福建省莆田市第八中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

福建省莆田市第八中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题。1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A. 氯气作水杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化； D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。点睛：本题考查化学变化和物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2.下列表示物质结构的化学用语正确的是 ()A. HF的电子式: B. HClO的结构式:HOClC. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰【答案】B【解析】【分析】AHF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；B次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键；C硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；D氧化钙俗称生石灰。【详解】AHF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B次氯酸的中心原子为O，HClO的结构式为：H-O-Cl，故B正确；C硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故C错误；D氧化钙俗称叫生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+B. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-数为0.1NAC. 标准状况下，22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4NAD. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA【答案】D【解析】【分析】A. pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1 molL-1，根据n=cV计算；B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡；C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；D.钠在产物中化合价为+1价，结合n=计算。【详解】A. 1 L pH=1的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：0.1 molL-11L=0.1mol，含有0.1NA个H+，故A错误；B. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1mol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则HCO3-离子数小于0.1NA，故B错误；C.标准状况下氯仿(三氯甲烷)不是气体，22.4L氯仿(三氯甲烷)物质的量不是1mol，故C错误；D. 23 g钠的物质的量为1mol，1molNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为1mol，转移电子数为NA，所以D正确。 故答案选D。4.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OB. Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D. 向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A项，FeO溶于稀硝酸时，FeO被氧化成Fe3+并生成NO，其离子方程式为：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，故A项错误；B项，Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，生成偏铝酸盐和硫酸钡沉淀，其离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4，故B项错误；C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2+2ClO-+ H2O+ CO2=2HClO+CaCO3，故C项错误；D项，向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. pH1的溶液中：Ba2、Fe3、Cl、SCNB. 能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2、K、HCO3、CO32C. c(OH)/c(H+)1012的溶液中：NH4+、Cu2、NO3、SO42D. 水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO3【答案】C【解析】A. pH=l 的溶液显酸性，Fe3+ 与SCN-那个反应生成络合物，故A错误；B. 能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO3-不能大量存在，且Ca2+与CO32-那个反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C. =10-12的溶液显酸性，在酸性溶液中NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子间不能发生反应，能够大量共存，故C正确；D. 由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误；故选C。点晴：本题考查离子共存的正误判断。解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性、溶液的颜色等。本题的易错点是A，要注意Fe3+和 SCN-能发生络合反应。6.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是 ()A. 该反应中每生成1 mol Fe2O3转移电子数约为16.021023B. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C. 该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D. 该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【答案】C【解析】【详解】A项，Fe化合价变化：+2+3，所以每生成1 mol Fe2O3，转移2mole-，转移电子数约为26.021023，故A项错误；B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；C项，Fe化合价变化：+2+3，S化合价变化：+6+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。7.从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：SiO22CSi(粗)2COSi(粗)2Cl2SiCl4SiCl42H2Si(纯)4HCl关于上述反应的分析不正确的是()A. 、是置换反应，是化合反应B. 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子C. 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅D. 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【答案】D【解析】A、在这三个反应中，、是置换反应，是化合反应，所以A正确；B、这三个反应都是氧化还原反应，其中硅的化合价都变化了4价，所以每消耗或生成28 g硅即1mol，都转移4 mol电子，故B正确；C、在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应中，C是还原剂，Si是还原产物，在反应中，H2是还原剂，Si是还原产物，所以在高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅，则C正确；D、这些反应并不是混合在一起同时进行的，所以高温下把石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合是得不到高纯硅的，故D错误。本题正确答案为D。8.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下:干海带海带灰滤液碘水I2的CCl4溶液 I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A. 实验室可在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒不断搅拌B. 向含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D. 向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取，可用乙醇代替CCl4【答案】C【解析】【分析】A、固体灼烧应在坩埚中进行；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、根据萃取操作和原理分析。【详解】A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B错误；C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，所以C正确；D、四氯化碳与水不互溶，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，因为乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D错误。故答案选C。9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫水溶液【答案】A【解析】试题分析：在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故A正确；B加入稀硫酸使溶液 中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；C加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误；故选A。