辽宁省瓦房店市高级中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

2018-2019学年度下学期高二期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 1、 选择题（本题包括20小题，110每题2分，1120每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是 A禁止使用含氟电冰箱B倡导使用无磷洗衣粉C硝酸厂的尾气按相关规定处理D研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染2.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是 A碱性氧化物一定是金属氧化物B酸性氧化物一定不能和酸反应C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉3.NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnONO Mn2NOH2O。下列叙述中正确的是 A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH增大C生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4D. 中的粒子是OH4.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A最外层都只有一个电子的X、Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A60g SiO2中含有NA个SiO2分子B标况下，22.4L SO3的分子数为NA C0.5 molL1 CuCl2溶液中含有NA个Cl-D在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NA6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK、NO、Cl、HSc(K) B原子半径：C最高正价： D第一电离能：8.Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：则下列说法中正确的是AA气体是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NHD溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出9.下列叙述正确的是A氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电B溶于水后能电离出H的化合物都是酸C熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质DNaCl溶液在电流作用下电离成Na与Cl10.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧成灰，选用B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用C过滤得到滤液，选用D检验滤液中的Fe3，选用11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A120g NaHSO4晶体中含有NA个SO42-B6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.2NAC4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NADNH4Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为0.6NA12.下列说法错误的是 A在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np16BC2H4和HCN分子中，都含键和键，但C原子的杂化方式并不相同CH2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32+2H+CO2+H2OB证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2H2OClO=HClOHSOC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3D. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸： CH3COOH+OHCH3COO+H2O14.顺铂Pt(NH3)2Cl2是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1环丁二羧酸二氨合铂()的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中B. 1 mol 碳铂含有键的数目为26NAC. Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种结构，是一种复盐D. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为1215.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是选项仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、Na2CO3溶液证明非金属性：ClCSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)NaCl溶液蒸发溶液得到NaCl晶体16.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2n132，则下列说法中正确的是Ab点的数值为0.6B该碳酸钠溶液中含有1 mol Na2CO3Cb点时生成CO2的物质的量为0.3 molDoa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同17.有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4的下列说法中错误的是ACuSO4在反应中被还原BFeS2既是氧化剂也是还原剂C14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D被还原的S和被氧化的S的质量之比为3718.某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是AX中一定存在Fe2、Al3、NH、SOB溶液E和气体F能发生化学反应CX中肯定不存在CO、SO、Al3D沉淀I只有Al(OH)319.下列说法中正确的是 A金属键只存在于金属晶体中B分子晶体的堆积均采取分子密堆积C水很稳定，因为水中含有大量的氢键DABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B开始加入的K2Cr2O7为0.25 molCK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13D图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2二、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分）钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及化合物在生产和生活中有广泛的应用。（1） 写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：_。将0.01 mol下列物质(Na2O2；Na2O；Na2CO3；NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是(溶液体积变化忽略不计)_。（2） 由于钾比钠更活泼，制备K2O一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K2O的化学方程式(还有一种单质生成)：_。K2O2也有强氧化性，试写出其与SO2发生反应的化学方程式：_。（3）某学生用Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344根据数据计算所用盐酸的物质的量浓度为 原混合物样品中n(Na2CO3)n(KHCO3) 22.（12分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：回答下列问题：（1） 第步操作中，氧化性强弱顺序：ClO_(填“”或“”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为 _。（2） 第步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_(填字母)。a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH（3）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有关反应的离子方程式为_。（4）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO3 = 3O2 + 2Cl2 + 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_。23.（11分） 某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NONa2O2=2NaNO2b6NaNO23H2SO4(稀)=3Na2SO42HNO34NO2H2Oc酸性条件下，NO能被MnO氧化成NO该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。（1）装置连接的顺序为A_A中生成NO的化学方程式 （2）装置C的作用是 （3）装置E的作用是_ ，发生反应的离子方程式为 （4）充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是 _。24（15分）毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO3C CaC2CO，CaC2N2 CaCN2C，CaCN22H2O=NH2CNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1） 写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式： ； CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为_。（2）1mol尿素分子CO（NH2）2中含有的键与键的数目之比为 （2） 三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式 有 。（3） CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为 ，Ca2采取的堆积方式为 ，其中O2-处于Ca2堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_（列出计算式）（5）配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。瓦房店市高级中学2018-2019学年度下学期高二期末考试化学试题参考答案2、 选择题（本题包括20小题，110每题2分，1120每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）1-5 BABCD 6-10CDCAB 11-15BACBD 16-20 ADBDC二、填空题（本题包括4小题，共50分）21.（12分，每空2分）（1）NaHCO3、NaCl（2）10K2KNO3=6K2ON2K2O2SO2=K2SO4（3）2 molL1 1222.（12分，每空2分）（1） 1 ClO5Cl6H=3Cl23H2O（2）ad（3）2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H （4）47.623.（11分，除标注外，每空2分）（1）BC