化学实验基本方法.ppt

第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,教师：孙 哲 时间：2016年9月 日,第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,教师：孙 哲 时间：2016年9月 日,一、学习内容,必修课程：、 选修课程：1、化学与生活 2、化学与技术 3、物质结构与性质 4、化学反应原理 5、有机化学基础 6、实验化学,二、学习特点,1、高中化学特点 与初中教材相比，其深度广度明显加深；知识的横向联系和综合程度有所提高；问题的研究涉及本质的较多；形象思维向抽象思维的转化（如“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等抽象程度高）,2、学习困难的主要原因,1）坚持已有的学法，不肯做出改变 2）过多的依赖老师，学习自主性、 自觉性差 3）不遵循学习的规律和方法，忽视学习基本环节,三、我的要求,1、准备笔记本和纠错本 2、按时完成作业 3、上课必须记笔记（一周检查一次） 4、及时做练习册（讲之前抽查） 5、各人手中有一本适合自己的辅导书 6、答疑制度,化学实验基本方法（课时1）,【学习目标】 1、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯 2、通过粗盐提纯的实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 3、掌握固、液混合物分离与提纯的方法,一、化学实验安全,根据你的经验，在进行化学实验的过程中，需要注意哪些安全问题？,思考与交流,一、化学实验安全,1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 （1）危险化学药品的存放 易燃易爆试剂应分类保存并远离电源和火源 剧毒药品应单独专柜保存,常用的危险化学品的标志,（2）意外事故的紧急处理,3、掌握正确的操作方法,（1）药品的取用,（2）物质加热,可直接加热的仪器 需垫石棉网的仪器,（3）装置气密性检查,凡是涉及导气的实验装置，装配好后均需检验装置的气密性,操作方法：将导管末端伸入烧杯内液面下，用双手捂住试管（烧瓶），导管口部有气泡产生，双手离去一会儿，烧杯内导管中产生一段稳定的水柱，说明装置不漏气，反之说明装置漏气,（4）气体收集,4、实验室的“三废”处理,（1）废液：废液的的处理与其性质有关， 不同的废液处理方法不同 （2）废气：产生少量有毒气体的实验应该在通风橱中进行；产生毒气量较大的实验必须有吸收或处理装置 （3）废渣：少量有毒的废渣应安排在指定地点处理,二、混合物的分离和提纯,分离和提纯有什么不同？,思考,分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。 提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分： NaCl（CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质） 操作过程： 溶解过滤蒸发 （将不溶性杂质除去,重新得到NaCl） 过滤操作要领： “一贴”、“二低”、“三靠” 蒸发操作要领： 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现 较多固体时停止加热,自己动手填写P6表格,1.粗盐的提纯,2.食盐中SO42-的检验,试剂,操作,结论,现象,稀盐酸和BaCl2溶液,溶液中含SO42-,开始无明显现象，后来出现白色沉淀,先加稀盐酸，后加BaCl2溶液,3.除去食盐中的可溶性杂质,1)如何检验食盐中的可溶性杂质 Ca2+可溶性碳酸盐CO32- NaCO3、K2CO3 Mg2+强碱 NaOH、K2CO3 SO42- 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐Ba2+ BaCl2、Ba(NO3)2,2)如何除去食盐中的可溶性杂质,食盐 要除去的可溶杂质离子是： Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂： NaCO3 NaOH BaCl2 引入的新离子： CO32- OH- Ba2+ 如何除去新引入的杂质？请思考课本P7第二 个问题。 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂 必须过量,变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质,3）调整除杂试剂的顺序:, 1. BaCl2NaOHNaCO3HCl 2. BaCl2NaCO3NaOHHCl 3. NaOHBaCl2NaCO3HCl,1.只要NaCO3加在BaCl2之后即合理 2.最后加入的HCl需适量,3.除去食盐中的可溶性杂质,除杂原则： “不增”-不能引入新的杂质 “不减”-不能减少被提纯物质 “易分离”-原杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离 “易复原”-被提纯的物质要容易复原 除杂要求： “过量”（为除尽杂质，除杂试剂需过量） “后除前”（加入试剂的顺序是：后面的试剂要能把前面过量的试剂除尽） 达标判断：取少量上清液滴加沉淀试剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全。,4.常见离子的检验方法,H+,Cl-,OH-,SO42-,向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则溶液显酸性，证明有H+,向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl-,向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-,向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，则溶液显碱性，证明有OH-,三、小试牛刀,例：为了确定某溶液的组成，进行如下实验： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉定； 然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解； 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀； 根据实验，以下推测不正确的是（ D ） A.一定有SO42- B.一定有CO32- C.不能确定Cl-是否存在 D.不能确定SO42-是否存在,化学实验基本方法,第二课时 蒸馏和萃取,1. 蒸馏 原理：利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水,实验室制取蒸馏水的装置,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下进上出,操作注意： 1.装置连接顺序：由下至上， 由左到右； 2.先通水，再加热； 3.刚开始收集的馏分应弃去； 4.全程严格控制好温度；,2. 萃取和分液,萃取原理： 利用物质在互不相容的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来。 分液原理： 把两种互不相容的液体分开的操作。,萃取实验步骤： 装液-振荡-静置-分液,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取注意事项： （1）使用前检查上口玻璃塞和活塞是否 漏水。 （2）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗 内的气压。 （4）萃取原则