江西省九江市同文中学2018_2019学年高二化学下学期期初考试试题（无答案）.docx

江西省九江市同文中学2018-2019学年高二化学下学期期初考试试题（无答案）第一部分一、单选题（1-10 每题 1 分，11-20 每题 2 分，21-25 每题 3 分）1. 下列物质属于强电解质的是（）AHFB SO2 C.Al(OH)3 D.CH3COONH42. 下列热化学方程式中H 代表燃烧热的是() AC6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)H1 BH2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g)H2CCH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)H3D2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)H43. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是()A食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C制造蜂窝煤时加入生石灰D把块状煤碾成粉状再燃烧4. 对反应X(g)+3Y(g)2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是() A(X)=0.01mol/(Ls)B(Z)=0.5 mol/(Lmin)C(Y)=0.6 mol/(Lmin)D(X)=0.3 mol/(Lmin) 5下列物质的溶液因发生水解而呈碱性的是（）ANa2CO3BNa2SO4CCuSO4DSO26. 页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是()A既不是电解质也不是非电解质B甲烷燃烧的产物可导致酸雨C甲烷可以做燃料电池的燃料D等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少7多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（）A所有的放热反应都是自发进行的B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据8. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为 100%。在用 CH3CCH 合成 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物是()ACO 和 CH3OHBCO2 和H2OCH2 和CO2DCH3OH 和H29. 维生素 A 是人体必需的营养物质，人体内缺乏维生素 A 会导致夜盲症，其结构简式为如图所示，该物质含有的官能团有（）A. 羧基B羟基C醛基D碳碳三键10下面选项中是 2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是()11. 某温度时，N2 与H2 反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）A正反应的活化能等于逆反应的活化能Ba 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线mo N2 与 3 mo H2 充分反应放出的热量小于 92 kJ D加入催化剂，该反应的焓变减小12. 金刚烷( )可看成由四个椅式环己烷()构成。下列说法正确的是（）A金刚烷的分子式为C10H14B金刚烷的二溴代物有 6 种C. 金刚烷能被酸性KMnO4 溶液氧化D. 金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物13. N2O 和 CO 是环境污染性气体，可在 Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H，有关化学反应的物质变化过程如图 1，能量化过程如图 2。下列说法正确的是（）A由图 1 可知:H1=H+H2B由图 2 可知:H=-226 kJ/molC. 由图 2 可知:反应的反应速率比反应快D. 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt O +2 214. 下列溶液，按PH 由小到大顺序排列的是（）0.1mol/L HCl 溶液0.1mol/L H2SO4 溶液0.1mol/L NaOH 溶液0.1mol/L CH3COOH 溶液ABCD15. 已知：PbI2 的 Ksp7.010 9，将 7.510 3mol/L 的 KI 溶液与一定浓度的 Pb(NO3)2 溶液按 21 体积混合（忽略体积变化），则生成 PbI2 沉淀所需Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为A2.810 4B5.610 4C4.210 4D8.410 416. 原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是( )A装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe2e=Fe2 B装置研究的是电解CuCl2 溶液，它将电能转化为化学能C. 装置研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B 极上发生氧化反应D. 三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应17. 在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH（OH）COOH18. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A100 mL 0.1 molL1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠B. 相同浓度的两溶液中 c(H)相同Cc(H)103molL1 的两溶液稀释 100 倍，c(H)都为 105molL1 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小19. 镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两 步反应依次为：步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)H0BH2（g）+I2（g） 2HI（g）H=-QkJmol -1，表示一定条件下有 1molH2 和 1molI2（g）反应生成 2 mol HI （g）时放出 QkJ 的热量C. 过量铁粉与l00mL0.0lmolL -1 的稀盐酸反应，滴入几滴 CuSO4 溶液能加快反应速率，但不改变产生H2 的量选项实验目的实验方案A证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 沉淀向 2mL 1mo1/L NaOH 溶液中先加入 3 滴 1mo1/L MgCl2 溶液，再加入 3 滴 1mo1/L FeCl3 溶液B比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液D除去乙烷中乙烯的杂质气体将混合气体依次通过装有酸性高锰酸钾溶液，和浓硫酸的洗气瓶D. