2020高考化学一轮复习限时规范训练第四章第3讲硫及其重要化合物（含解析）新人教版.docx

硫及其重要化合物A组(20分钟)1下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析：选B。A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但原理不同；B.SO2和FeSO4溶液都有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用同一原理解释；C.漂白粉在空气中变质是因为吸收CO2和水生成HClO，然后HClO见光分解，而水玻璃的变质是因为与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者不能用同一原理解释；D.亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠，氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝，两者不能用同一原理解释。2(2018江苏苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析：选A。A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误；C项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，错误。3下列解释事实的对应反应方程式正确的是()A亚硫酸钠水溶液显碱性：SO2H2OH2SO32OHBSO2水溶液显酸性：SO2H2OH2SO32HSOC制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S2KNO33CK2SN23CO2D浓NaOH溶液与少量二氧化硫：SO2OH=HSO解析：选C。多元弱酸盐的阴离子分步水解，A项中离子方程式应为SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，以第一步水解为主，且不可合并，故错误；亚硫酸是多元弱酸，分步电离，方程式为SO2H2OH2SO3HHSO，B项错误；火药反应原理为S2KNO33CK2SN23CO2，C项正确；少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，离子方程式应为SO22OH=H2OSO，D项错误。4实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()ABa(OH)2B稀盐酸C稀硫酸 D浓硝酸解析：选A。A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4；B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定；C项，与B项现象相同，可以鉴定；D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定。5分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是()ACO BSO2CHCl DCO2解析：选B。A.CO不与Na2S发生反应；B.SO2溶于水生成H2SO3，在酸性条件下，H2SO3可氧化S2生成单质硫沉淀；C.利用强酸制取弱酸规律，即发生反应2HS2=H2S，没有沉淀产生；D项中不产生沉淀。6将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A该实验表明SO2有漂白性B白色沉淀为BaSO3C该实验表明FeCl3有还原性D反应后溶液酸性增强解析：选D。SO2的漂白性是指SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，A项错误；SO2被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，B项错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，该实验表明FeCl3具有氧化性，C项错误；反应后生成硫酸，酸性增强，D项正确。7某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强氧化性解析：选A。A.硫燃烧产生刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，可以漂白纸浆，符合题意；B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，不符合题意；C.将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，不能确定H2S的强弱，不符合题意；D.Al在常温下遇浓硫酸发生钝化，加热下持续反应，现象描述不正确，不符合题意。8(2019河南洛阳模拟)如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2B品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：选C。湿润的淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。9常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊解析：选A。通过测定pH来比较H2SO3和H3CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，A项错误；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的，说明其对应酸的酸性H2SO3H2CO3，B项正确；通过复分解反应中较强酸制弱酸的原理说明酸性：H2SO3H2CO3，C、D项正确。10如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD此工艺的优点之一是Fe2(SO4)3能循环利用解析：选D。酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，溶液B中通入空气发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O，其氧化性：O2Fe3，A、C项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。11用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO45H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理变化D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：选D。将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，利用的是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。B组(30分钟)12近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得到NaHSO3溶液。反应的化学方程式为_；将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl可循环利用。反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填写字母)。A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。(3)该小组为探究SO2气体还原Fe3、I2，使用的药品和装置如图所示：写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_。装置A中的现象是_。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；B中蓝色溶液褪色，表明I的还原性比SO2_(填“强”或“弱”)。解析：(1)含SO2的废气和NaOH溶液反应的化学方程式为SO2NaOH=NaHSO3；将盐酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为HSOH=SO2H2O。(2)测定模拟烟气中SO2的体积分数，需要将SO2全部吸收，但不能吸收其他气体，且能发生明显的颜色变化，以便确定反应的终点，只能选用碘的淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液。求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用量气装置，可求出吸收SO2后剩余气的体积；求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量，因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，利用流速求总量，只需知道通入时间，求SO2的转化率，只需确定沉淀质量。(3)铜和浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；装置A中SO2作还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3作氧化剂，被还原为Fe2，则A中反应的现象为溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H；B中蓝色溶液褪色，说明SO2将I2还原为I，可知I的还原性比SO2弱。答案：(1)SO2NaOH=NaHSO3HSOH=SO2H2O(2)AB实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O溶液由黄色变为浅绿色2Fe3SO22H2O=SO2Fe24H弱13燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_(填字母序号)。a石灰乳BCaCl2溶液(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含Cr2O的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3形式存在，具体流程如下：用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的_性。吸收塔中发生反应的离子方程式为_。.石灰石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O。其流程如图1：烧碱法的吸收反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图2：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232(3)石灰石膏法和烧碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)某学习小组在石灰石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_、_、_(填化学式)。解析：.(1)a.二氧化硫是酸性氧化物，能与石灰乳反应，a正确；b.盐酸的酸性强于亚硫酸，CaCl2溶液与二氧化硫不反应，b错误。(2)反应中铬元素化合价从6价降低到3价，得到3个电子，因此二氧化硫失去电子被氧化，所以用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的还原性。二氧化硫中硫元素化合价从4价升高到6价，失去2个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知吸收塔中发生反应的离子方程式为3SO2Cr2O2H=2Cr33SOH2O。.(3)利用题中已知和有关信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、