2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第2节第1课时物质的量的单位——摩尔练习.docx

物质的量的单位摩尔一、选择题1下列说法正确的是(C)A2 mol的盐酸B0.1 mol氢C0.3 mol HClD4 mol的氧元素解析：A项，盐酸为HCl的水溶液，2 mol的盐酸的表示是错误的；B项，氢指氢原子还是氢分子，不明确，故错误；摩尔只能计量微观粒子，不能计量宏观物质，C正确，D错误。2(2019三明高一检测)下列有关物质的量的说法，正确的是(C)A物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的SO2和SO3的质量相同解析：物质的量是表示一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，不能用来描述桌子，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目相等，但SO2和SO3的摩尔质量不相等，因此二者的质量不相同。3(2019沈阳高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是(D)A0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023 mol1C1 mol H2O含有的水分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g解析：0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个，即阿伏加德罗常数，近似值是6.021023 mol1，A、B正确；1 mol H2O含有的水分子数目为NA个，C正确；NA个氯气分子的质量为1 mol71 gmol171 g，D错误。4下列叙述正确的是(D)A1 mol O的质量是32 gmol1BOH的摩尔质量是17 gC1 mol H2O的质量是18 gmol1DCO2的摩尔质量是44 gmol1解析：质量的单位是g,1 mol氧原子的质量为16 g，A错误；氢氧根离子的摩尔质量为17 gmol1，g为质量的单位，B错误；1 mol水的质量为18 g，C错误；摩尔质量的单位为gmol1，二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1，D正确。5下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是(D)A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg 14C中含有约6.021023个14CC1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧D1 mol H含有6.021023个质子解析：1 mol任何粒子都约含有6.021023个粒子，不一定为分子，A项错误；0.012 kg 14C物质的量不为1 mol，含有14C的数量小于6.021023，B项错误；1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，1 mol碳和2 mol氧指代不明，C项错误；1 mol H含有6.021023个质子，D项正确。6(2019中山高一检测)下列关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是(D)A质量为44 gB有4 mol原子C分子数为6.021023D摩尔质量为44 gmol1解析：A项，二氧化碳气体质量为Mn44 gmol12 mol88 g；B项，2 mol CO2含有6 mol原子；C项，2 mol二氧化碳含有分子数为2 mol6.021023 mol11.2041024；D项，二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1。二、非选择题7(2019邢台高一检测)(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_1_ mol，其摩尔质量为_17_gmol1_。(2)3.011023个H2O的物质的量为_0.5_mol，其中所有的原子的物质的量为_1.5_mol，所有的电子的物质的量为_5_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_0.2_mol，质量为_3.6_g。解析：(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 gmol1。(2)n(H2O)0.5 mol，所有原子的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 gmol13.6 g。8(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子或离子数目SO264 gmol12 mol_128_g_2NA_SO96 gmol1_0.1_mol_9.6_g_6.021022O232 gmol1_0.25_mol_8.0 g_0.25NA_(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_17_gmol1_。NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 gmol1。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_bNA_gmol1_(用含b的代数式表示)。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_64_gmol1 _。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA，可得M gmol1。由公式M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1。由公式NNA，知1.20410226.021023 mol1，M64 gmol1。9(2019百色高一检测)(1)将1.42 g Na2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则需水的物质的量是_2_mol，质量为_36_g。(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为_16_gmol1_；8 g CH4中约含有_3.011023_个甲烷分子、含有_5_mol电子。(3)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为_6485_。解析：(1)Na2SO4的摩尔质量为142 gmol1,1.42 g Na2SO4的物质的量为n0.01 mol，含有的Na为0.02 mol，所需水的物质的量为0.02 mol1002 mol，其质量为2 mol18 gmol136 g。(2)甲烷(CH4)的摩尔质量为16 gmol1。8 g CH4的物质的量为0.5 mol，约含有3.011023个分子、含有5 mol电子。(3)假设所含的原子均为1 mol，甲烷和氨气(NH3)的质量比(16)(17)6485。10(2019山东省实验中学高一第一次检测)完成下列填空：(1)1.7 g NH3所含的分子数与_2.8_g氮气所含的分子数相同，所含原子数与_5.6_g氮气所含的原子数相同。(2)12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_62_gmol1_，R的相对原子质量为_16_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_0.1_mol_。解析：(2)1 mol Na2R中含有2 mol Na和1 mol R2，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。则M(Na2R)62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g R的物质的量n(R)0.1 mol，所以n(Na2R)n(R)0.1 mol。11(2019湖南攸县一中高一月考)(1)0.5 mol的Fe含_3.011023_个铁原子(用6.021023表示阿伏加德罗常数)，质量是_28_g。(2)2 mol CO2中含_2_ mol碳原子，_4NA_个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，_44NA_个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是_88_g。(3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则CO的质量为_5.6_g_；混合气体的平均摩尔质量为_36_g/mol_。解析：(1)0.5 mol的Fe含有Fe原子数目N0.5 mol6.021023 mol13.011023，其质量m0.5 mol56 g/mol28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)n(CO2)2 mol，n(O)2n(CO2)4 mol，故含有氧原子的数目为4 molNA mol14NA,1个二氧化碳分子含有的质子数目为68222,2 mol CO2中含44N