（江苏专用）2019_2020学年高中化学专题2第一单元1第1课时化学反应速率的表示方法练习（含解析）苏教版.docx

化学反应速率的表示方法基础巩固1用纯净的CaCO3与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法正确的是()A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率解析：选C。由于固体、纯液体的浓度是定值，不能用来表示化学反应速率，A、D项错误；速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，B错误。2反应4A(固)3B(气)2C(气)D(气)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1，对此反应速率的表示，正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B用B、C、D表示反应速率，其比值为321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B表示的反应速率数值比用C表示的反应速率的数值大，则表示用B表示时反应进行的快解析：选B。A项中A是固体，一般不用于表示化学反应的速率；C项中应是平均速率，而不是2 min末的瞬时速率；D项中同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化来表示，其数值不同，但其意义相同，反应速率相等。3化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)压强变化BZnH2SO4=ZnSO4H2H2体积C2NO2N2O4颜色深浅DCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH沉淀质量解析：选A。A.反应前后气体系数之和相等，即压强始终相等，故不可行；B.测气体在规定时间内产生的体积，故可行；C.因为2NO2N2O4，NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，故可行；D.碳酸钙不溶于水，测规定时间内的沉淀量，故可行。4将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 molB0.08 molC0.04 mol D0.8 mol解析：选B。v(A)v(C)32，则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.04 molL1s110 L0.08 mol。5在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2nB22C，2 s内反应速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，则m和n的值分别为()A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。6已知某反应：2A(g)3B(g)，A、B的浓度随时间的变化如图所示，则下列反应速率中，表示正确的是()Av(A)0.1 molL1min1Bv(B)0.2 molL1min1Cv(A)v(B)0.5 molL1min1Dv(A)v(B)0.3 molL1min1解析：选A。在02 min，A的浓度由0.5 molL1减小到0.3 molL1，B的浓度由0增大到0.3 molL1，故v(A)0.1 molL1min1，v(B)0.15 molL1min1。7在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，设测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度()A等于1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定解析：选C。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，前3 s，v(NO)2v(N2)0.2 molL1s1。如果36 s内v(NO)不变，则6 s末c(NO)1.2 molL1，但是随着反应的进行，N2和O2的浓度减小，速率减慢，故c(NO)应小于1.2 molL1。8NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)。现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率正确的是()Av(N2)0.225 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.300 molL1min1解析：选B。设4 min时，生成6x mol H2O(g)。 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) n(总) 4 3 0 0 7 4x 3x 2x 6x 44x 33x 2x 6x 7x据题意，则有0.4，解得x0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化为c(H2O)1.5 molL1，v(H2O)0.375 molL1min1，再由各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为v(N2)0.125 molL1min1，v(NH3)0.250 molL1min1，v(O2)0.187 5 molL1min1。9一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析：选C。恒容密闭容器中进行的反应，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，随着反应的进行，A、D的物质的量增加，B、C的物质的量减少，则可知A、D为生成物，B、C为反应物，最终各物质的物质的量不变且均不为零，所以该反应为可逆反应，化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D错误。10在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3，4 min末测得c(NH3)0.2 molL1，回答下列问题：(1)4 min末c(N2)、c(H2)分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N2H2NH3变化浓度/molL1反应速率/molL1min1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是该反应4 min末的瞬时速率？为什么？解析：(1)(2)列三段式：N23H22NH3开始(molL1) 0.4 1.2 0转化(molL1) 0.1 0.3 0.24 min末(molL1) 0.3 0.9 0.24 min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2)0.025 molL1min1；v(H2)0.075 molL1min1；v(NH3)0.05 molL1min1。v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.05132。(3)反应速率是4 min内的平均反应速率，不是瞬时速率，是用4 min内浓度的改变量来表示的。答案：(1)c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.9 molL1。(2)N2H2NH3变化浓度/molL10.10.30.2反应速率/(molL1min1)0.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)v(H2)v(NH3)132(3)不是。因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以是4 min内的平均反应速率，不是4 min末的瞬时速率。能力提升11向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_；(3)若反应2 min时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：(1)vA mol/(Lmin)，vB mol/(Lmin)，同样可得vD mol/(Lmin)，vCvA mol/(Lmin)。(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为100%100%。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%12有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2，所得实验数据见下表。各物质在不同时刻的浓度编号12345t/min01234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060(1)图像能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在同一坐标系中(如图所示)作出c(N2O5)t图及c(O2)t 图，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，将计算结果填入表中。v(B)tt2t1t3t2t4