【考点定位】考查氯气的化学性质【名师点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强。视频10.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【考点定位】考查海水的综合开发与利用【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。视频11.下列说法正确的是A. 用湿润的pH试纸测定NaCl 溶液的pH时会影响测定结果B. 检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小【答案】B【解析】分析：A项，NaCl溶液呈中性；B项，检验NH4+的原理：NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C项，液溴腐蚀橡胶塞；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大。详解：A项，NaCl溶液呈中性，用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH不会影响测定结果，A项错误；B项，检验NH4+的原理：NH4+OH-NH3+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项正确；C项，液溴易挥发，液溴保存时液面覆盖一层水，液溴腐蚀橡胶塞，液溴应装在带玻璃塞的细口试剂瓶中，C项错误；D项，NaOH溶于水放热，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，恢复到室温时溶液体积偏小，所配制的溶液浓度偏大，D项错误；答案选B。点睛：本题考查溶液pH的测量、NH4+的检验、液溴的保存、配制物质的量浓度溶液的误差分析。注意：测量溶液pH值时，pH试纸不能用水湿润，但用水湿润不一定会引起误差；配制物质的量浓度溶液的误差分析根据公式cB=，若操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配制溶液的浓度偏大，反之偏小。12. 关于如下图进行的实验的说法，正确的是( )A. 若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B. 选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C. 若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D. 若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生【答案】B【解析】试题分析：A、若X是HCl，浓氨水易挥发，与HCl反应生成白烟氯化铵，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错误；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；C、烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；D、若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误，答案选B。考点：考查形成喷泉实验的判断13.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2Ksp：AgClAgBrAgI非金属性：CSiA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，且铁离子浓度较小，也排除浓度的影响，则右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+Cu2+，故A正确；B生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2I2，故B错误；C氯化银浊液过量，不存在AgBr、AgI沉淀的转化，不能证明Ksp：AgBrAgI，故C错误；D生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：CSi，故D错误；故选A。14.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3Al2O3Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。15.下列说法不正确的是()A. 硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂B. 铁能与氯化铜溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作C. 二氧化硅常用于制造光导纤维D. 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的部分【答案】B【解析】【详解】A.硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，选项A正确；B.印刷电路板的制作的原理是，选项B错误；C.二氧化硅常用于制造光导纤维，选项C正确；D.溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。16.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A. 步骤的化学方程式为：SiO2C SiCO2B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点67.6），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3【答案】D【解析】【分析】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体；B.高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应；C.硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气；D.由沸点可以知道，为相差30以上的两种液体。【详解】A.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤的化学方程式为：SiO2CSi2CO，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。故选D。17.下列说法中正确的是A. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D. 碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na2O2、Mn2O7、Fe2O3都为碱性氧化物【答案】B【解析】【分析】A金属铜用热还原法来获得；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；C二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；D碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物【详解】A活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；B碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；D碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D，明确碱性氧化物的概念是解题关键，难点C，二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。18.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )A. 装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B. 装置B中盛放浓硫酸,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2【答案】C【解析】A. 装置A气密性的检查方法，关闭K1，然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；B. 装置B中应盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等等，B不正确；C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一声，则说明氢气已纯净，C正确；D. Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，故装置A不能直接用于该反应中，D不正确。本题选C。19.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A. 生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同C. a 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2、OHD. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L【答案】D【解析】【分析】氧化铝和氢氧化钠反应，而氧化铁不反应，过滤后得到滤液用碳酸氢钠处理，发生HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32，加入40毫升碳酸氢钠溶液时沉淀最多，a、b、c点都为碱性，随着碳酸氢钠的加入，碱性减弱，以此解答。【详解】A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根电离，生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32，故正确；B. b 点与c点溶液所含微粒种类相同，均为钠离子、偏铝酸根离子、氢氧根离子、碳酸根离子，故正确；C. a 点溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，存在的离子是Na+、AlO2、OH，故正确；D. 加入40毫升碳酸氢钠的溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，氢氧化钠过量，滤液中含有氢氧化钠，由于氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO3+AlO2+H2OAl(OH)3+CO32可知，前8毫升不生成沉淀，NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.032/0.032=1.0mol/L，故错误。故选D。【点睛】把握图中沉淀与pH的变化，发生的反应，离子共存等为解答的关键。20.