高一化学第一章综合测试题.ppt

高一化学第一章综合测试题,海南省农垦中学陈良兴,高一第一章综合测试题,一、选择题 1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素( ) A.一定被氧化了 B.一定被还原了 C.既可能被氧化又可能被还原 D.既未被氧化也未被还原,C,2.已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列对于此反应的叙述中正确的是( ) A.Cl2是氧化剂，I2是还原剂 B.该反应是置换反应 C.还原性I2Cl2 D.氧化性KIO3KClO3,BC,3.对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有下列判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2是还原剂；氧化产物与还原产物的分子数之比为11.其中正确的是( ) A. B. C. D.,D,4.电解质在溶液中电离时，一定相等的是( ) A.每个阴、阳离子所带的核电荷数 B.阴、阳离子的个数 C.阴、阳离子所带的电荷总数 D.阴、阳离子的总数,C,5.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是( ) A.NaHCO3、BaCO3分别与盐酸作用 B.Ba(OH)2、Ba(NO3)2分别与稀H2SO4反应 C.Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3、K2CO3反应 D.Na2S、(NH4)2S分别与盐酸反应,CD,6.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化钠和稀硫酸：H+OH-H2O B.铁和稀硫酸：Fe+2H+Fe3+H2 C.氢氧化钡和稀硫酸：H+OH-H2O D.碳酸钠和稀盐酸：CO32-+2H+H2O+CO2,AD,7.在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( ) A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl- C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-,AC,8.在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-，这个反应可定性地检验Mn2+的存在.在反应中充当氧化剂的R2O8x-中x的值是( ) A.0 B.1 C.2 D.3,C,10.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是( ) A.设法阻止石油喷射 B.设法降低火焰温度 C.设法使火焰隔绝空气 D.设法降低石油着火点,D,11.冬天发生煤气中毒是因为煤气中的CO( ) A.是易燃气体 B.具有还原性 C.它和O2化合生成CO2 D.与血红蛋白结合，造成人体缺氧,D,12.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 ( ) A. B. C. D.,B,13.相同温度和压强下，将32g硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1、Q2的相对大小，正确的判断是( ) A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法判断,B,14.燃料充分燃烧的条件是( ) A.有足够多的空气 B.有氧气参加 C.达到着火点 D.与空气有足够大的接触面,AD,15.酸雨的形成主要是由于( ) A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料 C.汽车排出大量尾气 D.大气中二氧化碳含量增多,B,二、填空题 1.各举一例(写出化学方程式)，盐酸在反应中 (1)作氧化剂_ _ (2)作还原剂_ _ (3)既不是氧化剂也不是还原剂_ _,Fe+2HClFeCl2+H2,MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+2H2O+Cl2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： GQ+NaCl； Q+H2OX+H2； Y+NaOHG+Q+H2O； Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为_ _.,.GYQZX,3.油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗.若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4，从而使油画“复原”. (1)上述“清洗”反应的化学方程式为_. (2)在此反应中，H2O2作_剂，发生转移的电子数目为_.,PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O,氧化,8,4.从数学集合的角度看，四种基本反应类型与氧化还原反应所属的关系为：复分解反应_，置换反应_，化合反应_，分解反应_.,不是氧化还原反应,一定是氧化还原反应,不一定是氧化还原反应,不一定是氧化还原反应,5.下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_. A.氯化钠 B.硫 酸 C.醋 酸 D.氯化银 E.乙 醇F.蔗 糖 G.氯化铝 H.三氧化硫 I.铜 J.氨 气,ABDG,C,EFHJ,6.处于下列状态的物质中：A.硫酸钡晶体、B.纯硫酸、C.熔融氢氧化钠、D.熔融氧化铝、E.液态三氧化硫、F.酒精、G.石墨、H.铝、I.氯化钠的水溶液 (1)上述物质中能导电的是_； (2)上述物质中属于电解质的是_； (3)上述物质中属于非电解质的是_； (4)上述物质中溶于水后水溶液能导电的是_.,CDGHI,ABCD,EF,BCEI,7.硫酸氢钠的电离方程式为_，分别写出向硫酸氢钠溶液中加入下列试剂的离子方程式： (1)碳酸氢钠溶液_； (2)氢氧化钡溶液(反应后溶液显中性) _； (3)氢氧化钡溶液(反应后溶液显碱性)_,NaHSO4=Na+H+SO42-,H+HCO3-=H2O+CO2,Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O,Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O,8.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是AgNO3、BaCl2、HCl、K2CO3、K2SO3.现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合，都有白色沉淀生成，b和c混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a_、b_、c_、d_、e_.,AgNO3,HCl,K2CO3,BaCl2,K2SO3,9.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4.进行如下实验：溶于水得无色溶液，向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失，据上述实验现象推断：一定不存在_ 一定存在_可能存在_对于可能存在的物质应如何进一步检验?写出简要的步骤和有关的离子方程式.,CaCO3、CuSO4、Na2SO4,Na2CO3,NaCl,取无色溶液少许放入试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3试剂，看是否产生白色沉淀，若有，则含有NaCl，反之则无.CO32-+2H+CO2+H2O Ag+ClAgCl,10.在一个烧杯里，加入20gBa(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上.然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌. （1）实验中玻璃棒的作用是_.（2）写出有关反应的方程式：_，该反应属_反应.（3）实验中观察到的现象有a_、 b、 和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是_. (4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量.,使混合物充分接触并起反应,Ba(OH)28H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3+10H2O,复分解,烧杯和玻片粘一块,有刺激性气味,反应发生时有水生成,结冰(粘结),吸,小于,三、问答题 1.写出下列反应的离子方程式 (1)AgNO3溶液与KCl溶液混合_ (2)NaHCO3溶液中加NaHSO4溶液：_ (3)铁片放入硫酸铜溶液中_ (4)硫酸和氢氧化钡溶液混合： _ 2.写出有关的化学方