河南省济源市第四中学2018_2019学年高一化学上学期第一次质量检查试题（含解析）.doc

河南省济源四中2018-2019学年高一上学期第一次质量检查化学试卷1. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是A. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C. 过滤、蒸发、蒸馏、分液D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】C【解析】试题分析：四种装置分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液，选C。考点：考查化学实验基本操作、物质的分离提纯2.下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】C【解析】【详解】A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，选项A错误；B蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，选项B错误；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项C正确；D在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大而不是考虑密度大小，选项D错误。答案选C。3.下列叙述正确的是A. 1mol水中含有2mol 氢和 1mol 氧B. 6.021022个SO2 分子的质量为32gC. CH4的摩尔质量为16g/molD. 标况下，1摩尔任何物质的体积为22.4L【答案】C【解析】【详解】A、指代不明，正确的说法为1mol水中含2mol氢原子和1mol氧原子，选项A错误；B. 6.021022个SO2 分子的质量为，选项B错误；C. CH4的摩尔质量为16g/mol，选项C正确；D、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，只有1mol气体在标况下的体积是22.4L，选项D错误；答案选C。4.下列叙述正确的是A. 1 mol CO2 的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. 64gO2中含有4mol氧原子D. NA个CO2分子的质量等于CO2的相对分子质量【答案】C【解析】【分析】A、质量的单位是g；B、CO2的相对分子质量为44；D、NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44；【详解】A、1 mol CO2 的质量为44g，选项A错误；B、CO2的相对分子质量为44，因此CO2的摩尔质量为44g/mol，选项B正确；C、64gO2的物质的量为，每个氧分子中含有两个氧原子，则64gO2中含有4mol氧原子，选项C正确；D、NA个CO2的质量为44g，CO2的相对分子质量为44，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查了摩尔质量的定义、单位，难度不大，注意摩尔质量以g/mol为单位时，数值上其相对分子质量或相对原子质量。5.下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的A. 10 mL 0.5 molL1 Mg(NO3)2溶液B. 10 mL 2 molL1 AgNO3溶液C. 5 mL 1 molL1 Al(NO3)3溶液D. 10 mL 1.5 molL1 Cu(NO3)2溶液【答案】A【解析】【详解】离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1 molL-1。A、10 mL 0.5 molL1 Mg(NO3)2溶液NO3-物质的量浓度为1 molL-1；B10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液NO3-物质的量浓度为2 molL-1；C5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液NO3-物质的量浓度为2.4 molL-1； D10 mL 1.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液NO3-物质的量浓度为3molL-1。所以A正确，本题选A。6.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的是A. HCl B. H2S C. NH3 D. O2【答案】C【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=Vm计算其体积大小，据此分析解答。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，根据V=Vm知，气体体积与其摩尔质量成反比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、H2S的摩尔质量是34g/mol、NH3的摩尔质量是17g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol，所以气体的摩尔质量越小，其体积越大，所以NH3的体积最大，故选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，再结合V、M之间的关系解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序合理的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；答案选C。【点睛】本题考查粗盐提纯。除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维。8.同温同压下，相同体积的CO和CO2，质量相等 密度相等 分子数相等 碳原子数相等 电子数相等，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】同温同压下等体积的CO2和CO，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。【详解】同温同压下等体积的CO2和CO，二者物质的量相同，CO与二氧化碳的摩尔质量不相等，故二者质量不相等，故错误；同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO与二氧化碳的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故错误；二者物质的量相等，含有分子数相等，故正确；二者物质的量相等，每个分子都含有1个C原子，故含有碳原子数相等，故正确；CO分子与二氧化碳分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故错误，答案选D。【点睛】本题考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用。9.在标准状况下，如果1g氧气含有n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为A. 32n B. 1/32 n C. 16n D. 1/16 n【答案】A【解析】【详解】1mol氧气的质量为1mol32g/mol=32g，由于1克氧气中含n个氧气分子，所以32g氧气含有的氧气分子数为n=32n。故阿伏加德罗常数为32nmol-1。答案选A。10.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A. 12 B. 21 C. 23 D. 32【答案】B【解析】试题分析：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=nNA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=nVm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。考点：阿伏加德罗定律及推论点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论以及物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意根据相关计算公式n= N/NA= V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。11.在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A. 质量 B. 密度 C. 分子数 D. 质子数【答案】C【解析】【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据一氧化碳、氮气、氧气都是双原子分子可以判定：物质的量相等，含有的原子数一定相等。