（北京专用）2020届高考化学一轮复习专题十原子结构与化学键课件.pptx

专题十 原子结构与化学键,高考化学 (北京专用),五年高考,A组 自主命题北京卷题组,考点一 原子结构和核外电子排布,1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不 懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被 采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 ( ) A.In是第五周期第A族元素 B In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:InAl D.碱性:In(OH)3RbOH,审题方法 该题题干中前面一段话只起铺垫作用,没有核心信息,审题时把注意点放在题干的 后面两句话上即可。,答案 D 本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测 定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理 与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观念。 铟和铷同属第五周期元素,铷在A族,铟在A族,铷的金属性比铟强,所以RbOH的碱性强于 In(OH)3的碱性,D错误。,2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),Ts的原子核外 最外层电子数是7。下列说法 的是 ( ) A.Ts是第七周期第A族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts,答案 D 中子数为176的Ts核素符号为 Ts。,审题方法 Ts的原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,3.(2011北京理综,25,12分)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:,(1)已知t2t1,HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)HX的电子式是 。 (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 (4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因: ,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。,(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加, (选填字母)。 a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐减弱 d.HX的稳定性逐渐减弱,答案 (1)放热 (2) (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)ad,解析 (1)t2t1,K(t2)K(t1),表明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。 (2)卤素原子最外层都有7个电子。 (3)从FI,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,所以从HFHI共价键的极性逐渐减弱。 (6)相同温度下,从F2I2,与H2反应的K逐渐变小,说明平衡时X2的转化率逐渐降低;同时说明从 HFHI,氢化物越来越易分解。但K反映的不是反应速率,不能由K的大小推断反应的剧烈程 度;从HFHI,还原性逐渐增强。,4.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催 化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 ( ) A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂 C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,考点二 化学键,答案 D 催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡 转化率,D不正确。,方法技巧 认真观察示意图,分清反应物、中间产物和生成物,该题就不难作答。,1.(2019上海选考,1,2分)元素 Og中文名为 ,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是 ( ) A.核外电子数是118 B.中子数是295 C.质量数是177 D.第六周期0族元素,考点一 原子结构和核外电子排布,B组 统一命题、省（区、市）卷题组,答案 A 根据核素符号 Og可知,质量数为295,质子数=核外电子数=118,中子数=295-118= 177,该原子结构示意图为 ,根据周期序数=电子层数可知 Og属于第七周期0族元素。,2.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天 石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( ) A.中子数为18的氯原子 Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式:,答案 D 本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知 识,通过对化学用语的正误判断,考查了分析和解决化学问题的能力,以一个化学方程式为信息 引出几种常见微粒,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。 A项,中子数为18的氯原子应表示为 Cl,错误;B项,氮原子最外层为5个电子,N2的结构式为 ,错误;C项,Na+的结构示意图为 ,错误;D项,依据H、O原子的最外层电子数可 知该项正确。,解题关键 熟悉各类基本化学用语的表示方法,掌握电子式和结构式的书写原则是解答本题 的关键。,3.(2018课标,8,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,答案 B A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁含有的质子数为12NA,1 mol铝含 有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相 同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子数比为54,错误;D项, 乙烷的结构式为 ,1 mol乙烷中含有的化学键数为7NA,乙烯的结构式为 ,1 mol乙烯中含有的化学键数为5NA,错误。,易混易错 等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。,4.(2019上海选考,3,2分)下列反应只需破坏共价键的是 ( ) A.晶体硅熔化 B.碘升华 C.熔融Al2O3 D.NaCl溶于水,考点二 化学键,答案 A A项,晶体硅熔化破坏SiSi共价键;B项,碘升华破坏分子间作用力;C项,熔融Al2O3 破坏离子键;D项,NaCl溶于水,破坏离子键。,5.