（新课标版）2019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性课件新人教版.pptx

1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸、浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、浓硫酸的特性,1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。,答案,水蒸气,现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有 气味的气体，品红溶液褪色。 结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。,2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 从有机物中“脱离”出来，结合生成 。 (2)浓硫酸脱水性实验如图所示：,氢、氧元素按水的组成,水分子,刺激性,答案,3.强氧化性 (1)与金属铜的反应,答案,实验现象： a试管中铜丝表面 ； b试管中的品红溶液 ； c试管中的紫色石蕊溶液 ； 冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液 。,变黑，有气泡逸出,逐渐变为无色,逐渐变为红色,变为蓝色,铜与浓硫酸反应的化学方程式 。,答案,Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O,相关视频,(2)与铁、铝的反应 常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化，从而阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以常温下可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸。 (3)与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式： 。,答案,C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O,归纳总结,浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。但在常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 (2)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。,相关视频,解析 浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，而使蔗糖炭化变黑，与吸水性无关，A错误； 浓硫酸具有吸水性，能吸收胆矾晶体中的结晶水，可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色晶体，B正确； 浓硫酸是一种酸，能和氨气反应，故不能干燥氨气，C错误； 由于浓硫酸的氧化性很强，常温下，铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜，D错误。,例1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸,答案,解析,例2 (2019兰州市第二片区联考)关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是 A.在反应中，浓硫酸只表现出氧化性 B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为12 C.在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D.每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2,答案,解析,解析 Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，在反应中，浓硫酸既表现出氧化性又表现酸性，A错误；,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为11，B错误； 每1 mol 铜参加反应就有1 mol浓硫酸被还原，同时生成1 mol SO2，D错误。,思维启迪,(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。,二、硝酸的性质,1.硝酸的强氧化性 (1)与金属Cu的反应 浓硝酸与铜反应的化学方程式： 。 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 。,答案,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,相关视频,(2)与非金属单质的反应 浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式： 。 浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式： 。,答案,C4HNO3(浓) CO24NO22H2O,S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O,相关视频,2.不稳定性 (1)硝酸不稳定，易分解，其化学方程式：4HNO3 2H2O4NO2O2。 (2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 又溶于硝酸所致。,答案,NO2,归纳总结,硝酸具有强氧化性 (1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。 (2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 (4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。,解析 常温下，浓硝酸可以使铁、铝金属发生钝化，而镁不能钝化，A错误； 稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应主要还原产物为含氮元素的物质，不能得到氢气，B错误； 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，C正确； 室温下，铜与浓硝酸、稀硝酸均反应，只是反应的速度及还原产物不同，D错误。,例3 (2018咸阳市高一期末)下列关于硝酸的叙述正确的是 A.常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化 B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 D.室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应,答案,解析,例4 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为 A.0.2 mol B.0.6 mol C.小于0.6 mol D.大于0.6 mol,解析 因铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。,答案,解析,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)浓硫酸有脱水性，所以可用浓硫酸作干燥剂( ) (2)1 L 18.4 molL1浓硫酸与足量铜反应，生成9.2 mol 二氧化硫气体( ) (3)稀硝酸溶解Fe(OH)2时，生成Fe(NO3)2和H2O( ) (4)浓硝酸应盛放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中( ) (5)与浓硫酸类似，浓硝酸与铜反应时，反应到一定程度，即使二者都有剩余，反应也会停止( ) (6)蘸有浓氨水的玻璃棒放在某酸浓溶液的瓶口，出现白烟，确认是浓硝酸( ) (7)常温下，铜与浓硫酸不反应的原因是钝化( ),答案,1,2,3,4,5,6,(8)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸均只表现强氧化性( ) (9)稀释浓硫酸、浓硝酸时都应将浓硫酸或浓硝酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ( ) (10)浓硫酸、浓硝酸敞口放置于空气中，浓度都变稀，其原理相同( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A.蓝色硫酸铜晶体 B.木材炭化 C.红热木炭 D.氧化铝,解析 浓硫酸具有吸水性，能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末； 浓硫酸使木材炭化表现的是脱水性； 浓硫酸与红热的木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸只表现其强氧化性，浓硫酸与氧化铝反应表现的是酸性。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是 浓硝酸 浓硫酸 浓盐酸 硝酸银溶液 A. B. C. D.,解析 见光易分解的物质保存在棕色瓶，如：浓硝酸、硝酸银、溴化银、氯水等。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和稀硝酸反应 D.氯化铜溶液和硝酸银溶液反应,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 有关反应的化学方程式： Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O； 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O； CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O； CuCl22AgNO3=Cu(NO3)22AgCl； 由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料(硝酸)，又不污染环境。硝酸银成本太高，不宜用于制取硝酸铜。,1,2,3,4,5,6,5.铜跟1 molL1的硝酸反应，若c( )下降0.2 molL1，则c(H)下降 A.0.2 molL1 B.0.4 molL1 C.0.6 molL1 D.0.8 molL1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 铜跟1 molL1的硝酸反应的离子方程式为8H 3Cu=3Cu22NO4H2O，消耗的H和 的物质的量之比为8241，它们浓度的变化量之比是41。,6.(2019兰州市一中期末)向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算： (1)实验测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_ mol，反应中转移的电子有_ mol。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,0.6,1.2,(2)将反应后的混合物加水稀释到100 mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为_，反应的Zn的质量为_。,返回,答案,解析,1,2,3,4,5,6,18 molL1,54.6 g,Zn与反应后溶液发生：ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2， 消耗Zn的物质的量为n(Zn)n(CuSO4)