初三化学概念总复习.ppt

什么是化学变化？,有新物质生成的变化。,（生成新分子的变化。）,按你的理解，化学变化的过程应该是怎样的？请你描述一下。,反应物的分子,分开,原子,重新组合,生成物的分子,分子是什么？,分子就是保持物质化学性质的最小粒子。,原子是什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,元素是什么？,元素是具有相同核电核数（质子数）的同一类原子的总称。,什么是化学？,研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。,离子是什么？,离子是指带电荷的原子或原子团。,纯净物是什么？,只由一种物质（分子）组成的物质。,混合物是什么？,由两种物质（分子）或两种以上物质（分子）混合而成的物质。,什么是化合物？,氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。,什么是单质？,只由一种元素组成的物质。,由两种或两种以上的元素组成的物质。,什么是酸？,HCl = H+ + Cl,H2SO4 = 2H+ + SO42 ,盐酸：,硝酸：,硫酸：,HNO3 = H+ + NO3,酸是指在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物。,什么是氧化物？,碱是指在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。,酸的通性（共通的性质）：, 酸与指示剂,碱的通性（共通的性质）：, 碱与指示剂,化学用语：, 元素符号, 化学式, 离子符号, 化学方程式, 原子结构示意图,金 属,盐碱,碱性 氧化物,碱,盐,盐,盐,酸性 氧化物,酸,非金属,盐酸,盐水,盐盐,盐和氢气,盐和金属,金属氧化物大多是碱性氧化物；,非金属氧化物大多是酸性氧化物。,H2O,H2O,置换反应： 金属 酸 盐 H2 （不能用硝酸） 金属1 盐1 金属2 盐2,金属活动性顺序前面的单质能把后面的元素从化合物中置换出来。 （在水溶液中反应不可使用K、Ca、Na）,复分解反应（生成物要有沉淀、气体、水中的其中一种） 酸 碱 盐 水 （反应物其中一种要易溶 ）, 酸1 盐1 酸2 盐2, 盐1 碱1 盐2 碱2 盐1 盐2 盐3 盐4,a.强酸 弱酸盐,两种反应物都要易溶,b.不挥发性酸 挥发性酸盐,碱性氧化物 水 强碱 （强碱易溶）,强酸：,就现在我们学过的酸中，一般可以认为硫酸、盐酸、硝酸是强酸， 其它的都是弱酸。,A BC = AC B,化学反应基本类型,化合反应：,两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。,A B = C,分解反应：,一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。,A = B C ,置换反应：,一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。,复分解反应：,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应能否发生，要看是否有沉淀或气体或水生成。,AB CD = AD CB,其它的化学反应,氧化反应：,物质与氧（这里指的是O2）发生的反应。,还原反应：,含氧化合物中的氧被夺去的反应。,中和反应：,酸与碱作用生成盐和水的反应。,溶液：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,溶质：,被溶解的物质叫溶质。,（可以是气体、液体或固体）,溶剂：,能溶解其他物质的物质叫溶剂。,（溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水）,饱和溶液：,在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,不饱和溶液：,在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：,饱和溶液,不饱和溶液,加溶质 降低溶液温度 蒸发溶剂,加溶剂 升高溶液温度,固体的溶解度：,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,溶解的过程：,未溶解的溶质,扩散,溶解了的溶质,（分子或离子）,生成,水合分子或水合离子,吸热,放热,练习：已知25oC时，氯化钠的溶解度为36g，求此时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数。,解：依题意有：,25oC时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为：,= 26.47%,答： 25o