云南省文山州马关县第三中学2018_2019学年高一化学11月月考试题.docx

云南省文山州马关县第三中学2018-2019学年高一化学11月月考试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A 冰、生石灰、天然气B 碘酒、纯碱、胆矾C 金刚石、烧碱、盐酸D 液态氧、食醋、沼气2.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A 甲溶液含有Ba2+B 乙溶液含有C 丙溶液含有ClD 丁溶液含有Mg2+3.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A 汽油和水B 碘和四氯化碳C 淀粉溶液和泥沙D 水和酒精4.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A 无机物B 有机物C 盐类D 非金属5.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B 氧化反应的本质是得电子C 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()A AB BC CD D7.下列分散系属于胶体的是()A 石灰水B 豆浆C 泥水D 蔗糖水8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）Ag+Cl=AgCl Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O+2H+=CO2+H2O Fe+Cu2+=Fe2+CuA B C D 没有9.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是()A 没有洗涤烧杯和玻璃棒B 定容时凹液面最低处低于刻度线C 容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D 转移过程中有少量溶液溅出10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A +3B +4C +5D +611.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）A Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液12.将化合物分为电解质和非电解质的标准是()A 在水溶液中能否导电B 在熔融状态下能否导电C 在水中或熔融状态下能否导电D 溶于水后形成的溶液能否导电13.欲除去氢氧化铁胶体中混有的K和Cl，可选用的方法是()A 过滤B 蒸馏C 电泳D 渗析14.下列说法正确的是()A 用过滤的方法可分离碳酸钙和氯化钠溶液的混合物B 为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C 蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌D 为加快蒸发的速度，可以加热至水全部蒸干得到晶体15.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A 化合物与纯净物属于重叠关系B 化合物与碱性氧化物属于交叉关系C 分解反应与复分解反应属于并列关系D 硫酸与硝酸只有交叉关系16.离子方程式BaCO32H=Ba2H2OCO2中的H不能代表的物质是()HCl H2SO4HNO3NaHSO4A B C D 17.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是()A 试管夹、酒精灯B 镊子、蒸发皿、酒精灯C 燃烧匙D 坩埚钳、石棉网、酒精灯18.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B 定容时仰视刻度线C 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D 称量NaCl固体时砝码上有杂质19.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A 容量瓶中原有少量的蒸馏水B 移液时，不慎将液体流到瓶外C 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D 定容时俯视刻度线和液面20.在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法正确的是()A 标准状况下，等质量的X和Y体积之比为baB 同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为baC 25 时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为baD 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为ba21.使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B 称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC 称取25 g胆矾溶解在1 L水里D 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L22.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3，则下列说法正确的是()A 溶液密度可表示为B 物质的量浓度c可表示为C 溶液的质量分数w%可表示为D 相对分子质量Mr可表示为23.下列电离方程式中，正确的是（）A H2SO4=H2+B Ba（OH）2=Ba2+OHC NaNO3=Na+D CuSO4=Cu2+24.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()ABCD25.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，应选用的试剂和操作方法是 ()A 加入适量硫酸钠溶液后过滤B 加入适量氢氧化钠溶液后过滤C 加入过量氢氧化钠溶液后蒸发D 加入过量碳酸钠溶液后过滤分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。(2)主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要垫_；冷凝管用于_；牛角管又叫承接器将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。(3)实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入_中，将烧瓶_，水中有_产生，冷却到室温，橡胶管中有_，则气密性良好。用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即_，_出水。加入碎瓷片(或沸石)，是为了_。27.下面是用98%的浓硫酸 (1.84 gcm3)配制500 mL 0.5 molL1稀硫酸的操作，请按要求填空：(1)所需浓硫酸的体积为_。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的_里，并不断搅拌，目的是_。(4)将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。(5)加水至距刻度线_处，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。28.请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法填在横线上：分离食盐与碳酸钙混合物：_；从溴水中提取单质溴(溴的性质与碘的相似)：_；酿酒时提高酒的度数：_；古代制盐：_；海水淡化：_。29.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。(5)操作的目的是_。答案解析1.【答案】C【解析】冰属于化合物而不是单质；碘酒属于混合物而不是单质；胆矾属于纯净物而不是混合物；食醋属于混合物而不属于化合物。2.