2016届高考化学总复习：物质的组成和分类.ppt

第一章 基本概念,高三化学一轮复习,第三节 物质的组成、性质及分类,考纲要求,1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系。,一、物质的组成 1元素、物质及微粒间的关系,考点一 物质的组成和分类,一、元素,（1）元素 :质子数（或核电荷数）相同的一类原子 （2）核素 :具有一定质子数和中子数的一种原子 （3）同位素: 同种元素不同原子的互称 自然界大多数元素都有同位素（如：、l） 天然存在的元素里，各种同位素所占原子个数比（丰度）为一定值。 辨析：四“同”的比较（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体） 记忆：元素在自然界的含量,（一）元素在物质中的存在形态 (1)游离态：元素以 形式存在的状态。 (2)化合态：元素以 形式存在的状态。 （二）同素异形体 (1)同种元素形成的不同 叫同素异形体。 同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的转化属于 变化。,单质,化合物,单质,物理,化学,二、分子、离子、原子比较,化学变化中的最小微粒,保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,1. 均可直接构成物质。 2. 质量甚微，体积极小，微粒间存在空隙。 3. 处于永恒的运动之中。 4. 既论种类，又讲个数。 5. 均是微观概念。,单 质 金刚石、 晶体硅 化合物 SiC、 SiO2,N2、H2、O3、P4 He、Ne、H2S、SO2、H2SO4 、 有机物,NaCl、K2CO3 、NaAc、NaOH、KOH、Na2O 、Na2O2,课堂达标,课堂达标,二、物质的分类 1无机物的分类,2、 混合物与纯净物的判断要紧扣所含分子是一种还是多个种类来判断。,混合物无固定组成，无固定熔沸点,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、 碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂， 合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水 2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质、纤维素硝酸酯等高分子化合物； 3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧； 4、同分异构体，但未指明具体结构的物质， 如二甲苯。,常见的纯净物有,1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 CuSO4 .5H2O 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水,常见的纯净物有：HD、石墨、金刚石、结晶水合物、石炭酸、水银、冰水混合物等。,针对训练P121,金版学案,物质的分类,知识梳理,标准,标准,交叉分类,树状分类,单质,单 质,冶金分类,密度分类,含量分类,由分子构成：H2、Cl2、P4、O3,由原子直接构成：金刚石、晶体硅,均为单原子分子,黑色金属 Fe、Cr、Mn,有色金属 其它金属,轻金属 Na、Mg、Al,重金属 Cu、Hg、Pb,常见金属 Fe、Al、Cu,稀有金属 Zr 、Nb 、Mo,金属,非金属,稀有气体单质,化合物,化 合 物,氢 化 物,氧 化 物,气态氢化物,固态氢化物,不成盐氧化物,成 盐 氧化物,其他氧化物,酸,碱,盐,一般为气态，共价化合物，H为+1价，非金属显最低价；如HCl、H2S、NH3等,固态，离子化合物，H为-1价，如NaH、KH、CaH2等；,不能和酸或碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO、NO等；,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,如：Na2O2(O为-1价)、Fe3O4 ；,既能与酸又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，如：Al2O3；,能与酸反应生成盐和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO,能与碱反应生成盐和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；,注：非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物； 酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O; 金属氧化物不一定是碱性氧化物,但碱性氧化物一定是金属氧化物；碱不一定都有对应的碱性氧化物,如氨水。,酸,按含氧 与 否,按电离 H+ 数,高沸点酸,按酸根 氧化性,无氧酸,含氧酸,低沸点酸,按电离 程 度,按沸点,一元酸,二元酸,多元酸,强酸,弱酸,氧化性酸,非氧化性酸,HCl、HBr、HF,H2SO4、HNO3、HClO4,HCl、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2SO3,H3PO4,HCl、HNO3、H2SO4,HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3,HNO3、H2SO4（浓）、HClO,HCl、H2SO4（稀）、H3PO4,HCl、HNO3,H2SO4、H3PO4,碱,按 溶 解 性,按电离 程 度,可溶性碱,不溶性碱,强碱,弱碱,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、NH3H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2,碱,复盐：由两种不同的金属阳离子（包括NH4+）和一种酸根离子组成,复盐,盐,正盐,酸式盐,碱式盐,NaCl、Na2CO3、CuSO4,NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3,Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl,KAl(SO4)2,正盐:酸与碱完全中和的产物；,酸式盐：酸被碱部分中和的产物；,盐,络盐,Na3AlF6 Ag(NH3)2Cl K3Fe(SCN)6 六硫氰合铁() 酸钾,提示： (1)不一定。