(2019上海选考,11,2分)关于离子化合物NH5(H有正价和负价),下列说法正确的是 ( ) A.N为+5价 B.阴阳离子个数比是11 C.阴离子为8电子稳定结构 D.阳离子的电子数为11,答案 B A项,离子化合物NH5可以看作NH4H,N为-3价,错误;B项,NH4H中阴阳离子个数比为 11,正确;C项,NH4H的阴离子为H-,是2电子稳定结构,错误;D项,NH4H的阳离子是N ,N 的 电子数为10,错误。,6.(2019课标,13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短 周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为XYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构,答案 C 本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识,主要考查学生对 元素“位构性”关系的分析和解决化学问题的能力,利用原子结构模型、化学键模型分 析解题,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。 由W、X、Y、Z为同一短周期元素,结合新化合物的结构式可知,X为A族元素,Z为卤族元 素,W为碱金属元素,再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知,Z为Cl、X为Si,进 而推知W为Na、Y为P。A项,NaCl的水溶液呈中性,错误;B项,元素的非金属性:SiPCl,即X YZ,错误;C项,Y(P)的最高价氧化物的水化物为H3PO4,属于中强酸,正确;D项,该新化合物中一 个P原子得到Na原子失去的一个电子,且形成两个PSi键,满足8电子稳定结构,错误。,方法技巧 原子结构与原子形成共价单键数目的关系:通常原子核外最外层获得几个电子能 达到稳定结构,该原子就最多能形成几个共价单键。如卤素原子最多形成1个共价单键,碳族 元素最多形成4个共价单键。,7.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。 (1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为 。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ,K的原子结构示意图为 。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。 (5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。 用碱石灰除去的物质为 ; 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。,答案 (1) (2)Fe (3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O (5)CO2、H2O 65%,解析 (2)由题中信息可知,Fe2O3与Na的反应为置换反应,则Fe2O3与Na反应的还原产物应为单 质铁。 (3)KClO4为离子化合物,K+与Cl 通过离子键结合,Cl 中氯原子和氧原子通过共价键结合。 (5)由题中信息及分析可知,产气药剂产生的气体有N2、CO2和H2O(g)三种,则通过碱石灰除 去的气体应是CO2和H2O(g)。 由氮原子守恒可知2NaN33N2,则n(NaN3)= n(N2)= =1 mol,m(NaN3)=1 mol 65 gmol-1=65 g,(NaN3)= 100%=65%。,1.(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是 ( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 D Cl与 Cl得电子能力相同,考点一 原子结构和核外电子排布,C组 教师专用题组,答案 D 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排 布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;四种离子半径的大小顺序应为 ,C项错误 Cl和 Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。,2.(2014安徽理综,25,14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基态原子核外有 个未成对 电子;Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“”或“”填空:,(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (4)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式, 并标出电子转移的方向和数目 。,答案 (1)三 A 2 1s22s22p63s23p2 (2) (3)4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJmol-1(合理答案均给分) (4) (合理答案均给分),解析 (1)Na是第11号元素,原子结构示意图为 ,位于元素周期表第三周期第A族;S 是第16号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,所以3p轨道上有2个未成对电子;Si 是第14号元素,基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。 (2)同周期,从左向右元素第一电离能呈增大趋势,所以第一电离能:SiNa+;Si是原子晶体, NaCl是离子晶体,一般原子晶体的熔点高于离子晶体,所以熔点:NaClSi;Cl的非金属性强于S, 所以Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于S的最高价氧化物的水化物的酸性,即酸性:H2SO4 HClO4。 (3)CuCl与O2反应生成的黑色固体是CuO,所以热化学方程式为CuCl(s)+ O2(g) CuCl2(s) + CuO(s) H=-44.4 kJmol-1或4CuCl(s)+O2(g) 2CuCl2(s)+2CuO(s) H=-177.6 kJmol-1。 (4)由题意知,反应物是Cl2和NaClO2,生成物有ClO2,由氧化还原反应的规律和元素性质知,另一 生成物为NaCl,所以该反应的离子方程式为 。,3.(2015海南单科,12,4分)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数 为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于 c。下列叙述错误的是 ( ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键,考点二 化学键,答案 D 根据题意可推出a为钠元素,b为碳元素,c为硫元素,d为氯元素。A项,上述元素中非 金属性最强的元素是氯元素;B项,钠元素可以形成Na2O、Na2O2,碳元素可以形成CO、CO2,硫 元素可以形成SO2、SO3,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种氧化物;C项,钠元素为活泼 金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物;D项,碳元素与氢元素形成的化合物 中可能含非极性共价键,如CH3CH3等。