质量守恒定律计算题大全.ppt

,Fe,CuSO4,镁条,A. B. C. D.,1.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）,A.氧气参加了反应；生成的氧化镁部分随白烟扩散到空气中去了。,B.密闭容器中进行的反应可以；,C.生成的氧气扩散到空气中去了。,D.生成的二氧化碳扩散到空气中去了。,结论：凡是在密闭容器中进行的反应； 在敞口容器中进行的反 应、没有气体生成和没有气体参加反应。,2.下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是,3根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各 组数据正确的是（ ） A镁的质量2克， 氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B镁的质量3克， 氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C镁的质量1克， 氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D镁的质量4克， 氧气质量1克，氧化镁质量5克。,2Mg + O2 2MgO,224 162 2（2416）,48 32 80,A. 2 3 5,B. 3 2 5,B,结论：反应物不是按任意比混和都能恰好完全反应；只有按化学方 程式计算出的质量比混合才能恰好完全反应。,反应完了,有剩余,4在化学方程式中aC2H5OH+bO2,mCO2+nH2O中，,各化学计量数间的关系正确的是（ ）。 Aa+b=m+n Ba=2m Ca+2b=2m+n Dn=2b,等号两边各种元素的原子个数相等,C:,2a m1,H:,a(51) n2,O:,a1b2 m2n1,C,5某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据 质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ） A C2H4 B CH4 C C2H2 D C6H6,方法：1,分别代入检验： 看哪个代入等号两边各种元素的一种个数相等,方法：2,直接计算,2X + 10O = 4C 8O + 4H2O,将分子拆分成原子,2X = 4C 8O + 4H2O 10O,移项合并同类项,X = 2C + 2H,系数为：1,所以：X的化学式为：C2H2,转化为化学式,C,6、下列四个反应的生成物都是C.,如果C.的化学式为A2B5,则该 反应的化学方程式为 （ ） A. 2AB2 B2 = 2C B. 3AB2 B2 = 2C C. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C,7、 下图形象地表示了化学反应的过程（大圆圈表示氧原子， 小圆圈表示氢原子）,反应前,反应后,（1）写出此反应的化学方程式：,（2）此反应中反应物、生成物之间的分子、原子的个数比：,8.用 和 表两种不同的单质分子， 它们在一定条件下能发生化学反应， 反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ),A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,6,2,4,分子个数比： 6 ： 2 ： 4,9.已知反应3A+2B = 2C+D中、20gA与7gB恰好反应生成16gC、则生成D的质量为（ ） A.20g B.7g C.16g D.11g,3A + 2B = 2C + D,20g 7g 16g,由质量守恒定律可知： 生成D的质量为：11g,11g,D,10. 有A,B两种物质，它们能发生反应：A + B = C + 2D,并且6gA与足量B反应生成8g和3gD.现使10gB与足量A充分反应，生成C的质量为：（ ） A .12g B .13.3 g C .16g D .18g,A + B = C + 2D,6g 8g 3g,5g,反应物、生成物的质量关系为：,10g,16g,C,11已知反应3A+2B=2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比 为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（ ） A 60克 B 80克 C 90克 D 120克,3A + 2B = 2C + D,质量比：3 ：4,140g,140g,反应消耗B的质量为： 140g4/7=80g,B,分析：,12、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 （ ） A 第一次反应停止后，B剩余9 g B 第二次反应后，D的质量为50 g C. 反应中A和B.的质量比是32 D反应中A和C.的质量比是52,A B C D,30g,15g,10g,20g,15g,10g,25g,15g,50g,10g,第一次反应,第二次反应,二次总反应,B反应9g,C反应6g,C反应6g,B反应9g,二次总反应后：C剩余5g,质量比：25:15:10:50,BD,化 学 方 程 式,（1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。,（2） 每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,（3）每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。,“+” 读成：“和 ”、“ 与”、“ 跟”。 “”读成：“反应生成”,12 ：162 :（12+162）,12 : 32 : 44,O,H,H,O,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,2H2 + O2 = 2 H2O,212 ：162 ： 2 (12+16）,4 ： 32 ： 36,若： 4克 ：（ ）克 ： （ ） 克,点燃,若：（ ）克 ： （ ）克 ： 18 克,32,36,16,2,若：（ ）克 ： 8 克 ： ( )克,9,1,每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好反应生成36份质量的水,质量比例关系:唯一的、定的,2Mr(H2),1Mr(O2),2Mr(H2O),根据方程式 算出的质量比,实际反应的质量比,13、在化学反应 2A + B = 2C 中，现有6gA和B完全反应生成 14gC,若B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量：（ ） A.7 B.14 C.28 D.56,2A + B = 