云南省文山州广南县第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题.docx

文山州广南县一中2018-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列叙述正确的是()A 氧化反应一定是化合反应B 凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C 物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D 镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应2.离子方程式2H=CO2H2O表示 ()A 碳酸盐与盐酸之间的反应B 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应3.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A 蒸馏B 蒸发C 过滤D 搅拌4.1 L 0.1 molL1的硫酸钾溶液中()A K的物质的量为0.1 molB的物质的量为0.2 molC K的物质的量浓度为0.1 molL1D的物质的量浓度为0.1 molL15.下列离子检验的方法正确的是（）A 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有COC 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+D 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+6.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。A 仅B 仅C 仅D 7.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C18.关于物质分类方法的下列叙述中，不正确的是()A 单一分类法是选定某一标准，对物质进行分类的方法B 交叉分类法是用多种不同的单一分类法对物质进行分类的方法C 树状分类法是采用树状形式对同类物质进行再分类的方法D 对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果相同9.对下列物质分类全部正确的是()纯碱食盐水石灰水氢氧化钠液态氧氯酸钾A 碱B 纯净物C 盐D 混合物10.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A 2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，水被氧化C CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D Na2O+H2O=2Na+2OH反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂11.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A 硫元素的质量比为54B 分子数之比为11C 原子总数之比为43D 质量之比为1112.若20 g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL113.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOHB CaCO3H2SO4；Na2CO3HClC H2SO4NaOH；H2SO4Ba(OH)2D BaCl2H2SO4；Ba(OH)2Na2SO414.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A 纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠15.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB 1 L 1 molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC 标准状况下，11.2 L蒸馏水所含分子数为0.5NAD 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA16.当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A 溶液质量B 溶剂质量C 溶质溶解度D 溶液的溶质质量分数17.对下列实验过程的评价，正确的是（）A 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含ClD 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO18.下列说法正确的是()A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B 氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质C 固态氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质D 液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质19.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()A Mg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B 由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCC CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目20.常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()A Sn2、Fe2、Ce3B Fe2、Ce3、Sn2C Fe2、Sn2、Ce3D Ce3、Fe2、Sn221.下列关于胶体的说法正确的是()A 胶体外观不均匀B 胶体不能透过滤纸C 胶粒做不停息地、无秩序地运动D 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀22.下列有关电解质的说法正确的是()A 氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B 电解质在熔融状态下都能导电C 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D 难溶物质肯定不是电解质23.1 molL1硫酸溶液的含义是()A 1 L水中含有1 mol硫酸B 1 L溶液中含有1 mol氢离子C 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸24.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A 同质量的乙烯和一氧化碳B 同体积、同密度的乙烯和丙烯C 同温度、同体积的氢气和氮气D 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳25.将5 molL1的硝酸镁溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()AmolL1BmolL1CmolL1DmolL126.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD 500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA27.