,4.(2014浙江理综,9,6分)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原 子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ( ),A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4,答案 D 分析题表可知,X、Y位于第二周期,W、Z位于第三周期,T位于第四周期。若设X最 外层电子数为a,则Y、W、Z最外层电子数分别为a+1、a-1、a+2,由W、X、Y、Z原子最外层 电子数之和为22,可推出a=5,即X为N,Y为O,W为Si,Z为Cl,T为Ge。A项,X、Y、Z对应的最低 价氢化物中,H2O、NH3因分子间有氢键,沸点比HCl高,错误。B项,X、Y和氢可形成NH4NO3, NH4NO3中既有离子键又有共价键,错误。C项,SiO2、Si3N4均为原子晶体,熔点高,硬度大;SiCl4 为分子晶体,熔点低,错误。D项,Ge元素单质性质与Si类似,D项正确。,5.(2014重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为 。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2 和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。,答案 (1)1 (2) (3)高 SiO2+2OH- Si +H2O 原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950,解析 (1)He原子核内质子数为2,所以3He原子核内中子数为3-2=1。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2,电子式为 。 (3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg2+的半径比Ba2+小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。 由MgO和SiO2的性质可知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2 的离子方程式为SiO2+2OH- Si +H2O;SiO2是原子晶体。 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和Cl2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。 (4)由NH4HCO3的组成知,NH4HCO3中的N来自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3时,H2过量, 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量,根据N原子守恒,n(NH4HCO3)=2n(N2)=2 =5.0104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 gmol-15.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。,考点一 原子结构和核外电子排布,三年模拟,A组 20172019年高考模拟考点基础题组,1.(2019北京通州期末,4 N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“7”是指该原子的 ( ) A.原子个数 B.质子数 C.中子数 D.质量数,答案 B 元素符号左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,则7表示质子数,13表示 质量数。,解题关键 本题考查基本概念,明确元素符号各个方向上数字的含义是解本题的关键。,2.(2019北京海淀期末,5)114号元素为Fl(中文名“鈇”),它是主族元素,其原子核外最外层电子 数是4。下列说法不正确的是 ( ) A.Fl的原子核外有114个电子 B.Fl是第七周期第A族元素 C.Fl在同主族元素中金属性最强 D.Fl的原子半径小于同主族其他元素,答案 D A项,鈇(Fl)是114号元素,原子核外有114个电子;B项,原子的电子层数与周期数相 等,最外层电子数与主族序数相等,114号元素原子有7个电子层,应位于第七周期,原子核外最 外层有4个电子,则应位于第A族;C项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,故Fl在同主族元 素中金属性最强;D项,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故Fl的原子半径大于同主族的 其他元素。,思路分析 114号元素的原子结构中有7个电子层,最外层电子数为4,则位于元素周期表中的 第七周期第A族,结合元素周期律分析解答。,3.(2019北京昌平期末,3)2016年IUPAC将合成化学元素第115号(Mc)提名为化学新元素,Mc的 原子核外最外层电子数是5,下列说法不正确的是 ( ) A.Mc位于第七周期 B.Mc与N元素属于同一主族 C.Mc的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为173的Mc核素符号是 Mc,答案 D A项,118号元素是第七周期0族元素,115号元素Mc的原子核外最外层电子数是5,则 Mc位于第七周期第A族;B项,Mc与N都位于第A族,属于同主族元素;C项,具有相同质子数, 不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素,因此Mc的同位素原子具有相同的电子数;D 项,中子数为173的Mc原子的质量数=115+173=288,故该核素正确的符号为 Mc。,4.(2019北京石景山期末,5)食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液(主要成分为NaClO)、洁厕灵(主要 成分为盐酸)等是灾后经常使用的物质,下列有关说法或化学用语正确的是 ( ) A.食盐中阴离子的结构示意图: B.蔗糖和醋酸都是弱电解质 C.84消毒液显碱性的原因:ClO-+H2O HClO+OH- D.84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应,答案 C A项,氯离子最外层有8个电子,故食盐中阴离子的结构示意图为 ;B项,蔗糖 是非电解质,醋酸是弱电解质;C项,次氯酸是弱酸,次氯酸钠在溶液中水解,溶液呈碱性,水解的 离子方程式为ClO-+H2O HClO+OH-;D项,洁厕灵中含有Cl-,84消毒液中含有ClO-,二者混合 发生氧化还原反应生成氯气。,解题关键 本题考查了物质的结构和性质,明确化学基本概念、原子结构示意图和氧化还原 反应的实质是解题关键。,5.(2019北京石景山一模,10)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种 无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是 ( ),A.X是N2 B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O C.N 中含有非极性共价键 D.NH3、N 、H2O中的质子数、电子数均相同,答案 B A项,图示中生成X的反应为(NH4)2(NO2)2+NO (NH4)(HNO2)+X+H+,根据原 子守恒判断X为N2和H2O;B项,由反应历程图可知,氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物,氮气 与水是生成物,所以总反应为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O;C项,N 中含有四个氮氢极 性共价键,而不含非极性共价键;D项,NH3、N 、H2O中的质子数分别为10、11、10,NH3、 N 、H2O中的电子数分别为10、10、10。