2C,6g,14g,8g,设：C的相对分子质量为x,32,2x,所以：,32,8g,2x,14g,=,x = 28,C,实际反应质量比,根据方程式算质量比,2H2 + O2 = 2 H2O,点燃,2克 16克 18 克,2Mr(H2),1Mr(O2),2Mr(H2O),所以：,2Mr(H2) 1Mr(O2) 2Mr(H2O) - = - = -,2 16 18,知道化学计量数可以算出反应物，生成物的相对分子质量； 知道反应物，生成物的相对分子质量可以算出化学计量数；,结论化学方程式中：,14、在反应：aA + bB = cC + dD中、已知8gA和32gB恰好完 全反应生成22gC和18gD、且A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18、则化学计量数a、b、c、d分别为（ ） A.2、1、1、2 B、1、1、1、1 C、1、2、1、2、D、2、2、2、2,aA + bB = cC + dD,实际反应质量比,8g,32g,18g,22g,根据方程式算质量比,a16,b32,d18,c44,a16,8g,=,b32,32g,=,c44,22g,=,d18,18g,所以,=,=,=,a,1,b,2,c,1,d,2,C,15、已知A、B两种物质反应生成C：A+B=C用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是（ ） A、6.5g、2.5g B、4g、5g C、3.5g、5.5g D、5g、4g,A + B = C,7g 2g 6g,4g 5g 6g,4g 2g 6g,反应物、生成物之间的质量比：,7.5g,2.5g,5g,反应了的A的质量,反应了的B的质量,如果剩余的1.5g是A:,A的质量：1.5g+5g=6.5g,B的质量：2.5g,如果剩余的1.5g是B:,A的质量：5g,B的质量：1.5g+2.5g=4g,A D,分析：,16、20g氢气和氧气的混合物在密闭容器中充分反应生成18g水、 则混合气体中氧气和氢气的质量可能：（ ） A .2g和18g B.4和16g C.10g和10g D、5g和15g,解：要生成18g水、参加反应的H2和O2的质量分别为：x、y,2H2 + O2 = 2H2O,4 32 36,X y 18 g,X =2g y =16g,如果剩余的2g是H2:,H2的质量为：2g+2g=4g；,O2的质量为:16g,如果剩余的2g是O2:,H2的质量为：2g;,O2的质量为: 2g+16g=18g,AB,17、 A、B、C 、D四种物质在密闭容器中充分发生反应，测得反应前后各物质的质量如下：,A. A在反应中可能是催化剂,B.该反应中生成B的质量为40g,C.该反应属于分解反应,D.该反应中C全部参加反应,18、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件 下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：,对该反应，下列描述正确的是 A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B、乙在该反应中一定是催化剂 C、待测质量一定为4 g D、该反应是分解反应 【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。可知：20+m+20+20=2+待测+32+26，推出：m=待测，待测物质 量不一定是4g，故C错误；由变化前后各物质质量的变化情况，推知甲参加反应质量为： 20g-2g=18g，生成丙的质量为：32g-20g=12g，生成丁的质量为：26g-20g=6g， 该反应中甲、丙、丁的质量比为3：2: 1 ，A错误；乙在反应前后质量不变，说明乙可以 是催化剂也可以是不参加反应的杂质，B错误；选项D正确，甲为反应物，丙和丁是 生成物，“一变多”为分解反应。 【答案】 D,19.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化 碳和2.7 g 水，则该化合物中（ ） .只含有碳、氢两种元素 只含有碳、氧两种元素 .含有碳、氢、氧三种元素 无法确定, O2 CO2 H2O,4.8g 4.4g 2.7g,2.3g,1.2g 3.2g,0.3g 2.4g,C,H,1.2g,方法1: 1.2g 0.3g2.3g 则该化合物中有氧元素,方法2: 3.2g+2.4g4.8g 则该化合物中有氧元素,0.3g,20：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ） A 一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D .只含有碳元素 分析：本题考查了质量守恒定律的理解、应用以及化学式的计算。 根据质量守恒定律可判断，该化合物中一定含有碳、氢两种元素， 可能含有氧元素。 究竟是否含有氧元素，必须通过计算才知道。 反应后生成物中:碳元素的质量为： 8.812/44=2.4 g 氢元素的质量为： 5.42/18=0.6 g 比较它们的总和与原反应物的质量大小关系， 2.4 g+0.6 g=3.0 g4.6 g， 可以该化合物中一定含有氧元素，故本题答案为C.,原子团,1.定义： 由几个原子组成的集团，在许多化学反应中 好像一个原子一样参加反应，这样的原子集团叫原 子团,2.常见原子团： OH- NO3- ClO3- MnO4- CO32- SO42- MnO42- PO43- NH4+,氢氧根 硝酸根 氯酸根 高锰酸根 碳酸根,硫酸根 锰酸根 磷酸根 铵根,3.原子团的性质： 在许多化学反应中好像一个原子一样参加反 应，反应前后只是换一种组合方式。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,在有些反应中可能发生变化,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH )2,CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2,2KMnO4 = k2MnO4 + MnO2+O2,4.原子团的化合价,定义：组成原子团的各元素化合价的代数和,说明： OH- ： OH- 代数和 =（-2）+（+1）= -1,-1,-2+1,SO42- ： SO42- 代数和 =（+6) + (-2) 4 = - 2,-2,+6-2,5.原子团的化合价和原子团所带的单位电荷数关系,数值相等符号一致，但表示方法不同,练习：1,由1个硫原子和4个氧原子组成的原子团显-2价， 其中氧为-2价，求硫的化合价。,解：设硫的化合价为x,则：SO4,X-2,- 2 = x + (- 2) 4,X = + 6,练习题：2,由P、O两种原子构成的原子团，其显-3价，共 有5个原子，求P、O原子的个数。,解：设P、O原子的个数分别