2011版3.4《化学反应与质量守恒》(浙教版八年级下).ppt

1.氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH=X+ NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A.NaCl B.H2 C.HCl D.HClO,A,2.（2009重庆中考）根据化学方程式A+NaOH=B+H2O推断，B、A的相对分子质量相差（ ） A.12 B.18 C.22 D.40,C,3（2010佛山中考）在M+RO2=2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2 g M完全反应生成5.6 g N。下列有关说法中错误的是（ ） A.R的相对原子质量为12 B.N的相对分子质量是28 C.参加反应的RO2质量为4.4 g D.2.4 g M与5 g RO2反应生成7.4 g N,D,4.电解水的方法可制得O2，若有18克水电解，则可生成多少克O2？ 答案：16克,5.2克磷在空气中完全燃烧，生成五氧化二磷多少克？消耗标准状况下的空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43克/升） 答案：4.58克 8.6升,1.已知反应A+2B=C+D，5.6克A 跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。若要制得0.4克D，则所需A 的质量 为（ ） A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算,B,2.根据质量守恒定律，6克镁和6克氧气点燃生成氧化 镁（ ） A.12克 B.10克 C.24克 D.16克,B,3.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是 （ ） A.Z一定是化合物 B.在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为212 C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D.若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗（b-a） g Y,C,4.（2010绵阳中考）6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2,化学反应方程式是2R+3O2=2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ） R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5% 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O R的相对分子质量等于64 A. B. C. D. ,点燃,【解析】选D。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类保持不变，生成物为二氧化碳和水，则说明反应物R中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素。且根据反应前后原子的种类和数目保持不变，可知R中有一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子，化学式为CH4O，相对分子质量为32。,5.甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应8CH3OH+nO2 =2CO+mCO2+16H2O。若反应生成3.6克水，请计算： （1）m值是_； （2）参加反应的氧气质量是_克。 答案：（1）6 （2）4.4,点燃,6.（2010北京中考）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学反应方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2，当有5.6 g CO被转化时，同时被转化的NO的质量是_。 答案：6 g,催化剂,7.在一定量的氯酸钾中混有0.50克二氧化锰，混合均匀后放入试管内加热到不再产生气体为止。冷却后称得残留固体质量为7.95克。原试管中氯酸钾的质量为多少克？ 答案：12.25克,8.（2009福州中考）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2,MnO2,答案：（1）0.8 g （2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 100%=5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。,MnO2,9.实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。 （1）现有如图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是_。 （2）实验开始前按如图所示检查装置 气密性，_，说明气密性 良好。,（3）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是_，其中氢元素与氧元素的质量比是_。34 g过氧化氢中氧元素的质量 m1=_g，34 g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m2=_g 。 请回答，根据质量守恒定律，（m1-m2）能表示什么物质的质量? _。,答案：（1）酒精灯 （2）用手握住试管，如果导气管口有气泡冒出，松开手后导气管中形成一段水柱 （3）34 116 32 16 生成物水中氧元素的质量,10.某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下数据：（Fe+S=FeS） （1）第二次实验是否符合质量守恒定律？_，说明原因_。,（2）通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上可知，参加反应的铁和硫的质量比是_。 （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？（计算说明）,答案：（1）符合 参加反应的硫粉和铁粉的质量之和等于生成的硫化亚铁的质量 （2）74 （