能够反映原子的位置和结构,在元素推断中如果已知元素在周期表中的位置,就可以快速确定元素的名称、原子结构及性质。但在实际考查中往往不是呈现完整的元素周期表,而是呈现某一片段,这就要求根据呈现的片段结构提供的信息来推断元素。解答此类题时应充分利用元素周期表的特殊结构及位置与原子序数的关系。(1)元素周期表中第一周期只有两种元素:H和He,氢元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界,第A族左侧无元素分布。(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。例如,短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示:根据上图可知,四种元素分布在三个周期内,且A的右侧没有元素分布,可知A为He,B为F,C为O,D为P。(3)同主族上下周期元素的原子序数关系:若在A族或A族,原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在AA族,原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素,若在A族或A族,原子序数之差为8,若在AA族,原子序数之差为18。例如,短周期元素A、B、C在周期表中的相对位置如图所示:若已知A的原子序数为a,则B、C的原子序数分别为a+7,a+9。若推知A为O,则B、C分别为P、Cl。案例示范1W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()。WXRYZA.粒子半径:原子半径最大的是W,简单阴离子半径最小的是RB.单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是YC.最高价氧化物对应的水化物:酸性最强的是Z,水溶性最差的是YD.最简单氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W解析由给出的五种短周期主族非金属元素的位置关系图可知Y、Z为第三周期,而第三周期只有Si、P、S、Cl四种主族非金属元素,故Y、Z分别为Si、Cl,因此W、X、R分别为N、O、F。Y的原子半径大于W,A项错误;同主族从上到下,非金属单质的氧化性逐渐减弱,故氧化性RZ,B项错误;HClO4是酸性最强的含氧酸,H2SiO3不溶于水,C项正确;非金属性越强,其氢化物越稳定,而N的非金属性比Si强,故Si的氢化物稳定性最差,D项错误。答案C巩固训练1有a、b、c、d四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知四种元素中只有b为金属元素,则下列有关说法中正确的是()。abcdA.离子半径:bcdaB.bn+与dm-在水溶液中可形成化合物bmdnC.简单气态氢化物的稳定性:aS2-N3-Al3+,A项错误;Al3+、S2-相互促进水解,故在水溶液中不能形成Al2S3,B项错误;非金属性NP,则简单气态氢化物的稳定性NH3PH3,C项错误;Al(OH)3与H2SO4可发生反应,D项正确。答案D题型二:文字叙述型元素推断题有些元素推断题,是以文字叙述来呈现信息进行推断的,解答此类题可进行文图转化,即根据文字信息转化成周期表片段的形式,再进行比较,则可以很直观地得出结论。例如:已知条件:X+、Y+、M2+、N2-均为含若干电子的短周期元素的简单离子,离子半径的大小关系为N2-Y+M2+X+。元素推断:由于四种元素都是短周期元素,N为非金属元素,应位于元素周期表的右边,由X、Y、M、N的离子半径关系,可以推知四种元素在元素周期表中的位置关系,转化为周期表片段:XN(1)YMN(2)N(3)则N可能和Y、M不在同一周期,也可能和Y、M在同一周期。案例示范2A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。A、E在元素周期表中的相对位置如图所示,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题:AE(1)C在元素周期表中的位置为,其离子的结构示意图为。(2)AE2的分子式为。(3)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(4)实验室制取F2气体的离子方程式为。(5)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为。答案(1)第二周期A族;(2)CS2(3)S2-Cl-O2-Al3+(4)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(5)2NH3H2O+3H2O2N2+8H2O巩固训练2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B和C在周期表中相邻,C和E同主族;B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。下列说法不正确的是()。A.C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序:ECDB.由A、B、C三种元素按原子个数之比为423组成的化合物所含的化学键只有离子键C.A、C两种元素的单质与熔融的K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式为H2-2e-+CO32-CO2+H2OD.通过比较C和E两种元素气态氢化物的热稳定性可以确定两种元素非金属性的相对强弱解析A和C可形成两种常见的液态化合物,因此A是氢元素,C是氧元素,两种液态化合物分别是H2O和H2O2。C和E同主族,E的原子序数大于C,所以E是硫元素。A和D最外层电子数相同,所以D为钠元素。B和C在周期表中相邻,B、C的最外层电子数之和等于D的核外电子数,因此B为氮元素。A项,同主族元素,自上而下离子半径逐渐增大,则离子半径S2-O2-,核外电子排布相同的离子,其离子半径随原子序数的增大而减小,所以离子半径O2-Na+,故C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-O2-Na+,正确;B项,由H、N、O三种元素按原子个数之比为423组成的化合物是NH4NO3,所含的化学键类型是离子键和共价键,不正确;C项,原电池中负极失去电子,发生氧化反应,由于电解质是熔融的碳酸钾,所以负极的电极反应式为H2-2e-+CO32-CO2+H2O,正确;D项,非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越强,正确。答案B见高效训练P49宏观辨识与微观探析1、2、3、4、17变化观念与平衡思想证据推理与模型认知5、6、7、8、9、10、11、12、18科学探究与创新意识科学态度与社会责任一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是()。A.第A族与第A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强解析A项,第A族的氢元素可以与第A族元素形成共价化合物,钠等金属元素可以与第A族元素形成离子化合物,正确。B项,第二周期中,O元素无最高正价,F元素无正价,错误。C项,同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系,错误。