《实验活动4金属的物理性质和某些化学性质》教案1

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教案一、教学目标知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法：（1）体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。（2）学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。情感态度与价值观：（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。二、教学重难点：重点：金属活动性顺序的理解和应用难点：（1）用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。（2）用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 （3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。三、教学过程：引入：金属的物理性质，如：常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体等。实验探究1：请观察镁、铝、铁、银、铜、金的颜色，为什么镁和铝的表面看不到光泽？用沙纸打磨后再观察，这些现象说明了什么？实验探究2：用坩埚钳钳住一块香烟包装盒中的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察现象；再用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝箔纸在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有什么现象呢？（创设问题情景）学生分组自主探索、观察、分析、讨论、交流（激发学生兴趣、培养学生的探究精神）引导学生归纳（培养学生分析问题的能力）问题： 铝在常温下能与氧气反应，那么为什么可以用铝制品来做餐具？ “真金不怕火炼”蕴含的化学原理是什么？ 实验探究3：你学过哪些金属与O2的反应？补充实验：铝箔燃烧铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中思考、分组讨论教师与学生一起小结1、镁、铝在常温下就能与氧气反应。2、铁、铜在常温下不易与氧气反应，在高温时能与氧气反应。3、金在高温时也不能与氧气反应。归纳得出：一、金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。探究实验：用铁刀切苹果、梨，观察表面颜色的变化，为什么表面会出现这种现象？（这是因为苹果、梨等多种水果的细胞里都含有一种叫鞣酸的东西，它能与铁反应，生成黑色的鞣酸铁。）问题：这个生活现象有没有给你什么启示？学生探究实验：分A、B两大组实验探究（A组用盐酸、B组用硫酸），并请完成课本中表格填写观看动画后提出问题：从实验探究和情景素材中得到哪些收获？（引导学生归纳、找出规律）问题：金属与酸反应的快慢或剧烈程度能否反映出金属的活泼程度？二、金属与酸的反应1、不是所有的金属都可与酸发生反应2、金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样3、产生的气体能燃烧，经检验是氢气学生分析得出：镁、锌、铁、铜的金属活泼性顺序：Mg Zn Fe （H） Cu请写出实验的化学反应方程式，分析这些反应有何共同点：Mg+2HCl= MgCl2+ H2Zn+2HCl=ZnCl2 + H2Fe+H2SO4=FeSO4 + H2学生分析讨论得出：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。运用：1、 判断下列反应哪个是置换反应： a、CO+CuO=Cu +CO2 b、Fe + CuSO4= Cu + FeSO42、我们知道，铝的活动性比铁的活动性强，可是铁比铝更容易生锈，为什么？3、请你当回鉴定师：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分。你能鉴别真假黄金吗？复习：铁钉投入硫酸铜溶液中出现什么现象？这是什么反应类型？铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4实验探究：在铝片、铜片上用小刀刻上自己的名字，然后分别滴上硫酸铜溶液和硝酸银溶液，观察现象。如果在铜片上滴上硫酸铝溶液又会有什么现象呢？分析原因，从中得到什么启示？分组实验、探究、观察、思考金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，才能把它从溶液中置换出来三、金属与金属化合物的溶液反应铝、铜、银三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱思考探讨金属活动性顺序的应用:1、在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强、2、在金属活动性