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深【答案】C【解析】【分析】ia点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3+，发生的离子反应是2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+；iic点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3+。【详解】A由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故A错误；B若2Fe3+SO32-+H2O2Fe2+SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；Cc点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故C正确；Dd点发生的反应为2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，红色变浅，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了铁离子的水解和氧化性，正确分析各点发生的离子反应是解题的关键。本题的易错点为BD，B中要注意铁离子能够氧化亚硫酸根离子，D中要注意Fe3+和SO32发生强烈双水解时是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物。二、填空题。21.ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去,在这个过程中,Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明ClO2具有_性.(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,写出化学方程式:_(4)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2= S4O62-+2I-）加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.010-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml，则水样中ClO2的浓度是_ mg/L。【答案】 (1). 氧化性 (2). K2SO4 (3). 2Cl2 + 2H2O（g）+ C4HCl + CO2 (4). 2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2 (5). ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O (6). 0.675【解析】【详解】（1）在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，则ClO2的化合价降低，为氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化性；（2）质量守恒可得：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4，故答案为：K2SO4；（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，化学方程式为2Cl2 + 2H2O（g）+ C4HCl + CO2，故答案为：2Cl2 + 2H2O（g）+ C4HCl + CO2；（4）用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类为 ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2，故答案为：2ClO2 + 2I- = 2ClO2- + I2；由图示表明，pH至13时，ClO2-将I-氧化成I2，离子方程式为：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；故答案为：ClO2- + 4I- + 4H+ = Cl- + 2I2 + 2H2O；S2O32- I- ClO21 1 11.010-3 mol/L0.01L 1.010-5molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.010-5mol67.5103mgmol-1=0.675mg，由于水样为 1L，所以 ClO2 的浓度为=0.675 mgL-1，故答案为：0.675。22.中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Mg2+ 、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。(1)写出实验室制备氯气的化学方程式_；(2)海水淡化的方法还有_(写出一种)；(3)I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式_；(4)II中的离子反应方程式_；中，加入适量CaCl2固体的目的是_；(5)写出IV中反应的离子方程式_；(6)与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为_ mg/L。【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O (2). 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法) (3). 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2 (4). 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (5). 除去SO42- (6). Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ (7). 60【解析】【分析】（1）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）海水淡化，应将水与盐分离，可用蒸馏法、电渗析法或离子交换法等；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反应的离子方程式；（4）II中的反应是氯气置换苦卤中的溴；溶液B中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液可以反应生成硫酸钙，从而除去硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子；（6）提取率为60%，最终得到36g溴，据此计算出原1m3海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L海水中含有的溴元素的质量即可。【详解】（1）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）目前淡化海水的方法有多种，如:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，因此，本题正确答案是：蒸馏法(或电渗析法、离子交换法)；（3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气,反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2，因此，本题正确答案是：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2；（4）II中的反应是氯气置换苦卤中的溴，离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO42-，因此，本题正确答案是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；除去SO42-；（5）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，因此，本题正确答案是：Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+；（6）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g溴，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，因此，本题正确答案是：60。23.硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：(1)仪器C的名称是_，冷凝管的进水方向_(填“a”或“b”)。(2)乙、丁中的试剂是_。(3)下列操作或描述正确的是_。A将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 molL-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D装置己防止污染，又防止硫酰氯变质(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：_。(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是:_。(6)若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(产率100%)【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). a (3). 浓硫酸 (4). BD (5). 2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4 (6). SO2Cl2=SO2+Cl2，分解产生的氯气溶解在其中 (7). 75%【解析】【分析】本实验目的是用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲为制取二氧化硫装置，戊为制取氯气装置，乙和丁均为除杂装置，己为吸收空气中水蒸气装置和吸收尾气。（6）中，根据物质的量之比等于化学方程式中计量数之比可推得，消耗氯气的量等于理论生成硫酰氯的物质的量，进而计算硫酰氯的产率。【详解】（1）仪器C为蒸馏烧瓶，冷凝水的流向是“下进上出”，所以装置丙冷凝管的进水入口为a；因此，本题正确答案是：蒸馏烧瓶；a；（2）乙的作用是干燥SO2，丁的作用是干燥氯气，所以乙、丁中的试剂都是浓硫酸；因此，本题正确答案是：浓硫酸；（3）A.98.3%硫酸缺少水，硫酸电离很少，大多以分子形式存在，而Na2SO3(s)和H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的情况下才能顺利进行，故A错误；B. 同温同压下，实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相