D项,同周期金属元素的失电子能力与化合价无直接关系,错误。答案A2.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A.同一周期中,随着原子序数的递增,主族元素原子的核外电子数逐渐增多,原子半径逐渐增大B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似解析同一周期中,主族元素的原子半径随着核电荷数的增多,原子半径逐渐减小,A项错误;同种元素若中子数相同,则一定不是两种核素,B项正确;两种元素原子的最外层电子数相同,元素的最高正价不一定相同,如F和Cl,C项错误;电子层结构相同的微粒,其化学性质不一定相同,如Ar和Cl-,D项错误。答案B3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是()。A.原子半径:YZWC.X、Y形成的化合物只含有极性键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,则X为氢元素;Z的单质是空气中含量最高的气体,则Z为氮元素;W的单质在常温下能被浓硫酸钝化,则W为铝元素;Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,则Y为碳元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径r(Al)r(C)r(N),A项错误;具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小,故简单离子半径r(N3-)r(Al3+),B项正确;X、Y形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键,C项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物为碳酸,Z的最高价氧化物对应的水化物为硝酸,碳酸的酸性比硝酸弱,D项错误。答案B4.下列有关化学键的叙述,正确的是()。A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B.非金属单质分子中一定含共价键C.HF与HBr相比,HF分子内共价键更强,所以HF沸点更高D.由不同元素组成的多原子分子中,只存在极性键解析硫酸氢钠溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,既有离子键被破坏又有共价键被破坏,A项正确;非金属单质分子中不一定含共价键,如稀有气体分子,B项错误;HF与HBr相比,HF分子内共价键更强,但HF沸点高低与共价键无关,HF沸点较高主要是由于HF分子间能形成氢键,C项错误;由不同元素组成的多原子分子中,不一定只存在极性键,也可能存在非极性键,如乙醇,D项错误。答案A5.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;Y的原子序数是其最外层电子数的6倍;Z的一种单质是自然界中最硬的物质;自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是()。A.原子半径的大小:ZXYB.Z的氢化物的沸点一定比X 的低C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D.Y的单质可通过铝热反应冶炼解析由题意可知,X、Y、Z、W分别为O、Mg、C、S。电子层越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径r(Mg)r(C)r(O),A项错误;Z的氢化物可能为固态烃,其沸点可能比X 的高,B项错误;W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸,其酸性在同主族中最强,C项正确;Y的单质Mg的活泼性强于铝单质,所以不能用铝热反应制备,D项错误。答案C6.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示,下列说法不正确的是()。A.N、Z两种元素的离子半径相比,前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比,后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物制取Y的单质解析从图可知,该图表示第二、三周期的主族元素的原子半径大小关系,X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。Cl-有三个电子层,Al3+有两个电子层,故离子半径r(Cl-)r(Al3+),A项正确;硅的非金属性比氯弱,故氢化物的稳定性SiH4r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为XYr(Cl-)、r(S2-)r(O2-),B项错误;气态氢化物的稳定性:NH3H2S,C项错误;HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中,HClO4的酸性最强,D项正确。答案D9.X、Y、Z、W四种不全在同一周期的主族元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()。A.X、Y元素的金属性:XYB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接化合生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来解析根据化合价和原子半径大小可知X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O元素。X、Y元素的金属性,镁强于铝,即YX,故A项错误;一定条件下,Z单质(氮气)与W的常见单质氧气反应生成一氧化氮,不能直接生成二氧化氮,故B项错误;Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,能溶于强碱溶液,不能溶于稀氨水,故C项错误;氨气在纯氧中燃烧得到氮气,故D项正确。答案D10.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是()。元素编号元素性质原子半径/10-10 m0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素位于第三周期A族B.元素形成的化合物是共价化合物C.元素形成的化合物具有两性D.元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析短周期元素中,只有最低价-2价,处于第A族,则为O;最高正价都是+1价,处于第A族,的原子半径较大,的原子半径不是所有元素中最小的,则为Li,为Na;有+7价、-1价,则为Cl;都有最高价+5价、最低价-3价,处于第A族,且的原子半径较大,则为P、为N;有最高价+2价,处于第A族,原子半径大于Li,则为Mg;有最高价+3价,处于第A族,原子半径小于Li,则为B。为N元素,位于第二周期A族,A项错误;元素形成的化合物是NaCl,NaCl是离子化合物,B项错误;元素形成的化合物为B2O3,B与Al同主族,处于金属与非金属交界处,故B2O3具有两性,C项正确;元素为Li,在上述元素中Na的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物的碱性最强,D项错误。