如O2和O3的混合物中只含氧元素。 (2)结晶水合物如Na2CO310H2O属于纯净物，不是由Na2CO3和H2O组成的混合物。 (3)高分子化合物中n值不固定，故不是纯净物。,课堂达标,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (2)碱性氧化物一定是金属氧化物( ) (3)从组成上看，Al2O3属于两性氧化物( ) (4)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( ) (5)盐一定由金属离子和酸根离子组成( ) (6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。,(4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。 (5)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 (6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (7)确定某酸是几元酸，不能依据分子中H原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。,判断正误P1116 巩固演练P133、4、9,金版学案,1下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) ANO、C2H5OH、HNO3、I2 BCaO、N2、HCl、H2O CNH3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 解析：CaO是由Ca2和O2组成的离子化合物，Si和SiO2是由原子直接构成具有空间网状结构的原子晶体，它们不是由分子构成的，也不表示分子式。,物质的组成,A,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。( ) (2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。( ) (4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。( ) (5)物质的化学性质一定是由分子保持的。( ) (6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),3(2014年南通模拟)由不同种类的原子组成的物质可能是( ) 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物 A B C D全部 答案：D,物质的分类,4下列物质一定是纯净物的是( ) A只含有一种元素的物质 B漂粉精 C只含有一种分子式的物质 D胆矾 答案：D,5分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系的有_。,解析：中石灰石不是干燥剂，中维生素是营养物质，但不属于基本营养物质(糖类、油脂、蛋白质)，中Na2O2不是碱性氧化物。 答案：,一、物质的性质 1物理性质：主要包含颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。 2化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。,考点二 物质的性质和变化,典型化学性质,酸性、碱性、两性 氧化性、还原性 稳定性、不稳定性 可燃性 金属性、非金属性 脱水性 不饱和性,“三态”变化、蒸馏 、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）,燃烧、干馏、裂化、裂解、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、电解质溶液导电,没有生成新物质,有新物质生成,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及键的断裂）,原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的 化学键，生成新物质。,有无新物质生成,化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。,1、物理变化与化学变化对比,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,有无离子参与,有无电子转移,可逆反应,不可逆反应,吸热反应,放热反应,知识梳理,（1）无机反应的类型,取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化 裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解 油脂的水解、蛋白质的水解、多肽的水解 蛋白质的变性蛋白质的变色反应 糖类的水解、消去反应、硝化反应 磺化反应、卤化反应、脱羧反应、皂化反应,（2）典型有机反应,知识梳理,知识梳理,知识梳理,2思考 (1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ (2)核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？ 提示：(1)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。 (2)不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子核发生了变化，所以不是化学变化。,(1)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如在常压下将氧气冷却到184 时，O2变为淡蓝色的液体等。 (2)原子的裂变、聚变中虽有新物质形成，但它不属于中学化学变化研究的范畴。,题组训练,针对训练P122,题组训练,针对训练P122,巩固演练P131、2、10,金版学案,1下列属于化学性质的是( ) 氯化铜溶液的导电性 金属性和非金属性 石灰石可溶于稀盐酸 浓硫酸不挥发 用四氯化碳可擦去圆珠笔油 蜂、蚁蜇咬处涂抹稀氨水可解痛 医用酒精可用于皮肤消毒 A B C D 答案：A,物质的性质,2下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( ) A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠 BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体 答案：B,3下列变化一定属于化学变化的是( ) 导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O与18O间的相互转化 A B C D,物质的变化,解析：缓慢氧化是物质发生氧化反应。