【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，A、由于氮气和氧气的组成比例不能确定，无法判断氮气和氧气的混合气体中含有的氮原子的物质的量，所以两容器中气体的质量不一定相等，选项A错误；B、密度与摩尔质量成正比，一氧化碳与氮气和氧气的平均摩尔质量不相同，二者的密度不同，选项B错误；C、在相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，含有的分子数相同，选项C正确；D、N原子质子数为7，O原子的质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定相等，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握原子、分子的组成，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5 molL的MgCl2溶液中，含有Cl一个数为1 NA【答案】B【解析】标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中1.06g碳酸钠是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B不正确；C不正确，再标准状况下，1mol气体的体积是22.4L；D不正确，因为溶液的体积不能确定，答案选B。13.下列各组物质中,所含分子数相同的是A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(标况)和0.1 mol N2【答案】C【解析】【详解】A、10gH2的物质的量为=5mol，10gO2的物质的量为=mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，选项A错误；B、标况下，5.6LN2的物质的量=0.25mol，但没有说明标况下，不一定为0.25mol，11g CO2的物质的量=0.25mol，二者物质的量不一定相等，故含有分子数目不一定相等，选项B错误；C、9gH2O物质的量为=0.5mol，与0.5 molBr2的物质的量相同，故所含分子数相同，选项C正确；D、标准状况下，224mLH2的物质的量为=0.01mol，与氮气的物质的量不相同，所含分子数不相同，选项D错误。答案选C。14.同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的()A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 分子数【答案】D【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，D正确；相同条件下，密度之比是摩尔质量之比，A不正确。根据氧气和臭氧的化学式可知，B和C是错误的，答案选D。考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的有关判断点评：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。15.同温同压下,等质量的 SO2气体和 SO3气体相比较,正确的说法是A. 密度比为 4:5 B. 物质的量之比为 4:5C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4【答案】A【解析】设气体的质量为m，由n=可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，所以两种气体的密度之比为：64：80=4：5，A项正确； n（SO2）=mol，n（SO3）=mol，所以物质的量之比为：=80：64=5：4，B项错误；根据V=nVm可知，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以两种气体体积之比等于5：4，C项错误；根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为：53：44=15：16，D项错误。16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B分液 C蒸馏 D萃取分液 （1）_分离水和四氯化碳的混合物；（2）_分离氯化钾溶液和沙子的混合物（3）_分离酒精(沸点为78.1)和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（4）_从碘水中提取碘单质。【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). D【解析】【分析】（1）水和四氯化碳的混合物，分层；（2）氯化钾溶于水，沙子不溶于水；（3）酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）的沸点不同；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂。【详解】（1）水和四氯化碳的混合物，分层，则选择分液法分离，故答案为：B；（2）氯化钾溶于水，沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：A；（3）酒精（沸点为78.1）和甲苯（沸点为110.6）的沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：C；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘单质采取萃取分液法分离，故答案为：D。【点睛】本题考查混合物分离方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。17.（1）3.6gH2O的物质的量是_mol，含有_ 个H2O。（2）标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是_；等物质的量的NH3与H2S质量比为_，1.7g氨气与_mol H2O含有的电子数相等。【答案】 (1). 0.2 (2). 0.2NA或1.2041023 (3). 34g/mol (4). 1:2 (5). 0.1【解析】【详解】（1）水的相对分子质量是18，所以.3.6g H2O的物质的量是=0.2mol。根据可知，水分子数是0.2NA；（2）标准状况下，11.2L的H2S的物质的量为n=0.5mol，而质量为17g，则：M（H2S）=34g/mol；根据n=可知，等物质的量的NH3与H2S质量比等于相对分子质量之比，即17：34=1：2；1.7g氨气的物质的量为：=0.1mol，含电子的物质的量为：0.1mol（7+31）=1mol，则水含有的电子的物质的量也为1mol，一个水分子含有的电子数为（21+8）=10，所以水的物质的量为=0.1mol。18.23.75g某+2价金属M的氯化物中含有3.011023个氯离子，则该氯化物的摩尔质量为_，M的相对原子质量为_。【答案】 (1). 95g/mol (2). 24【解析】【分析】利用n=来计算氯离子的物质的量，再由化学式可确定MCl2的物质的量，然后利用M=计算摩尔质量，最后计算M的相对原子质量。【详解】氯离子的物质的量为=0.5mol，MCl2的物质的量为0.5mol=0.25mol，则MCl2的摩尔质量为=95g/mol，MCl2的相对分子质量为95，设M的相对原子质量为x，则x+35.52=95，解得x=24，即为M的相对原子质量为24。【点睛】本题考查有关物质的量的计算，明确n=、M=等计算公式是解答本题的关键，并注意摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。19.在标准状况下,有6.72 L CO2 6.021023个HCl分子 0.1mol NH3 4g氢气，请回答：（1）它们的体积由大到小的顺序为_（填写序号，下同）；（2）质量由大到小的顺序为_,（3）密度由大到小的顺序为_。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【详解】（1）CO2的体积是6.72L，3.011023个HCl分子的体积=22.4mol/L=11.2L，0.1mol NH3的体积=0.1mol22.4L/mol=2.24L，4g氢气的体积=22.4L/mol=4.48L，所以气体体积大小顺序是；（2）CO2的质量=44g/mol=13.2g，氯化氢的质量=36.5g/mol=18.25g，NH3的质量是0.1mol17g/mol=1.7g，氢气的质量4g，所以质量大小顺序是；（3）相同条件下，气体摩尔体积相同，根据=知，密度与其相对分子质量成正比，所以密度大小顺序是。20.某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留到小数点后1位）（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器_（填序号）A1000mL烧杯B100mL烧杯C10mL量筒 D100mL量筒E500mL容量瓶F1000mL容量瓶 G广口瓶H托盘天平I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_。（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀指出上述实验中错误的操作是_（用编号表示）（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有_。a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。b、定容摇匀时，液面下降，再加水。c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。d、定容时俯视刻度线。e、定容时水加多了，用滴管吸出。【答案】 (1). 5.4