课件：高中化学有机化合物的分离和提纯课件新人教版选修.ppt

研究有机化合物的一般步骤和方法,掌握：根据研究有机物的方法和步骤确定有机物的分子式与结构 认识：分离提纯有机物的常规方法 知道：测定有机化合物元素含量、相对分子质量的一般方法,第一章 认识 有机 化合 物,预习全程设计,第四节 第1课时,名师全程导学,训练全程跟踪,读教材填要点,二、有机物的分离、提纯 1蒸馏 (1)应用 蒸馏用于分离、提纯 不同的液态有机物 (2)适用条件 有机物的 性较强； 有机物与杂质的沸点相差 (一般约大于30),沸点,热稳定,较大,2重结晶 (1)应用 重结晶是提纯 态有机物的常用方法 (2)适用条件：选择适当的溶剂 杂质在此溶剂中溶解度 或溶解度 ，易于除去 被提纯的有机物在该溶剂中的溶解度受温度的影响 ,固,很小,较大,较大,3萃取 (1)分类 萃取包括液液萃取和固液萃取 (2)原理 液液萃取原理：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的 的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程常用玻璃仪器是 固液萃取原理：用 从固体物质中溶解出有机物的过程,溶解性,分液漏斗,有机溶剂,(3)操作要求 加入萃取剂后充分振荡，静置分 层后，打开分液漏斗活塞，下层 液体从 流出，上层液体从 倒出,下口,上口,(4)萃取剂的选择 选用萃取剂时要满足以下几点： 萃取剂与原溶剂互不相溶； 萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应； 被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度,先思考再交流 1酒精的主要成分是乙醇，怎样从发酵液中提取乙醇并 研究其分子结构？,分析：发酵液中含有乙醇和其他杂质，要研究乙醇的结构需要先制取纯净的乙醇，然后经定量分析确定其组成元素和相对分子质量，最后经波谱分析确定其结构,2工业乙醇含水、甲醇等杂质，通过蒸馏可获得含95.6% 的乙醇和4.4%水的共沸混合物，如果要制得无水乙醇，你有什么方法？,分析：要除去乙醇中的少量水，可加入生石灰与水反应生成Ca(OH)2，再用蒸馏的方法分离出纯净的乙醇,答案：先加入生石灰后再蒸馏,3将以下混合物与分离方法连线 乙酸乙酯和乙酸钠溶液 蒸馏 乙醇和丁醇 结晶、重结晶 碘化钾和碘的水溶液 分液 硝酸钾与氯化钠固体 萃取,分析：乙酸乙酯与乙酸钠溶液相互不溶解，分成上下两层，可用分液的方法进行分离；乙醇与丁醇互溶，且二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；I2易溶于有机溶剂，故可用萃取的方法分离KI溶液和I2的水溶液，利用KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，用结晶的方法将二 者分离,答案：,4碘能溶于酒精，能否用酒精萃取碘水中的I2?,分析：酒精能与水互溶，故不能用酒精作萃取剂,答案：不能,要点一 含有杂质的工业乙醇的蒸馏 ,1蒸馏原理 (1)蒸馏的原理是在一定温度和压强下加热液态混合物， 沸点低的物质或组分，首先汽化，将其蒸气导出后再进行冷凝，从而达到与沸点高的物质或组分相分离的目的 (2)工业乙醇中含有水、甲醇等杂质，经蒸馏收集77 79的馏分,2蒸馏装置,3实验步骤 在250 mL 蒸馏烧瓶中加入100 mL 工业乙醇，再在烧瓶中投入少量碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏,(1)加碎瓷片的目的是防止液体暴沸 (2)温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处 (3)冷却水进出水方向是“下口进”“上口出” (4)收集7779的馏分为95.6%的乙醇和4.4%水的共 沸混合物.,例1 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合液，下图是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填写适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称,解析 先用饱和Na2CO3溶液洗涤，可分离出乙酸乙酯；而在洗涤液中留下CH3COONa和乙醇，再用蒸馏的方法蒸出乙醇，最终加入稀H2SO4将CH3COONa转化成CH3COOH.,答案 a饱和Na2CO3溶液 b稀硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 A乙酸乙酯 BCH3CH2OH、 CH3COONa CCH3COONa DCH3COOH ECH3CH2OH,1现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性 质如表，据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ( ),A萃取法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法,解析：乙二醇和丙三醇互溶，且二者的沸点相差较大，可用蒸馏的方法将二者分离 答案：D,要点二 苯甲酸的重结晶 ,1实验步骤 (1)加热溶解：将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入 50 mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，全部溶解后再加入少量蒸馏水 (2)趁热过滤：用短颈漏斗趁热将溶液过滤到另一个100 mL 烧杯中 (3)冷却结晶：将滤液静置，使其缓慢冷却结晶 (4)分离晶体：过滤分离滤液，得到晶体,2实验流程图,3注意事项 为了减少趁热过滤过程中损失的苯甲酸，一般在高温溶解固体后再加入少量蒸馏水,分离提纯物质时必须遵循“四原则”和“三必须” “四原则”：一不增(不引入新杂质)，二不减(不减少被提纯物质)，三易分离(被提纯物与原物质易分离)，四易复原(被提纯物质易复原) “三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳,答案 (1)100 mL 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2)溶解 趁热过滤 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl,2在中学化学实验中学过的可用于分离提纯的方法很 多，如重结晶、过滤、盐析等，请将分离或提纯下列各物质最适宜的方法填在横线上 (1)除去生石灰中混有的石灰石：_. (2)碳酸钙中混有少量碳酸钠：_. (3)硝酸钾中混有少量食盐：_. (4)二氧化锰中混有少量碳粉：_.,答案：(1)加热 (2)溶解、过滤 (3)溶解、重结晶 (4)加热,分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中每一种纯净的物质(保持原来的化学成分)；提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质的状态,例 为了提纯下表中的物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 ( ),解析 出错的原因是不能明确物质的分离与提纯的