化学第九单元课题3浓度第一课时.ppt

课题3 溶液的浓度 第一课时,溶液,实验9-7,再加入固体硫酸铜 0.1g 0.5g 2g,各加入20ml水,浅蓝色深蓝色,稀浓,1、比较颜色。,3、判断各溶液组成是否相同？,2、判断溶液浓与稀的根据是什么？,三种不同组成的硫酸铜溶液,在三烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深蓝色,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,溶质的质量分数=,溶质质量,_,溶液质量,X100%,实验9-8,两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？,结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大,固体溶解,固体溶解,10%,20%,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量的百分比。,2、计算公式：,溶质质量,溶液质量,答案一定要有“”,溶质质量占溶液质量的百分比,讨论某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？,表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。,溶质质量：溶剂质量=,1:9,不对、 20这种饱和溶液的溶剂是100g 溶质是36g,所以溶液中溶质的质量分数是,讨论 已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36.这种说法对吗？为什么？,例1、食盐在20时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。,解：,饱和溶液的质量分数也可表示为：,答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%,溶解度,_,溶解度+100g,X100%,例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,一、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,解：,答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水,解： KNO3的质量=1000gx20% =200g,1、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？,练习反馈,水的质量=1000g200g=800g,答：需要KNO3200g，水800g。,2、配制500mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？,NaOH溶液的质量=1.1g/mlx500ml=550g,解： 1.1g/cm =1.1g/ml,NaOH的质量= 550gx10%=55g,水的质量=550g55g=495g,答：需要NaOH55g，水495g。,3,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,3、 200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,提示：20克NaCl 能完全溶于50克水中吗？,解：设50克水能溶解氯化钠的质量为X,答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%,二、溶液的稀释,1、浓变稀,稀释方法： （1）直接向浓溶液中加水 （2）向浓溶液中加入更稀的溶液,加水前溶质质量=加水后后溶质质量,浓溶液质量浓溶液的质量分数=（浓溶液质量+水的质量）稀释后溶液的质量分数,例1: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,解：,稀释前溶液中溶质质量,50g 98% = X 20%,稀释后溶液中溶质质量,答：需要水的质量为195g。,2、汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量质量分数为28，若要在实验室用溶质质量分数为98的浓硫酸配制这种稀硫酸630g,需要浓硫酸多少克？需要多少克的水？,解、设需要浓硫酸的质量为X,需要水的质量,答，需要浓硫酸的质量为180g.需要加入水的质量为450g,3、将100g 10的某固体物质M的溶液，稀释成质量分数为5的溶液。需要加入水的质量为多少克？,解、设加入水的质量为X,答，加入水的质量为100g,结论：加水稀释溶液，使溶液质量分数减半，应加入水的量为原溶液质量的总量,(2)向浓溶液中加入更稀的溶液,浓溶液质量浓溶液质量分数+稀溶液质量稀溶液质量分数=（浓溶液质量+稀溶液质量）混合后溶液质量分数,2、溶液增浓（稀变浓）,变浓方法： （1）向原溶液中加入溶质,在某一温度下，物质的饱和溶液是最浓的,增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量,（2）将原溶液蒸发掉部分溶剂,蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量,有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？,解：方法一 增加溶质,设应加入氯化钠固体的质量为x,40gX（15%）=,（40g+x）X（110%）,解得 X=2.22g,方法二 蒸发水分,设应蒸发掉水的质量为y,40gX5%=,（40gy）X10%,解得 y=20g,答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。,结论：使稀溶液增浓，使稀溶液质量分数加倍，蒸发掉水的量为原溶液质的一半,100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。,三、结合化学方程式进行一些有关溶质 质量分数的计算,分析: 已知：硫酸溶液质量：100克 求：硫酸溶液中溶质的质量分数,解：设这种硫酸中溶质的质量是X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 13g X 65 13g 13g 73 = X= 9. g 98 X 19.6 g 溶质的质量分数= 100% 19.6% 100 g 答：略,为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85的大理石7.1g，计算该盐酸的溶质质量分数,解，设该盐酸中溶质的质量分数为X,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,100,7.1g85,73,X,盐酸的溶质质量分数,答该盐酸的溶质质量分数为20，,(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：,例: 如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？,1、计算,分别求出所需NaCl和水的质量：,mNaCl=50g6%=3g,mH2O=50g3g=47g,2、称量,用托盘天平称量3gNaCl,用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）,3、溶解,把所需的NaCl和水都倒进烧 杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。,所得溶液即为50g6%的 NaCl溶液。,、装瓶贴签,归纳小结,(二)所需仪器： 称：托盘天平、药匙 量：量筒、胶头滴管 溶解：烧杯、玻璃棒。,归纳小结,讨论氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要