答案C11.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是()。XYZWA.非金属性:XYZB.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C.气态氢化物的稳定性:YXZ,A项错误;同主族元素第三周期比第二周期的原子序数大8,Y的原子序数可能为8,B项正确;因为Y的非金属性比W强,故气态氢化物的稳定性YW,C项错误;当X、Z均为非金属元素时,X比Z活泼,D项错误。答案B12.X、Y、Z、W、Q是5种原子序数依次增大的短周期主族元素。 其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色晶体,X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。 下列说法不正确的是()。XYWA.5种元素中,原子半径最大的是ZB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性D.W的简单阴离子的还原性比Q的简单阴离子强解析X、Y、Z、W、Q是5种原子序数依次增大的短周期主族元素,由X、Y、W在周期表中的相对位置关系图可知,5种元素涉及二、三两个周期,W的单质是黄色晶体,则W为S元素,短周期主族元素中原子序数比S大的只有Cl元素,故Q为Cl元素,由图可得Y为O元素,X为C元素,因为Z是金属元素,故Z为Na、Mg、Al中的一种。同周期主族元素由左向右原子半径逐渐减小,同主族元素由上到下原子半径逐渐增大,所以5种元素中原子半径最大的是Z,A项正确;Y与Z形成的化合物都是金属氧化物,都可以和盐酸反应,B项正确;Z与Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3,NaCl水溶液显中性,MgCl2和AlCl3水溶液显酸性,C项错误;同周期主族元素原子序数越大,非金属性越强,非金属单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱,故还原性S2-Cl-,D项正确。答案C13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且25 时0.1 molL-1戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是()。A.原子半径:ZWYXB.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C.元素Y与X、Z都能形成两种化合物D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性解析根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊,可推测是电解饱和食盐水,生成氢气、氯气和氢氧化钠,故甲为氢气,所以X是H元素;乙是氯气,所以W为Cl元素;戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且25 时0.1 molL-1戊溶液的pH为13,所以戊为氢氧化钠;根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,所以Y为O元素,Z为Na元素。原子半径大小比较先看电子层数,电子层数越多半径越大,电子层数相同,核电荷数越大半径越小,所以原子半径r(Na)r(Cl)r(O)r(H),故A项正确;过氧化钠中含有共价键,故B项错误;Y为O元素,X是H元素,两者可以形成水和过氧化氢两种化合物,Z为钠元素,可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物,故C项正确;乙为氯气,戊为氢氧化钠,两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水,此溶液具有漂白性,故D项正确。答案B14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是()。A.三种元素中,元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B.单核阴离子半径的大小顺序为r(Z)r(Y)r(X) C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D.元素X和元素Z的最高正化合价相同解析短周期元素中Z的原子序数是X的2倍,而且二者是同一主族的元素,故二者的原子序数相差8,则X为O元素,Z为S元素,Y为F元素。O、F没有最高价含氧酸,A项正确,D项错误;相同电子层结构的微粒,核电荷数大的半径小,即r(F-)Z解析根据已知信息,W、X、Y、Z 4种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,N3-的半径大于Al3+,A项错误;W、X、Y、Z 4种短周期主族元素可能是P、O、F、S,此时最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Z,故B项错误;若W为金属元素,W、X、Y、Z 4种短周期主族元素可能是Al、C、N、Si,常温下Al在浓硫酸中钝化,钝化属于化学反应,C项错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,故稳定性XZ,D项正确。答案D16.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2丙+B2,甲+丙丁。下列说法正确的是()。A.离子半径:DCBB.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种C.D元素在周期表中的位置是第二周期A族D.丁物质均由非金属元素构成,只含共价键解析A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为CH4、NH3、H2O、HF;已知甲+E2丙+B2,甲+丙丁,则E的单质为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,原子序数大于氧元素,处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3-、O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3-O2-Al3+,A项错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH4+、NH3、NH2- 3种,B项正确;Al元素在周期表中的位置为第三周期A族,C项错误;丁为NH4Cl,含有离子键、共价键,故D项错误。答案B二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示:.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。(1)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式:。(2)W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有28 mol电子发生转移时,共产生9 mol气体,写出该反应的化学方程式:。