品红溶液褪色是品红与通入的SO2气体发生反应生成了一种新的无色物质。无水硫酸铜由白变蓝的原因是无水硫酸铜结合水生成了胆矾。白磷转化为红磷是分子结构发生变化生成了一种新单质。浓硝酸久置分解出NO2，NO2又溶解在HNO3溶液中，使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。金属导电是物理变化。爆炸是一种现象，化学变化、物理变化都有可能产生爆炸现象。工业制O2一般通过液化空气法，是物理变化。是原子核内部发生了变化，不属于化学变化。 答案：B,4(2014年绍兴模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是( ) ANa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化,解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。 答案：B,5化学变化不能实现的是_。 一种原子变成另一种原子 一种离子变成另一种离子 一种分子变成另一种分子 一种单质变成另一种单质 一个质子变成一个中子 混合物变成纯净物 有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 金属变成非金属 答案：,1分散系的分类 (1)按分散质粒子的大小(本质)： (2)按分散质和分散剂的状态，可分为9种分散系。,考点三 分散系 胶体,胶体、溶液、浊液三类分散系的比较,2、胶体的性质:,（1）、丁达尔效应：,光束通过胶体时，能形成 光亮的“通路”，此现象称 为丁达尔效应。,应用：区别溶液和胶体。,（2）、布朗运动：,胶体粒子在做不停的、无 秩序的运动。即布朗运动。,说明：胶体粒子较大。,（3）、电泳现象：,在外加电场作用下，胶体粒 子在分散剂里向电极（阴极 或阳极）做定向移动。此现 象叫做电泳。,证明：胶体粒子带有电荷。,胶体粒子带电的原因：,胶体粒子 带电的规律,胶粒有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子。,金属氧化物、金属氢氧化物：带正电荷,非金属氧化物、金属硫化物：带负电荷,（4）胶体的凝聚,胶体粒子聚集长大，形成颗粒 较大的沉淀从分散剂里析出， 称为胶体的凝聚。,使胶体凝聚的 方法有以下三 种：,（1）加入电解质；如在胶体中加入MgSO4溶液， 胶体聚沉；,（2）加入带相反电荷的胶体；如Fe(OH)3中加入As2S3出现聚沉；,（3）加热；如煮鸡蛋、高温消毒等。,胶体和溶液的分离,渗析,利用半透膜,食盐溶液进入蒸馏水中,淀粉胶体留在半透膜中,渗析：使分子、离子通过 半透膜从胶体里分离出来 的操作。,FeCl3饱和溶液,红褐色,知识梳理,知识梳理,2胶体与其他分散系的本质区别是什么？怎样提纯胶体？ 提示：胶体粒子的直径在1100 nm之间，这是胶体区别于其他分散系的本质特征，同时也决定了胶体的性质，可用渗析法提纯胶体，由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用此法可以将胶体粒子和溶液中的离子、分子分开。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体( ) (2)“血液透析”利用了胶体的性质( ) (3)利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( ) (4)胶体粒子很小，可以透过半透膜( ) (5)溶液是电中性的，胶体是带电的( ) (6)盐卤可用于制豆腐( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6),(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。 (2)丁达尔效应是物理变化，不是化学变化。 (3)胶体不带电，胶体中的胶粒有些能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。 (4)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。 (5)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。,判断正误P11711 针对训练P133、4 巩固演练P136、7,金版学案,1下列事实与胶体性质无关的是( ) A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解,分散系 胶体,解析：胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，静置后分层，油层在水层的上面，可以用分液的方法分离；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应，2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，沉淀消失。 答案：B,2下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质微粒直径的范围为109107m B光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的 答案：C,3下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( ) A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,解析：本题考查胶体和溶液的性质。胶体本身不带电荷，应该说“胶体粒子带电荷”，A项错误；有些胶体粒子不带电荷，在电场中不发生定向移动；通电时，若是电解质溶液，其中阴、阳离子分别向阳极、阴极移动；若是非电解质溶液，则分散质粒子不定向移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动没有规律，胶体中分散质粒子的运动也没有规律，C项错误；溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，D项正确。 答案：D,4下列液体中，不会出现