云南省永仁县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题.docx

云南省永仁县一中2018-2019学年期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAB 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NAC 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NAD 500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目为0.5NA2.下列反应的离子方程式正确的是（）A Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2OH=CaCO3+H2OB 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+=BaSO4+2H2OC 向100 mL 1 molL-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A 用敞口容器称量KOH且时间过长B 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A 氯化钠固体B 硫酸钾溶液C 碳棒D 熔融氢氧化钾5.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是()A 步骤的操作是过滤B 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C 步骤、的操作分别是过滤、萃取D 步骤中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳6.下列性质不是萃取剂所具有的是()A 与原溶剂互不相溶B 一定为无机物C 与原溶剂不反应D 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大7.下列说法中正确的是()A 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.021023倍D 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量8.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、的物质的量浓度分别为0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是()A0.1 molL1B Al30.2 molL1C Cl0.3 molL1D K0.4 molL19.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D 标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子11.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A AB3B AB2C A3BD A2B312.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）A K+、Fe2+、ClB Na+、Fe3+、SCN、C K+、Na+、Cl、D Al3+、Na+、C1、13.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A K+、Na+、ClB K+、Na+、C Na+、H+、D Fe3+、Na+、Cl、15.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 ()A 6.021023叫做阿伏加德罗常数B 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C 1 mol氯含有6.021023个氯分子D 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol16.下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D 萃取、蒸馏、蒸发、过滤17.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A NaClB Al2O3C N2O3D SiO218.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（）ABCD19.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A +3B +4C +5D +620.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 gmol1，则生成的一氧化碳的质量是()A 3.3 gB 6.3 gC 8.4 gD 13.2 g21.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）A HF溶液B KOH溶液C 盐酸D 水玻璃22.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫()A 电泳B 过滤C 凝聚D 渗析23.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是()A 分子数之比为11B 原子数之比为11C 电子数之比32D 物质的量之比2324.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D 根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质25.电解质电离时一定相等的是()A 阴离子与阳离子的总数B 阳离子和阴离子的质量C 正电荷总数和负电荷总数D 每个阳离子和阴离子所带电荷数26.在100 g浓度为18 molL1、密度为gmL1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积()A 小于100 mLB 等于100 mLC 大于100 mLD 等于mL27.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A 0.50 mol 氢氧化钡B 100 mL水C 0.50 mol酒精D 0.50 mol 硫酸钠28.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A 酒精灯内酒精不超过容积的2/3B 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D 接收馏分的仪器名称为锥形瓶29.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种()A 混合物B 氧化物C 单质D 化合物30.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A 粒子大小相同B 粒子质量相同C 粒子间距离相同D 粒子间作用力相同分卷II二、填空题(共4小题,-共40分) 31.(1)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_Fe_H2O(2)_H2O2_=_Mn2_O2_H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。32.物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。(1)选择合适的加热仪器填空：能直接加热的仪器有_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_等。给液体加热时，可使用试管、_等。给固体加热时，可使用_。(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免_；绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。(3)加热实验操作特别注意事项：加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。33.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl3O2(1)写出仪器名称：_，_。(2)实验室制取并收集氧气时，应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择_和_相连接，检验生成气体时使用的试剂是_，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_。34.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X是_，Y是_ (写化学式，下同)。(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A_，B_，C_。(3)Z处进行的操作是_。