广东省2018年中考化学复习第六部分专题突破专题五化学计算题课件.pptx

第六部分 专题突破,专题五 化学计算题,考情分析,题型剖析,类型一 有关化学式的计算（5年5考）,有关化学式计算的常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)： (1)相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n (2)A的质量分数= (3)A、B元素的质量比=,题型剖析,(4)A元素的质量=化合物AmBn的质量A的质量分数 (5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) = 2. 两种物质的质量比等于相对分子质量分子个数之比。 3. 两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比。,考点精练,【例】(导学号08224575)（2017广东）2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。已知某种可燃冰的化学式为：CH48H2O。请回答：,考点精练,（1）这种可燃冰中含有_种元素；原子个数比：C H O_。 （2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为_%；936 g（约1升）该可燃冰常温下可释放出_升甲烷（常温下甲烷密度为0.72 g/L）。 方法点拨：有关化学式的计算难度不大，要熟练掌握质量分数的计算方法，计算时要细心，避免失误。对于含有结晶水的物质的计算，只需将相对分子质量相加即可。,3,1 20 8,10,130,考点演练,1. (导学号08224576)（2013广东）新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图6-5-1。,考点演练,（1）帕拉米韦由_种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为_。 （2）帕拉米韦属于_（填“有机物”或“无机物”）。 （3）帕拉米韦中氧元素的质量分数是_（精确到0.1%）。 （4）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦_支。,4,7 1,有机物,19.5%,6,考点演练,2. (导学号08224577)媒体报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂(DMP)分子式为C10H10O4。求： (1)DMP的相对分子质量为_。 (2)DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为_。 (3)DMP分子中氧元素的质量分数为_(结果精确到0.01%)。,194,60532,32.99%,考点演练,3. (导学号08224578)硝酸铵（NH4NO3）是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题： （1）NH4NO3中含有NO-3，则NO-3中氮元素的化合价为_。 （2）与80 kg硝酸铵具有相同肥效的尿素CO(NH2)2的质量为_。,+5,60 kg,考点演练,（3）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。反应的化学方程式为NH4NO3+NaOH NaNO3+_+H2O,NH3,考点演练,4. (导学号08224579)（2017绥化）某化学兴趣小组的同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。,考点演练,根据标签计算。 (1) HCl中氢元素和氯元素的质量比为_ (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸溶液的质量为_g。 (3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_g，需要这种浓盐酸 _瓶。,2 71,595,1000,2,题型剖析,类型二 有关化学方程式的综合计算 中考中有关化学方程式的计算通常与图象、图表、实验或溶液中溶质质量分数的计算相结合，题目较为综合，难度偏大,考点精练,题型一 文字叙述类 【例】(导学号08224580)（2017江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为_g。 （2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少（写出计算过程）？,23.3,考点精练,（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是_。,氢氧化钙,考点精练,方法点拨：解此类题目要掌握三个要领、三个关键和三个注意事项： （1）三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。 （2）三个关键：正确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。 （3）三个注意事项：单位要统一；混合物的质量要换算成纯净物的质量；体积要换算成质量。,考点演练,1. (导学号08224581)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003 g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O =2Ca(OH)2+O2。请回答： （1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而_。 （2）小明将2.88 g过氧化钙放入盛有200 L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计),减小,考点演练,考点演练,2. (导学号08224582)（2016宜昌）某氢氧化钠样品中含有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸 36.5 g，试计算： （1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为_g。 （2）样品中氢氧化钠的质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,280,考点演练,考点演练,3. (导学号08224583)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）二氧化锰的质量。 （3）氯化钾溶液中水的质量。,考点演练,考点精练,题型二 表格类计算题（5年3考）,【例】(导学号08224584)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：,考点精练,试求：（1）m的值为_g。 （2）12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。 （3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是多少（写出计算过程，计算结果精确至0.1）？,3.3,10,考点精练,方法点拨：表格类计算题一般有三种形式： （1）如果表格是两列数据，一列是反应前的质量，一列是反应后的质量，则根据质量守恒定律可知反应前后两列的质量相等。 （2）反应前后的质量对比，如果反应后质量增加，则该物质是生成物，增加的部分是反应生成的质量，如果反应后质量减少，则该物质是反应物，减少部分是参加了反应的质量。,考点精练,（3）如果表格的数据出现变化，则可以从前后的数据找规律，一般来说，当最后一组数据不再重复前面的规律，则说明已充分反应。,考点演练,1. (导学号08224585)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作为燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为 。 （1）23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：,考点演练,表中a的值为_。 该实验发生反应的化学方程式为4C2H6O+11O2 _CO2+_H2O+_CO。,1.4,6,12,2,考点演练,2. (导学号08224586)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：,考点演练,请计算： （1）该同学制得氧气的质量为_g。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。,1.6,考点演练,3 (导学号08224587)（2015广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按照下面要求计算： （1）106 g上述溶液中所含溶质的质量为_g。 （2）106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？,10.6,考点演练,（3）向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3 全部转化为Na2CO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图6-5-3中画出产生气体的曲线。 答图略,考点演练,（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表： 则m=_，该反应的化学方程式为_。,1.8,3Na2CO3+4HCl =2NaHCO3+4NaCl+CO2+H2O,考点精练,题型三 图象类计算题（5年2考） 【例】(导学号08224588)取NaOH和NaCl的混合物2.1 g放入烧杯中，加水溶解配制成20 g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图6-5-4所示。,考点精练,（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2 g时，溶液中的溶质是_ (填化学式)。 （2）2.1 g混合物中NaOH的质量为_g。 （3）求当滴入10 g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。,NaCl、HCl,0.8,考点精练,方法点拨：求溶质质量分数必须先进行转换，转换为求溶质质量和溶液质量，再根据题意设未知数。解题时应审清题意，明确问题所指物质状态，避免选错溶质和溶液，导致失误。,考点演练,1. (导学号08224589)用图6-5-5图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： （1）共制取氢气_g。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数。,0.2,考点演练,考点演练,2. (导学号08224590)（2016梅州）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2, CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图6-5-6所示。,考点演练,（1）m（剩余固体）6.4 g时，剩余固体的成分是_（填化学式），向此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_。 （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为_g。,Cu和Fe,Fe+2HCl=FeCl2+H2,32.5,考点演练,（3）求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。