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(3)工业合成Y的气态氢化物的化学方程式为。(4)X的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4 mol电子时,产生气体的体积是(标准状况)。解析X、Y、Z、W四种短周期元素,由元素在周期表中的位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期。.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则Z的最外层电子数为6,Z为硫元素,由元素在周期表中的相对位置可知,X为氮元素、Y为氧元素、W为氯元素。(1)根据上述推断,X为氮元素,则铜和X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液(稀硝酸)反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O。(2)高氯酸浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,该气体为氯气,根据电子转移守恒可知,氧元素被氧化生成氧气,由氢元素守恒知有水生成,当有28 mol电子转移时,得到氯气为2814=2 mol,生成氧气为9 mol-2 mol=7 mol,反应的化学方程式为4HClO42Cl2+7O2+2H2O。.若Y和Z的核外电子数之和为22,设Y的核外电子数为y,则Z的核外电子数为y+8,则y+y+8=22,解得y=7,Y为氮元素、Z为磷元素,则X为碳元素、W为硫元素。(4)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,当转移0.4 mol电子时,n(SO2)=0.4(6-4)=0.2 mol、n(CO2)=0.4(4-0)=0.1 mol,标准状况下产生气体的体积为(0.2 mol+0.1 mol)22.4 Lmol-1=6.72 L。答案(1)3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O(2)4HClO42Cl2+7O2+2H2O(3)N2+3H32NH3(4)6.72 L18.(12分)X、Y、Z、J、Q是5种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z元素在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为38,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题:(1)Q元素在周期表中的位置是。(2)这5种元素原子半径从大到小的顺序为(填元素符号)。(3)元素的非金属性Z(填“”或“S,A项正确;根据O与S之间形成的化合物中S元素的化合价为正价知,非金属性OS,B项正确;不能根据氧气和S单质的状态判断非金属性强弱,C项错误;同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,即非金属性OS,D项正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应:H2O2+H2SS+2H2O。(5)根据题意知A是氨气,B是NH4+,NH4+水解使溶液呈酸性。(6)液氨的电离类似水,电离生成NH2-、NH4+。答案(1)第三周期A族(2)NaSNOH(3);C(4)H2O2+H2SS+2H2O(5);NH4+H2ONH3H2O+H+(6)2NH3(l)NH4+NH2-19.(11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 12,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:(1)元素X的最高价氧化物的电子式为;元素Z的离子结构示意图为。(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。(3)元素W位于周期表的第族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:。(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:。(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为13,则该反应的化学方程式为。解析由X原子核外各层电子数之比为12,推出X为C元素;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y,推出Y和R分别为N元素和S元素;由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W,推出W为P元素;由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,推出Z为Al元素。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。答案(1)OCO;(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)A;P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱(4)SO2+NH3H2OHSO3-+NH4+ (5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO20.(11分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,B、F在元素周期表中的相对位置如图所示,B与氧元素能形成两种无色气体,D是地壳中含量最多的元素,E是地壳中含量最多的金属元素。B F(1)BF2的结构式为。(2)D和F的简单氢化物中沸点较高的是(填化学式)。(3)实验室制取G2气体的离子方程式为。(4)FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,有关反应的离子方程式为。(5)火箭使用B2A8C2作燃料,N2O4为氧化剂,其燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空,并且产生三种无污染的气体,其化学方程式为。(6)上述元素可组成盐QCA4E(FD4)2。向盛有20 mL 0.5 molL-1 Q溶液的烧杯中加入12 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为。解析A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的原子核内无中子,则A为氢元素,B与氧元素能形成两种无色气体,则B为碳元素,F为硫元素,G为氯元素,D是地壳中含量最多的元素,则D是氧元素,E是地壳中含量最多的金属元素,则E为铝元素,故A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的结构类似于CO2,是直线形,其结构式为SCS。(2)常温下,H2O是液态,H2S是气态,沸点较高的是H2O。(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(4)SO2