用定量的方法研究物质世界.ppt

2011年高中会考复习,三、用定量的方法研究物质世界,三、用定量的方法研究物质世界,物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一， 符号为n ，单位为摩尔(简称摩)，符号为mol 。 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体。粒子可以是原子、分子、离子、电子或原子团等的集合体。 1 mol任何粒子的集合体都含有阿伏加德罗常数个粒子，约含有6.021023个 。阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数，符号为NA 。6.021023 mol-1是近似值。, 物质的量,物质的量是一个专用名词，不能拆开理解。,使用物质的量及其单位摩尔时，应该用化学式，并指明粒子的种类.例：0.5mol O；1mol H2 ；2mol Na+等。,描述的对象是微粒集合体。,注意, 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，常用单位：g/mol., 物质的量(n)、物质的质量（m）和摩尔质量(M)之间关系如下： M=,1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。,摩尔质量,例1、483 g Na2SO410H2O中所含的Na和SO42的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？,,例2、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？,CH4NH3H3PO4SO2MgCl2,例3、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 。 AO2 BNH3 CCO DCH4,D,例7、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?,（3）气体摩尔体积,（1）物质的聚集状态： 主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,（2）气体摩尔体积,练习 判断正误并说明理由,1、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 2、1 mol气体的体积约为22.4 L。 3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约 为22.4 L。 4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。,，物质应是气体,，未指明条件（标况),，气体体积与分子种类无关,，未指明气体体积是否在相同条件下测定,，只在标况下,，不一定,几个要点,气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。,阿伏加德罗定律,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：,气体摩尔体积的推广,,（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，也等于微粒的个数比。 （2）同温同体积时，气体的压强比等于物质的量比。 （3）同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比。,阿伏加德罗定律推论：,例题1 、1.01105Pa下，1 mol 的下列物质的体积不同的是（ ） A10时HCl和水 B400K时的水和CO2 C20时的氧气与空气 D常温下的氯气和溴,A、D,解析：A项10时HCl为气体，而水为液体，故体积一定不等；B项400K时，水和CO2均气体，在该条件下，它们的体积相同；C项是同温同压下的气体，体积相同；D项常温下溴为液体，与同物质的量的氯气体积不同。,例题2、下列说法中，错误的是（ ） A同温同压下，含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积 B同温同压下，相同质量的两种任何气体，占有相同的分子数 C同温同压下，相同物质的量的两种气体，占有相同的体积 D同温同压下，2L O2 和N2的混合气体与2L CO2和CO的混合气体，含有相同的分子数。,B,解析：本题考查对阿伏加德罗定律的理解。在阿伏加德罗定律中，“同温、同压、同体积、同分子数、同物质的量”。四个量中，只要三个相同，第四个量也一定相同。,（4）物质的量浓度,有关物质的量浓度的计算,溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算:,物质的量浓度的计算:,有关溶液稀释的计算：,C浓V浓=C稀V稀,两种不同浓度溶液混合的计算：,例1、 20时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133gcm3，求这溶液的物质的量浓度。,例2、 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是 。 （A） 0.045 molL （B） 0.09 molL （C） 1molL （D）无法计算,例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。,例4、用10 mL 0.1mol/L的BaCl2 溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B123 C133 D311,C,注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,注意2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。,（5）物质的量应用于化学方程式的计算计算,例1：将30g二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算： （1）参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的氯气的体积（标准状况）。,分析： 根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。,例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算： （1）生成的NaClO的物质的量； （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。,解：,答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。 （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。,例3：,例4：,（1）化学方程式所表示是纯净物质之间 的量的关系。 （2）单位：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可根据离子方程 式进行计算。如果是氧化还原反应， 也可以用电子转移关系进行计算。,弄清应注意的问题：,物质的量与粒子数的关系：,物质的量与物质质量的关系：,物质的量与气体体积的关系：,标准状况下：,小结：,物质的量浓度：,溶质的物质的量与溶质的物质的量浓度及溶液体积的关系：,物质的量、物质的量浓度、质量分数、溶液体积、溶液密度之间关系：,物质的量、物质的粒子数、物质的质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系：,1、下列相同质量的气体中，含分子个数相同的是 ；含分子个数相差1倍的是 AO2和SO2 BSO2和SO3 CN2O和CO2 DCO和CO2,C,A,巩固练习,2、胆矾晶体的化学式CuSO4nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？,n值为5；10kg胆矾的物质的量为40mol。,3、3.011022个OH- 的物质的量为 ， 质量为 ， 含有质子的物质的量为 ， 含有电子的物质的量为 ， 这些 OH-与 molNH3的质量相同， 这些 OH- 和 g Na+含有的离子数相同。,0.05mol,0.85g,0.45mol,0.5mol,0.05mol,1.15g,4、 38 g某二价金属氯化物RCl2中含Cl- 0.8mol，求RCl2的摩尔质量？R的相对原子质量？,RCl2的摩尔质量为95g/mol; R的相对原子质量为24,5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是（ ） （A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目 为0.2NA （B）2g氢气所含原子数目为NA （C）17gNH3 所含的电子数为10NA （D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1,C、D,6、设一个12C原子的质量为ag，一个R原 子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA， 则R的相对原子质量可以表示为（ ） （A） （B） （C） bNA （D） aNA,B、C,7、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm3 的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。,8、 已知 2.00的硫酸铜溶液的密度为 1.02 gcm3，问： （1）欲配制 500mL这种溶液需用胆矾CuSO45H2O晶体多少克？ （2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？ （3）以下配制溶液的操作是否正确？为什么？ 用天平称取胆矾晶体；在 500 mL烧杯中加入 500 mL蒸馏水使胆矾完全溶解；将硫酸铜溶液注入 500 mL容量瓶中。,9、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含1g Ca2+, 则NO3-的物质的量浓度是 A. C2.5dmol/L B. D1.25dmol/L,10、在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 AVd /（MV+2240）mol/L B1000Vd /（MV2240）mol/L C1000VdM /（MV+2240）mol/L DMV / 22.4（V+0.1）dmol/L,11、某温度下22NaNO3 溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14，求原溶液的物质的量浓度。,12、VmL Al2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4 mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度 ,13、 2.75molL的 NaOH溶液（密度为 1.1gcm3）中， NaOH的质量分数是多少？OH-离子跟H2O分子的个数比是多少？,14、 100 mL 98的浓硫酸（密度为 1.84gcm3）与 400 mL水混合，所得溶液的密度是1.22gcm3，求稀释后溶液的体积，溶质的质量分数和物质的量浓度。若再向其中加入和所得溶液等体积的水，求所得溶液的物质的量浓度。,15、将37的盐酸（密度为1.19gcm3）4. 41mL稀释至1L，取稀释后的溶液20mL用0.1molLAgNO3溶液