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大24下列实验方案能达到实验目的的是（）25. 20时，将足量的 BaSO4 固体溶于 50mL 水中，充分搅拌，慢慢加入 Na2CO3 固体，搅拌，溶液中随c(CO 2-)增大时 c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是A20时 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B. 加入Na2CO3 固体立即有BaCO3 固体生成CBaCO3 的 Ksp=2.510 -1034D曲线 BC 段内，c(CO 2-)：c(SO 2-)=2526. 回答下列问题：第二部分（1） 写出装置A 和C 均有的玻璃仪器的名称 , （2） 提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是 ；用 CCl4 萃取溴水中的溴用到的装置是 。 （3） 温度计在装置 A 和C 中的作用不同，装置 A 中温度计的作用是 ，而装置 C 中的是 。27 （ 1 ） 在戊烷的各种同分异构体中， A 的核磁共振氢谱中只有一种峰，其用系统命名法的名称为 。（2）B 是苯的同系物，分子式为 C9H12，一溴代物只有 2 种，则 B 的结构简式为 。（3） 写出有乙炔制备聚氯乙烯的化学方程式： ， （4） 某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,其相对分子质量为 88.0,含 C 的质量分数为 0.682,含 H 的质量分数为 0.136。试确定该化合物的分子式 。经红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有 4 个甲基。请写出其结构简式 。（5） 有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：甲烷和氯气的混合气体、光照乙醇制取乙醛由乙炔制氯乙烯乙醇、乙酸、浓硫酸共热甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯制备聚氯乙烯其中属于取代反应的是 ，（填序号，下同）属于氧化反应的是 ，28.在常温下，下列四种溶液：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3H2O，请根据要求填写下列空白：（1） 溶液呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。（2） 在上述四种溶液中，pH 最小的是 。（3） 将和等体积混合，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。II. 填写下列空白：22已知 H A 在水中存在以下平衡：H AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1) 某温度下，向 0.1 molL1 的 NaHA 溶液中滴入 0.1 molL1KOH 溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。a.c(H)c(OH)=11014b.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2) c.c(Na)c(K) d.c(Na)c(K)=0.05 molL1(2) 已知常温下 H A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq) H0。滴加少量浓盐酸，c(Ca2) ， (填“增大”“减小”或“不变”)温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”) 。(3) 请设计一实验证明 H2A 为弱酸： (用文字简单说明实验方案) 29“绿水青山就是金山银山”，研究 NO2、NO、CO 等大气污染物处理对建设美丽中国具有重要意义。t/s036122436甲容器（T1）n(O2)/mol00.360.600.800.800.80乙容器（T2）n(O2)/mol00.300.500.700.850.85（1） 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，向甲、乙两个体积 都为 1.0 L 的恒容密闭容器中分别充入 2.0 mol NO2 和 1.0 mol O3，分别在T1、T2 温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中 n(O2)随时间（t）变化情况见下表：T1 T2（填、或=，下同），该反应 H 0。甲容器中，03s 内的平均反应速率 v(NO2)= 。NO2COCO2NO812kJ1076kJ1490kJ632kJ（2） 已知: NO2+CO CO2+NO 该反应的平衡常数为K1（下同），每 1mol 下列物质分解为气态基态原子 消耗能量（即分子的总键能）分别为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H= +179.5 kJ /mol K22NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3试写出 NO 与 CO 反应生成无污染的 N2 和 CO2 的热化学方程式 以及此热化学方程式的平衡常数 K= (用 K1、 K2、K3 表示)。下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是 （用序号填空）a.单位时间内消耗a mo1 CO 的同时生成 2a mol NO b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c. 混合气体中 NO 的质量分数保持不变d. 混合气体的密度不再改变（3） 将 NO2(g)转化为 N2O4(g)，再以 N2O4、O2、熔融 NaNO3 组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨 I 电极反应生成一种氧化物 Y。石墨 I 为 极（选填正、负）。II 电极反应式为 。30. .KMnO4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2,因此配制 KMnO4 标准溶液的操作如下所述： 称取稍多于所需要的KMnO4 固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸 1 小时； 用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2；过滤得到的 KMnO4 溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处； 利用氧化还原反应滴定法，在 7080条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.请回答下列问题：（1） 滴定时，盛装 KMnO4 溶液的仪器是 。（2） 在下列物质中，用于标定 KMnO4 溶液的基准试剂最好选用 （填字母）。请写出