2019_2020版高中化学第1章从实验学化学第1节第1课时化学实验安全过滤和蒸发达标练习.docx

化学实验安全 过滤和蒸发1(2019聊城高一检测)下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(C)A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水洗涤解析：A项中，溶解粗盐时，在保证粗盐溶解的前提下应尽量少加水，避免蒸发时困难；B项中，该操作应在蒸发皿中进行，加热浓缩；D项中，用大量水洗涤会造成食盐过多损失。2下列有关过滤实验的操作中不正确的是(D)A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触D为加快过滤速率，使用玻璃棒搅拌漏斗里的液体解析：A、B、C三个选项是过滤操作中“三靠”的基本内容；D项用玻璃棒搅动漏斗里的液体可能会使滤纸破裂而造成漏液。3实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯，固定铁圈位置，放置蒸发皿，加热搅拌，停止加热、余热蒸干。其正确的操作顺序是(B)ABCD解析：本题中包含实验仪器的装配，遵循从左到右，自下而上的原则。在蒸发过程中，要不断地搅拌，防止液体局部过热而飞溅出来；最后不必将水分完全蒸干，待蒸发皿中出现较多的固体时即可停止加热。4(2019茂名高一检测)下列有关仪器用途的说法中正确的是(C)A试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：烧杯只能用于给液体加热。A项错误；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发浓缩、冷却结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B项错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C项正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D项错误。5实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是(B)A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯6(2019周口高一检测)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(C)ABCD解析：解题关键是Na2CO3溶液要加在BaCl2溶液的后面。除去Mg2用氢氧化钠溶液，除去SO用氯化钡溶液，除去Ca2用碳酸钠溶液，过滤后再加适量的盐酸。7不规范的实验操作都有安全隐患，进入高中后化学实验明显增多，必须要规范操作。如图所示的实验操作是否正确？若不正确，指出可能造成的后果。(1)_不正确。不能用口吹灭，否则容易失火_。(2)不正确。加热时试管所盛液体不能超过试管容积的。(3)_不正确。收集气体，试管不能密封否则易发生爆炸_。解析：(1)(2)可直接根据安全操作有关要点作出判断。(3)要有所分析，收集气体不能“封死”，否则试管内外压强差过大时会引起爆炸。8(2019哈尔滨高一检测)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)检验滤液中的SO的方法是_取少量滤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO，反之则无_。(2)试剂的化学式为_BaCl2_，加入试剂后，对应的实验操作是_过滤_，中发生反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4、Ba2CO=BaCO3。(3)试剂的化学式为_K2CO3_，中加入试剂的目的是_除去多余的Ba2_。(4)试剂的名称是_盐酸_，中发生反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2。解析：(1)首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO，反之则无。(2)要除掉硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根离子和硫酸根离子生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为SOBa2=BaSO4，COBa2=BaCO3。(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