《复习中和反应》PPT课件.ppt

酸和碱的中和反应 PH值,下列属于中和反应的是（ ）,学习主题 一 中和反应 1.中和反应: (1)概念:_作用生成_的反应。 (2)实质:酸中的_和碱中的_结合生成_的过程。 (3)盐:由_和_构成的化合物。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,金属离子,酸根离子,中和反应生成盐和水,生成盐和水的反应是否一定是中和反应? 不一定。中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定都是中和反应,例如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。,根据酸与碱发生反应的实质,将氢氧化钠与盐酸反应后的示意图填写完整。,动动手：探究中和反应 现有NaOH溶液、熟石灰、Cu(OH)2 固体、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、石蕊试液、酚酞试液、锌粒、石灰石、小烧杯、试管。请选择合适的药品和仪器，设计实验证明酸和碱发生了中和反应。 你的（1）方案（药品、操作方法） （2）实验现象： （3）化学方程式： （4）实验完毕，你的废液是否直接往外倾倒？ （5）如何证明你的废液显酸性？ （6）你的废液在往外倾倒之前该做怎样的处理？,【方法平台】是否完全中和的验证方法,中考题再现： （2014.南宁）在2014年南宁市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按下图所示进行酸碱中和反应的实验。 （1）试剂是： 试剂是： （2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液做指示剂的原因： （3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选用的试剂是： A、石蕊试液 B、铜片 C、碳酸氢钠粉末,学习主题 二 中和反应在实际中的应用 1.改变土壤的酸碱性:在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土 壤的酸碱性。如常用_改良酸性土壤。 2.处理工厂的废水:例如,硫酸厂的污水含有硫酸等物质,可以 用熟石灰进行中和处理,化学方程式为 _。 印染厂的废水呈碱性,可加入_进行中和。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,硫酸,3.用于医药: (1)服用含有_物质的药物,可以治疗胃酸过多。 (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_物质的溶液,就可 减轻痛痒。,碱性,碱性,学习主题 三 溶液酸碱度的表示法pH 【问题导引】溶液的酸碱性与pH有什么关系?怎样测定溶液的 pH? 1.溶液酸碱度的表示法pH: (1)指示剂只能测定溶液的_,不能测定溶液的酸碱度。 溶液的酸碱度常用_表示,范围通常为_。 (2)溶液酸碱性与pH的关系。 pH_7,溶液呈酸性,pH_,酸性越强。 pH_7,溶液呈中性。 pH_7,溶液呈碱性,pH_,碱性越强。,酸碱性,pH,014,越小,=,越大,若代表酸性增强代表碱性增强代表中性,根据你所学的知识,将相应的序号填入下图。,(3)测定pH的方法。 用品:pH试纸。 操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸,用_ _蘸取待测液滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色跟_ _对比,即可测出溶液的pH。 注意：用pH试纸所测溶液的pH只能是整数或一个范围。,玻璃,棒,标准比色,卡,2.了解溶液酸碱度的意义: (1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。 (2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,调节土壤的 pH是改良土壤的方法之一。 (3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的 pH约为_,因为 ，pH_的雨水称为酸雨。 (4)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,测定人体内 或排出的液体的pH,可以了解身体的健康状况。,5.6,小于5.6,用pH试纸测量溶液的酸碱度时,如果试纸提前用蒸馏水润湿对测量结果有何影响? pH试纸用蒸馏水润湿后再测溶液的pH,相当于稀释溶液。若该溶液是酸性溶液,则酸性降低,pH增大;若是碱性溶液,则碱性降低,pH减小;若是中性溶液,则pH无变化。,【规律方法】溶液pH的变化规律,【规律方法】溶液pH的变化规律 (1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。 (2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。 (3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。 (4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。,中和反应及其探究 【典例】(2013泸州中考)化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验: (1)取2 mL NaOH溶液于试管中,滴入12滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的实验现象是 。 (2)上述实验现象说明:随着稀硫酸的滴入,溶液碱性 ,这是由于 ,由此可证明,上述实验过程确实发生了化学反应。,答案:(1)红色会逐渐变浅直至消失 (2)减弱 氢氧化钠与硫酸发生了反应,1.烧杯中盛有含石蕊的盐酸溶液,逐滴加入氢氧化钠至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( ) A.紫色红色蓝色 B.红色紫色蓝色 C.蓝色红色紫色 D.紫色蓝色红色,选B,2.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩味。为减少涩味,在吃云吞面时,最好蘸点下列哪种物质 ( ) A.食醋 B.花生油 C.食盐 D.白酒,选A,3.下列示意图能表示加水稀释pH=10的溶液的是 ( ),选D,4.下表列出生活中一些液体的pH: (1)上述液体中,酸性最强的是 ,能使酚酞溶液变红的是 。 (2)正常雨水的pH约为5.6,其原因是 。 (3)在厨房清洁剂中加入蒸馏水,厨房清洁剂的pH_ (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用,其原因是 。,答案:(1)厕所清洁剂 厨房清洁剂 (2)水里溶解了二氧化碳 (3)变小 (4)酸碱中和,清洁剂失效,5.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)该操作是将 滴加到另一种溶液中。 (3)当加入溶液的质量为a g时,所得溶液中的溶质为_ (写化学式)。 (4)当加入溶液的质量为b g时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈 色。,答案:(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红,6.为从定量角度认识中和反应,小明同学自行设计并进行了下面实验: 在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10 g,滴入2滴酚酞溶液后,溶液呈红色; 另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸的滴入,溶液颜色逐渐变浅; 在溶液红色消失瞬间,停止实验。 若停止实验时,两溶液恰好反应。 请分析小明实验后回答: (1)实验中酚