【答案】D【解析】根据中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中提供信息，甲与其他三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。3.【答案】A【解析】A项，汽油和水分层，可用分液漏斗分离，故A选；B项，碘和四氯化碳互溶，应选蒸馏法分离，故B不选；C项，泥沙不溶于水，淀粉溶液为胶体，可选渗析法分离，故C不选；D项，水和酒精互溶，应选蒸馏法分离，故D不选；故选A。4.【答案】B【解析】塑料为有机高分子合成材料，纸张为天然纤维素，橡胶不管是天然的还是合成的都是高分子化合物，它们都含有碳元素，这三种物质都是有机物。5.【答案】D【解析】3O22O3不是氧化还原反应。6.【答案】B【解析】SO具有还原性，可被硝酸氧化生成SO，不能排除SO，A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I，B正确；在检验钾元素时应用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，C错误；因氨气易溶于水，应用氢氧化钠浓溶液，D错误。7.【答案】B【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。8.【答案】D【解析】Ag+Cl=AgCl可以表示硝酸银与可溶性氯化物或者盐酸反应，例如硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾等反应，故不选；Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2O可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢钠反应，例如氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾等反应，故不选；+2H+=CO2+H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，例如碳酸钠、碳酸钾与盐酸、稀硫酸等，故不选；Fe+Cu2+=Fe2+Cu可表示铁与可溶性铜盐反应生成可溶性亚铁盐和铜，例如铁与氯化铜、硫酸铜等的反应，故不选；D符合题意。9.【答案】B【解析】A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，错误；B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，正确；C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，错误；D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低，错误。10.【答案】D【解析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D。11.【答案】B【解析】本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。12.【答案】C【解析】依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质，A和B项错误、C项正确；化合物溶于水有可能与水反应生成新物质，如SO3溶于水生成的硫酸能导电，硫酸是电解质而SO3是非电解质，D项错误。13.【答案】D【解析】过滤用于不溶性固体和液体的分离；蒸馏用于不同沸点的互溶液体的分离；电泳是指在电场作用下，带有电荷胶体微粒在分散剂里作定向移动的现象；渗析用于分离提纯胶体。14.【答案】A【解析】过滤常常用来分离液体(如氯化钠溶液)与难溶固体(如碳酸钙)的混合物；用玻璃棒搅动漏斗里的液体，会使滤纸破裂而造成漏液；在加热蒸发实验过程中，应用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，防止局部过热使液滴飞溅出来；当析出较多晶体时，停止加热，用余热蒸干。15.【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。16.【答案】D【解析】离子方程式BaCO32H=Ba2H2OCO2表示碳酸钡与强酸(不可能是硫酸或硫酸氢钠等)之间的复分解反应。17.【答案】D【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石棉网上进行。18.【答案】D【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。19.【答案】B【解析】容量瓶中原有少量的蒸馏水，对溶液浓度无影响，A不符合题意；移液时不慎将液体流到瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤导致溶质增多，溶液浓度偏高，C不符合题意；定容时俯视刻度线和液面，液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高，D不符合题意。20.【答案】A【解析】ag气体X与bg气体Y的分子数相同，根据NnNA可知，二者物质的量相等，根据M可知X与Y的摩尔质量之比为ab，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量成反比，故标准状况下，等质量的X和Y体积之比为ba；同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比ab;不能确定每个X、Y分子含有原子数目，无法计算含有的原子数目之比；根据mnM知，相同物质的量时，其质量之比摩尔质量之比ab。21.【答案】B【解析】胆矾加热失去结晶水为CuSO4，16 g CuSO4的物质的量为0.1 mol，但其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，浓度不是0.1 molL-1，A错误；25 g胆矾的物质的量为=0.1 mol，溶液的浓度为=0.1 molL-1，B正确；25 g胆矾溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，溶液的浓度不是0.1 molL-1，C错误；16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，溶于水稀释至1 L，溶液的浓度小于0.1 molL-1，D错误。22.【答案】D【解析】A项，故A项不正确；B项c，故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正确。23.【答案】C【解析】硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故A错误；氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故B错误；硝酸钠为盐，是强电解质，完全电离，电离方程式：NaNO3=Na+，故C正确；硫酸铜为强电解质，完全电离，电离方程式：CuSO4=Cu2+，故D错误；故选C。24.【答案】A【解析】25.【答案】B【解析】溶液中的镁离子常转化为氢氧化镁沉淀后，经过滤而除去。氯化钠溶液中含有的氯化镁，可选用适量的氢氧化钠溶液来除去。26.【答案】(1)气化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质(2)石棉网冷凝蒸气使之成为液体(3)由下到上、由左到右水微热气泡一段稳定的水柱下口进水上口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】蒸馏实验中的注意事项：蒸馏实验装置组装顺序：从下至上、从左至右；加入液体的体积约为蒸馏烧瓶容积的；温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶底面积较大，为使其受热均匀，应垫石棉网加热；为防止液体暴沸，蒸馏烧瓶内应放入几粒沸石或碎瓷片；为充分冷凝，冷水从下口进、上口出。27.【答案】(1)13.6 mL(2)15偏低(3)烧杯混合均匀，使热量迅速扩散(4)冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶注入容量瓶 (5)12 cm 胶头滴管【解析】(1)c(H2SO4