下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是()A 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C 同温同压下，1 mol任何物质所占的体积都相同D 等质量的氢气，压强越小、温度越高，其体积越大28.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A 硫酸钠溶液和氯化钡溶液B 醋酸钠溶液和稀硫酸C 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液D 小苏打溶液和氯化钡溶液29.下列说法不正确的是()A 同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B 同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C 1 mol氧气中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD 由0.2 g 氢气和8.8 g 二氧化碳、5.6 g 一氧化碳组成混合气体，其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍30.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()A KClB NaClCNaBa2D NaH分卷II二、填空题31.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原剂是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。32.下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)氯化钠、氯化钾、次氯酸钠、氯化钡_；(2)氯酸钡、氯酸钾、氯气、氯酸钠_；(3)磷酸、硝酸、盐酸、硫酸_；(4)浊液、溶液、水_；(5)空气、氮气、氯化氢、胆矾_；(6)铜、金、汞、钠_；(7)铁、铝、锌、碳_。33.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。+=Mn2+CO2+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。34.实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 gmL1)配制240 mL 0.50 molL1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒 B50 mL量筒C托盘天平D玻璃棒E100 mL容量瓶F250 mL容量瓶G500 mL容量瓶H胶头滴管 I200 mL烧杯(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_molL1。(2)应量取63%的浓硝酸_mL，应选用_。(填仪器的字母编号)(3)实验时还需选用的仪器有D，I， _(填序号)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)_。量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线35.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X是_，Y是_ (写化学式，下同)。(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A_，B_，C_。(3)Z处进行的操作是_。答案解析1.【答案】D【解析】从反应物和生成物的类别和种类数来对化学反应进行分类时，不仅看反应物种类和数目，还要看生成物的种类和数目，B项错误；部分化合反应过程中没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，有化合价的升降的化合反应属于氧化还原反应，故A项错误、D项正确；氧化还原反应过程中不一定有氧元素参与，C项错误。2.【答案】C【解析】离子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。3.【答案】B【解析】“海水晒盐”原理是通过风吹日晒，使水变为水蒸气，溶剂减少析出氯化钠，即为蒸发过程。4.【答案】D【解析】根据公式ncV，n(K)0.1 molL121 L0.2 mol，n()0.1 mol；c(K)2c(K2SO4)0.2 molL1，c()c(K2SO4)0.1 molL1。5.【答案】D【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO或HCO3，或都存在，故B错误；C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D。6.【答案】D【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下自身能导电的化合物，而不是溶于水反应后再导电的物质；电解质放在水中不一定导电，如氧化镁等不溶于水的金属氧化物在熔融状态下能导电，属于电解质；非电解质放入水中有可能导电，如三氧化硫加入水中生成硫酸而使溶液导电。7.【答案】C【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42或Ag+，B错误；碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误。8.【答案】D【解析】对于同一组物质，选用的分类标准不同，其分类结果不同。9.【答案】C【解析】单质(液态氧)、碱(氢氧化钠)、盐(纯碱和氯酸钾)都是纯净物；食盐水和石灰水都是混合物。10.【答案】B【解析】水中的氧由2价变0价，是还原剂，失电子，A正确；水中氢由+1价变0价是氧化剂，被还原，B错误；氧气是氧化剂，所以水是还原产物，C正确；Na2O+H2O=2Na+2OH反应中，无元素化合价的变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。11.【答案】B【解析】1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为11，A错误；物质的量相同，分子数相同，B正确；每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为34，C错误；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64 gmol-1：80 gmol-1=45，D错误。12.【答案】C【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为molL1，NO的物质的量浓度为molL1。13.【答案】D【解析】A项，HCl是强酸，应该写成离子，CH3COOH是弱酸，应写化学式；B项，CaCO3难溶于水，而Na2CO3易溶于水，前者写成化学式，后者写成离子；C项，前者为HOH=H2O，后者为2HBa22OH=2H2OBaSO4；D项，二者的离子反应均是Ba2=BaSO4，只有D项可用同一离子方程式表示。14.【答案】B【解析】盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙、碳酸钠为电解质。15.【答案】A【解析】A项，80 g NH4NO3的物质的量n=1 mol，氮原子个数=2nNA=2NA，A正确；B项，盐酸溶液中不含氯化氢分子，B错误；C项，标准状况下蒸馏水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；D项，铜与硫反应生成Cu2S，1 mol铜失去的电子数为NA，D错误。16.【答案】C【解析】溶液加水稀释，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数都发生变化；温度不变时，溶质溶解度不变。