答案解析1.【答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移数为2NA，B错误；22 g CO2中物质的量=0.5 mol，含有的氧原子数为NA，C正确；500 mL 1 molL-1MgCl2溶液中含有Cl数目=1 molL-120.5 molNA=NA，D错误。2.【答案】D【解析】Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为Ca2+2OH=CaCO3+2H2O，A错误；等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为Ba2+2OH+H+=BaSO4+H2O+NH3H2O，B错误；还原性Fe2+Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，溶液中含有Br，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.5 mol，n（FeBr2）=0.100 L1 molL-1=0.1 mol，n（Fe2+）=0.1 mol，n（Br）=0.2 mol，亚铁离子反应0.1 mol，溴离子全部反应0.2 mol，氯气剩余物质的量 = 0.5 mol0.15 mol = 0.05 mol，离子方程式2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，C错误；溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）3+3HBr=FeBr3+3H2O，氢溴酸是强酸，拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐，拆成离子，所以离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，D正确。3.【答案】A【解析】称量时间过长会有部分KOH变质，结果偏低；容量瓶中原有少量的蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；KOH溶解放热，未冷却至室温即定容，恢复至室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。4.【答案】D【解析】氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，不属于电解质；碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。5.【答案】C【解析】海藻灰的悬浊液过滤(步骤)，得到含有碘离子的溶液，通入氯气置换出单质碘，加入萃取剂(苯或四氯化碳)将碘萃取(步骤)出来；若从碘的有机溶液中分离出单质碘，应选用蒸馏(步骤)的方法；淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘离子不变色，不能用淀粉检验碘离子；酒精能与水互溶，不能从碘水中萃取碘。6.【答案】B【解析】萃取剂的选择要求：萃取剂与原溶剂不相溶，萃取剂与溶质不反应，溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大。7.【答案】D【解析】1 mol物质的质量(单位为g)、摩尔质量(单位为gmol1)、相对分子质量，它们单位不同，其数值相等。8.【答案】C【解析】根据电荷守恒，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c()0.1 molL1，故另一离子为阴离子，若为则其浓度应为0.15 molL1，若为Cl则其浓度应为0.3 molL1。9.【答案】C【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能准确到0.1 g，不能用于称量10.05 g固体，B不正确；量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。10.【答案】B【解析】铝离子含有的核外电子的物质的量1 mol1010 mol；双氧水中含有的电子的物质的量1.7 g34 gmol1180.9 mol；甲烷气体的体积不是标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定。标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算确定。11.【答案】A【解析】令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，则反应方程式为2AB2+B2=2X，根据原子守恒，所以X为AB3。12.【答案】D【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；Fe3+、SCN结合生成络合物，不能共存，故B不选；酸溶液中不能大量存在，故C不选；酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。13.【答案】C【解析】依据氧化还原反应的先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确。14.【答案】B【解析】该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色不符，故A错误；该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B。15.【答案】B【解析】阿伏加德罗常数是12 g12C中含有的碳原子数，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值；1 mol氯没有指明微粒的种类；含有2 mol氧原子的单质(O2或O3)物质的量不一定为1 mol。16.【答案】A【解析】四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。17.【答案】C【解析】还原性是指失电子的性质(或能力)，氧化性是指得电子的性质(或能力)，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性。18.【答案】A【解析】A项，警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B项，警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C项，警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D项，警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A。19.【答案】D【解析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D。20.【答案】B【解析】碳的物质的量3.6 g12 gmol10.3 mol，即反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为0.3 mol，混合气体的质量0.3 mol32 gmol19.6 g，设一氧化碳为xmol，二氧化碳为(0.3x) mol，28x44(0.3x)9.6，x0.225 mol，生成一氧化碳的质量0.225 mol28 gmol16.3 g。21.【答案】C【解析】HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，其溶液应保存在塑料瓶中，A错误；强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误。22.【答案】D【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。23.【答案】B【解析】氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为11；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即32。24.【答案】A【解析】SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；H2SiO3、H2SO3均属于弱酸，H2SO4是强酸，B错误；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将物质分为电解质和非电解质，D错误。25.【答案】C【解析】电解质电离产生的阳离子与阴离子的总数、质量、浓度都不一定相等，每个阳离子和阴离子所带电荷数不一定不相等，但溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数一定相等，电解质溶液呈电中性。26.【答案】A【解析】设加入水的体积为x，100 ggmL118 molL1(100 gx1 gmL1)1gmL19 molL1，x100，因为大于1，所以x100 mL。27.【答案】D【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。28.【答案】C【解析