云南省红河州元阳县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

红河州元阳县一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A 金属B 非金属C 可溶性碱D 可溶性盐2.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A s区B p区C d区和ds区D ds区3.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A 14、6B 14、8C 4、8D 4、124.下列说法正确的是()A 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D 元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5.下列关于晶体的说法正确的组合是()组成金属的微粒是原子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏A B C D 6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A 该晶体属于离子晶体B 晶体的化学式为BaOC 该晶体晶胞结构与NaCl相似D 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个7.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A 原子间的化学键键能逐渐减小B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大D 氧化性逐渐减弱8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、HgCO、Al、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA B C D 9.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A 玻尔B 爱因斯坦C 门捷列夫D 鲍林10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A MgI2B KBrC BaI2D NaF11.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy12.下列不能根据元素电负性判断元素()A 是金属还是非金属B 正负化合价C 化学键类型D 化合物溶解度13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()A W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZC Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D WY2分子中键与键的数目之比是2:1，属于分子晶体。14.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A 区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B 凡有规则外形的物体就一定是晶体C 一种物质不是晶体就是非晶体D 具有各向异性的固体一定是晶体15.下列说法中正确的是()A 所有的电子在同一区域里运动B 在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等16.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 gcm3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()A 32B 120C 150D 18017.下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是()A KBrB NaOHC HClD I218.下列元素一定是主族元素的是()A 原子核外N电子层上只有一个电子的元素B 原子核外M层电子数为偶数的元素C 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D 原子核外N层电子数为2的元素19.下列有关说法正确的是（）A 含阳离子的化合物一定有阴离子B 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaIC 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D 空间利用率：面心立方六方密堆积体心立方解：A，含有阳离子的晶体可能含有阴离子或电子，离子化合物一定由阴离子和阳离子构成，故A正确；B，离子半径：FClBrI，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故B正确；C，含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则不一定含有较高的熔沸点和硬度，故C错误；D，空间利用率：面心立方=六方密堆积，都为74%，故D错误故选A【B】20.下列说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，2个键21.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C 19个D 不能确定22.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（）A 价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B 杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C 金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D 规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力23.有A，B，C，D四种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A，B，D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体下列叙述中不正确的是（）A D原子的简化电子排布式为Ar3s23p4B B，C两元素的第一电离能大小关系为BCC 用电子式表示AD2的形成过程为D 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60A6024.氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是()A 硝酸钠和金刚石B 晶体硅和水晶C 冰和干冰D 苯和萘25.钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气D第一电离能比Cs小26.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述，其中正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素27.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。28.下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl分卷II二、填空题(共4小题,共44分) 29.下列10种物质ArN2CuCO2NaClNaOH NH4Cl乙烷乙炔乙烯(1)不含化学键的是；(2)只含共价键的化合物是；(3)只含离子键的是化合物是；(4)既含离子键又含共价键的化合物是；(5)含金属键的是；(6)只含键的分子是；(7)既含键又含键的单质是；(8)既含键又含键的共价化合物是。30.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_cm。31.在化学实验和科学研究中，水是一种常用的试剂。(1)水分子中的氧原子在基态时的价电子排布式为_。(2)水分子在特定条件下容易得到一个H而形成水合氢离子(H3O)。对上述过程的下列描述不合理的是_。A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的化学性质发生了改变D微粒中的键角发生了改变(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成_键，水分子间还存在_，1mol H2O中含_mol氢键。(4)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位离子。请写出生成此配位离子的离子方程式：_。32.下列有八种物质：CH4CH3CH2OHN2HClCO2CH3CH3C2H4C2H2。请按要求回答下列问题(填写编号)：(1)只有键的有_，既有键又有键的有_。(2)只含有极性键的化合物有_，既含有极性键，又含有非极性键的化合物有_。(3)含有双键的有_，含有叁键的有_。33.有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的结构式：_。(3)B，C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为_，中心原子C的杂化轨道类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。答案1.A 2.C3.D4.A5.D6.B7.B8.D9.A10.A11.C12.D13.C14.D15.C16.C17.B18.C19.C20.C21.B22.C23.D24.B25.D26