17.【答案】C【解析】滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，为强酸或强酸的酸式盐溶液等，A错误；无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，B错误；先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl，则证明含Cl，C正确；滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液可能含Ag+或SO，但二者不能同时存在，D错误。18.【答案】B【解析】氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A项错误；氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，B项正确；氯化钾在溶于水或熔融条件下均导电，所以氯化钾是电解质，C项错误；硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质，D项错误。19.【答案】B【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向，根据概念即可分析得出答案。，所以MgO是氧化产物，A错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是 Mg，还原产物是C，还原性MgC，B正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D错误。20.【答案】A【解析】在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式分别得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3、Sn2Fe2，A正确。21.【答案】C【解析】胶体外观均一、透明(或半透明)，一定条件下能稳定存在，不易沉淀，胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜。22.【答案】C【解析】氢氧化钠溶液为混合物，不属于电解质，A项错误；某些电解质(如液态氯化氢、冰醋酸等)熔融状态下不能导电，B项错误；有些化合物(如二氧化碳等)的水溶液能导电，是因为与水反应生成电解质，这些化合物并不属于电解质，C项正确；某些难溶化合物(如氧化镁、硫酸钡等)熔融状态下能导电，它们属于电解质，D项错误。23.【答案】D【解析】1 molL1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。24.【答案】B【解析】两种气体的质量相同，摩尔质量相同，物质的量和分子数相等，原子个数不等(其分子中原子个数不相同)；同体积、同密度的乙烯和丙烯，其质量相等，最简式也相同，所含原子数相同；同温度、同体积的氢气和氮气，压强未知，物质的量不一定相等；同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳，温度未知，物质的量不一定相等。25.【答案】B【解析】由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)molL1。则硝酸根离子的物质的量浓度为molL1。26.【答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移数为2NA，B错误；22 g CO2中物质的量=0.5 mol，含有的氧原子数为NA，C正确；500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目=1 molL-120.5 molNA=NA，D错误。27.【答案】C【解析】从微观粒子的角度分析，决定物质体积大小的因素是粒子数目、粒子大小和粒子间距；相同条件下，气体分子间的距离相同，气体分子数相同时，其体积相同；同温同压下，1 mol固体或液体物质的体积不相同；一定量的气体，压强越小、温度越高，其体积越大。28.【答案】D【解析】复分解反应的离子反应发生的条件是有难溶物生成、有难电离物质弱酸、水、弱碱生成、有气体生成。A项中生成硫酸钡沉淀；B项中醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成弱酸即醋酸； C项中有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成；D项不符合复分解反应的条件，不反应，离子浓度不变。29.【答案】A【解析】同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同)；同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；标准状况下，1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol氧气中含氧原子数为26.0210231.2041024；氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，该混合气体的平均摩尔质量(0.2 g8.8 g5.6 g)0.5 mol29.2 gmol1，两者的相对密度为29.2320.913。30.【答案】B【解析】A项，为紫红色；B项，四种离子与OH能大量共存；C项，与OH反应生成和H2O，生成的和Ba2发生反应 Ba2=BaCO3；D项，H与OH反应生成H2O；只有B项符合。31.【答案】(1)Fe3、HFeFe2 (2)HNO3NO1【解析】(1)元素处于最高价态时，只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。式反应物中的氮元素为3价和2价，生成物中为3价，3与2之间的价态应为0价或1价，不可能出现3价的氮，所以式不能实现。在反应NOHNO3N2O3H2O中，据化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子数为1 mol11 mol。32.【答案】(1)次氯酸钠(2)氯气(3)盐酸(4)水(5)空气(6)钠(或汞)(7)碳【解析】解答此类题的关键是找准物质分类的标准。(1)次氯酸钠为含氧酸盐，其余为无氧酸盐；(2)氯气为单质，其余为盐；(3)盐酸为无氧酸，其余为含氧酸；(4)水为纯净物，其余为混合物；(5)空气为混合物，其余为纯净物；(6)汞常温下为液体，其余为固体(或钠为轻金属，其余为重金属)；(7)碳是非金属单质，其余为金属单质。33.【答案】（1）（2）+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O（3）（4）1 1NA（5）2 5 16H+2 10 8H2O22.4【解析】（1）KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+Cl2+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由1价升高到0，化合价升高总数=化合价降低总数=转移电子总数=10，根据电子得失守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5，再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2O，单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为。（2）在离子方程式中Cl2和H2O应保留化学式，其余物质均写成离子形式，则离子反应为+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O。（3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