四川省泸州泸县第五中学2018届高三化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

四川省泸州泸县第五中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题1. 下列关于胶体和溶液的区别，叙述正确的是A. 胶体带电荷，溶液不带电荷B. 一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路C. 溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D. 溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊【答案】B【解析】A胶体不带电荷，胶体粒子带有电荷，故A错误；B溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，故B正确；C胶体中的胶粒能透过滤纸，故C错误；D. 溶液具有稳定性，长时间静置不产生浑浊，胶体具有介稳性，长时间静置也不易产生浑浊，故D错误；故选B。2. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小【答案】C【解析】A、当一水合氨与硫酸恰好反应时，反应后生成了硫酸铵，溶液显示酸性，所以当溶液的pH=7时，c(OH-)=c(H+)，则加入的氨水应该过量，溶液中一定满足：c(NH4+)=2c(SO42-)，故A错误；B、对于pH分别为a和a+1强酸，则其物质的量浓度满足则c1=10c2，而醋酸为弱电解质，浓度越大，醋酸的电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a+1，则c110c2，故B错误；C、pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，所以两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显示酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D、NaHCO3溶液中存在电离过程，HCO3-+H2OCO32-+H3O+，也存在水解过程，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性，加水稀释后，碱性减弱，H+浓度增大，故D错误；故选C。点睛：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断、盐的水解原理及其应用。注意掌握溶液酸碱性与与溶液pH的关系，明确盐的水解原理及其应用方法，注意弱电解质在溶液中部分电离的特点。本题的难点和易错点是D。3. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OC. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【答案】D【解析】试题分析：A NH3H2O是弱碱，不能溶解生成的两性氢氧化物Al(OH)3沉淀，错误；B 澄清石灰水与少量苏打溶液反应，要以少量的Ca(OH)2为标准计算：离子方程式是：Ca2+2HCO3-+ 2OH-=CaCO3 +H2O +CO32-，错误；C醋酸的弱酸，要写化学式，错误；D 氯化亚铁中通入氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。4. 下列关于元素性质说法正确的是A. Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物B. 除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液C. 过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁D. SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物【答案】B【解析】A、Li在氧气燃烧只生成Li2O，C在氧气中燃烧生成CO或CO2，P在氧气中燃烧生成P2O5，故A错误；B、亚硫酸的酸性强于碳酸，以及利用SO2SO32H2O=2HSO3，可以利用亚硫酸钠或碳酸氢钠除去CO2中的SO2，故B正确；C、无论氯气过量与否，与铁反应生成FeCl3，故C错误；D、SiO2与氢氟酸反应，利用氢氟酸的腐蚀性，故D错误。5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A. 1mol铁与足量的氯气完全反应转移的电子数为2NAB. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAC. 常温常压下，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NAD. 1L1molL1CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA【答案】C【解析】1mol铁与足量的氯气完全反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，故A错误。B. 标准状况下CCl4中是液体，故B错误；每个CO2、CO分子均有1个碳原子，1molCO2、CO的混合气中含有的碳原子数为NA，故C正确；1L1molL1CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故D错误。6. H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=632kJmol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法错误的是A. 电池工作时，电子从电极a经负载流向电极bB. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池内部释放632kJ电能C. 电极a上发生的电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区【答案】B【解析】A. 生成S2的电极a是负极，电子从电极a经负载流向电极b，故A正确；B. 实际工作中当反应生成64gS2时，电池外部释放632kJ电能，故B错误；C. 电极a上发生氧化反应，电极反应为：2H2S - 4e-=S2 + 4H+，故C正确D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区，故D正确。故选B。7. 可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是 A. 达平衡后，加入催化剂则C增大B. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 化学方程式中ne+fD. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】加入催化剂平衡不移动，C不变，故A错误；“先拐先平”T2T1，升高温度C减小，平衡逆向移动，故B正确；“先拐先平”P2P1，增大压强C减小，平衡逆向移动，n”符号连接回答)。 （4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第A族 (2). (3). OCO (4). O2-Na+Mg2+Al3+ (5). NaOHMg(OH)2Al(OH)3 (6). Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素；A和F同族，F为Si元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素；B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同，C为Na元素，D为Mg元素，E为Al元素。(1) F为Si元素；在元素周期表中位于第三周期第A族，故答案为：第三周期第A族；(2)C2B2为过氧化钠，电子式为；AB2为二氧化碳，结构式为OCO，故答案为：；OCO；.(4) 氢氧化钠与氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O。11. A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。（2）A的最高价含氧酸根离子中其中心原子采取_杂化。（3）与A、B形成的阴离子(AB)互为等电子体的分子有_。（4）基态D原子的核外电子排布式为_，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为_。（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。写出此沉淀溶解的离子方程式：_。【答案】 (1). CON (2). sp2 (3). N2或CO (4). 1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1) (5). 1:5 (6). Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)2+2OH+4H2O【解析】试题分析：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大， B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为氮元素。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为碳元素；C是地壳中含量最高的元素，所以C是氧元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素。（1）C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左向右非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势。但由于氮元素原子2p能级是半充满稳定状态，能量较低，所以第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为CON。（2）A的最高价含氧酸根离子是CO32，根据价层电子对互斥理论可知，其中碳原子含有的孤对电子对数（4232）20，这说明碳原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化。（3）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，因此将CN中碳原子及1个负电荷换成1个氮原子，可得的等电子体N2，将N原子及1个负电荷换成1个O原子，可得的等电子体CO，即互为等电子体的是N2或CO。（4）D的原子序数是29，为Cu元素，根据构造原理可知，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，所以根据