氧化还原反应(鲁科版必修1).ppt

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应,1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化， 建立氧化还原反应的概念； 2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。,化合价歌,元素 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质都为零,原子团 负一硝酸、氢氧根 负二硫酸、碳酸根 还有负三磷酸根 只有正一铵根,标出化学反应中各元素的化合价,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2,0 +2 -2 0 +1 -2,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应,一、氧化还原反应,反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。,1、定义：,2、氧化还原反应的特征和判断依据,感受氧化还原反应,火炬的燃烧,铁的锈蚀,苹果氧化,工厂炼铁,有氧运动,化合价升高,化合价降低,0 0 +1 -1,氧化反应,还原反应,3、氧化还原反应,在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？,让我好好想想？,NaCl的形成过程,失去e-,得到e-,Na+,失去e-,得到e-,0 0 +1 -1,化合价升降的原因：电子的得失,1对共用电子对偏向Cl,HCl的形成过程:,化合价升降的原因： 共用电子对的偏移,H Cl,0 0 +1 -1,1对共用电子对偏离H,H Cl,4、氧化还原反应的实质是电子的转移,共用电子对的偏移,电子的得失,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,思考：四大基本反应与氧化还原反应的关系？,（1）置是，复非 （2）有单质参加的化合反应是 （3）有单质生成的分解反应是,2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ,Na2O+H2O=2NaOH,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,判断下列反应是否为氧化还原反应？,（1）双线桥法：,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,（标原子数每个原子得失电子数）,步骤:,例: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,电子得失总数应相等,+3,0,+2,+4,得到23e-，被还原,失去32e-，被氧化,5、了解氧化还原反应的表示方法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失去1e ，被氧化,得到1e ，被还原,0,+1,-1,失去2 e，被氧化,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得到2e ，被还原,0,+1,0,-1,1、箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素,2、必须注明“得到”或“失去”的字样,注 意：,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,步骤:,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu,用双线桥表示下列反应的电子转移,+2,+1,得2e- 1 ，化合价降低，被还原,失e-2，化合价升高，被氧化,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu,+2,+2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,双线桥法表示电子转移情况的特点：,箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素,电子有得必有失，电子得失总数应相等,练习：,用双线桥法表示下列反应的电子转移情况,2H2S+SO2 = 3S+2H2O,（2）单线桥法：,1、箭号不跨过等号，箭头方向由失电子元素，指向得电子元素。 2、 只标电子转移总数，不标“得”与“失”。,注意：,2e,a.标化合价,b.划线桥,c.标变化,步骤:,（标原子数每个原子得失电子数）,Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu,用单线桥表示下列反应的电子转移,2e,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,练习 用单线桥法表示下列氧化还原反应的电子得失及转移情况。,+2 0 0 +1,化合价降低，,化合价升高，,被还原，,被氧化，,得电子，,失电子，,发生还原反应,发生氧化反应,6、从化合价升降和电子得失的角度认识4组概念,统一于一个氧化还原反应中,+2 0 0 +1,氧化剂,还原剂,化合价降低，,化合价升高，,氧化 产物,还原 产物,被还原，,被氧化，,得电子，,失电子，,发生还原反应,发生氧化反应,6、从化合价升降和电子得失的角度认识4组概念,统一于一个氧化还原反应中,化合价降低得e- 被还原还原反应,还原剂,升 失 氧,氧化产物,化合价升高失e- 被氧化氧化反应,总结：,氧化剂,还原产物,降 得 还,（还原性）,（氧化性）,氧化剂和还原剂,所含元素的化合价降低的反应物,所含元素的化合价升高的反应物,一般地，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,具有氧化性,具有还原性,_是氧化产物。,+4 -1 +2 0,_是氧化剂，被还原。,_是还原剂，被氧化。,_是还原产物，,MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O， 反应中,MnO2,浓盐酸,MnCl2,Cl2,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。,是氧化剂, 是还原剂。 为还原产物， 为氧化产物。,+5 -2 -1 0,2 K Cl O3 = 2 K Cl 3 O2,KClO3,KClO3,KCl,O2,氧化剂和还原剂可以是同种物质,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。,Cl2 + H2O = HCl + HClO,0 -1 +1,_是氧化剂,_是还原剂。 _为还原产物，_为氧化产物。,Cl2,Cl2,HCl,HClO,被氧化被还原的元素可以是同种元素,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。,_是还原剂，_是氧化剂。 _是氧化产物,_是还原产物。,0 0 +3 -1,Fe,Cl2,FeCl3,FeCl3,氧化产物和还原产物可以是同种物质,分析下列反应，找出氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。,1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应 2、特征：化合价有升降 3、本质：电子转移,（判断依据）,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,升 失 氧,降 得 还,1、有关氧化还原反应的下列叙述，正确的是( ) A、失电子的物质做氧化剂 B、有元素化合价升高的的反应是还原反应 C、还原剂失电子越多，其还原性越强 D、氧化还原反应的本质是电子的转移,D,2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O B、Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 +H2O C、2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 D、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O 3、下列变化属于氧化反应的是（ ） A、Fe2O3 Fe B、 C CO2 C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3,C,BD,4、下列说法正确的是（