,解题关键 读懂题图并能根据反应物和生成物书写正确的反应方程式是解答的关键。,6.(2018北京海淀二模,7)Lv(中文名“ ”,l)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层 电子数是6。下列说法中不正确的是 ( ) A.Lv的原子半径比S的原子半径大 B Lv的原子核内有293个中子 C.Lv位于元素周期表第七周期第A族 D Lv Lv Lv互为同位素,答案 B A项,Lv和S位于同一主族,同主族元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,故 Lv的原子半径比S的原子半径大;B项 Lv的原子核内有116个质子,质量数为293,故中子数为 177;C项,Lv位于元素周期表第七周期第A族;D项 Lv Lv Lv质子数相同,中子数不同, 互为同位素。,7.(2019北京海淀二模,9)下列化学用语的表述正确的是 ( ) A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应:4OH-4e- 2H2O+O2 B.由Na和Cl形成离子键的过程: C.NaHCO3的水解平衡:HC +H2O H2O+C D.实验室制乙炔的反应:CaC2+H2O CaO+C2H2,考点二 化学键,答案 B A项,钢铁的吸氧腐蚀,正极得到电子,发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,错误;B项,大部分活泼金属与活泼非金属形成离子键,Na原子核外最外层有1个电子,Cl 原子核外最外层有7个电子,Na原子的电子转移给Cl原子,形成的NaCl含有离子键,正确;C项, HC 的水解方程式为HC +H2O H2CO3+OH-,错误;D项,实验室制乙炔的反应方程式为 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2,错误。,易错警示 C项是HC 的电离方程式,注意水解方程式与电离方程式的区别。,8.(2019北京朝阳期中,6)下列关于元素化合物的化学用语,不正确的是 ( ) A.氟离子的结构示意图: B.H和Cl形成共价键的过程: C.铅蓄电池放电时的负极反应:Pb(s)+S (aq)-2e- PbSO4(s) D.SO2氧化H2S生成单质硫: 3S+2H2O,答案 B B项,HCl是共价化合物,表示共价化合物的形成过程时不能用箭头表示 电子转移的方向,写HCl电子式时不能画“ ”,故用电子式表示HCl的形成过程为,9.(2019北京丰台期末,2)下列化学用语表述不正确的是 ( ) A.Cl2电子式: B.Na原子结构示意图: C.NaCl在水中电离:NaCl Na+Cl- D.由Na和Cl形成离子键的过程:,答案 C C项,氯化钠是强电解质,在水中完全电离出钠离子与氯离子,电离方程式为NaCl Na+Cl-,不需要通电。,10.(2019北京昌平期末,7)下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) A.用电子式表示H2O分子: B.乙烯与Br2加成: C.硝酸受热分解的化学方程式:2HNO3 2NO2+O2+H2O D.电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2,答案 C A项,水的电子式为 ;B项,乙烯和Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷; C项,硝酸受热分解生成NO2、O2和H2O,化学方程式为4HNO3 4NO2+O2+2H2O;D项,电 解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2。,11.(2019北京东城一模,8)对下列过程的化学用语表述正确的是 ( ) A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体:H2S+Cu2+ CuS+2H+ B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+4OH- Al +2H2O C.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程: D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-3e- Fe3+,易错警示 用电子式表示化合物的形成过程时,首先要判断出化合物是离子化合物还是共价 化合物,然后按照电子式的书写规则书写。,答案 A A项,硫酸铜溶液可以与硫化氢反应生成难溶于酸的硫化铜沉淀,正确;B项,NH3H2O 为弱电解质,应该用化学式表示,Al3+与NH3H2O反应生成氢氧化铝沉淀,错误;C项,氯化钠属于 离子化合物,电子式应为 ,错误;D项,钢铁发生电化学腐蚀时,铁作负极生成Fe2+,正 极电极反应与溶液酸碱性有关,酸性条件下发生析氢腐蚀,中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀,错误。,12.(2019北京海淀期末,13)H2O2是一种“绿色”试剂,许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发 生催化分解。实验发现,向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能 有2步,第1步反应为H2O2+Br2 2H+O2+2Br-。下列说法正确的是 ( ) A.H2O2分子中含有离子键和非极性键 B.在第1步反应中,每生成0.1 mol O2,转移0.4 mol电子 C.反应机理中第2步反应为2H+H2O2+2Br- 2H2O+Br2 D.若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-,则说明第1步反应发生了,答案 C A项,H2O2为共价化合物,分子中不含离子键;B项,H2O2中氧元素的化合价为-1,O2中 氧元素的化合价为0,每生成0.1 mol O2,转移0.2 mol电子;C项,由题意可知,该题是探究H2O2催化 分解的实验,Br2是催化剂,总反应为2H2O2 2H2O+O2,减去第1步反应即可得第2步反 应,即2H+H2O2+2Br- 2H2O+Br2;D项,Br2与水反应生成HBr,也可以电离出Br-。,思路分析 向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率,Br2为反应的催化剂,反应机理可能有2 步,第1步反应为H2O2+Br2 2H+O2+2Br-,第2步反应为2H+H2O2+2Br- 2H2O+Br2,以此 解答本题。,易错警示 易错点为选项B,注意H2O2中氧元素化合价为-1。,13.(2019北京朝阳一模,8)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 ( ) A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B.HCHO在反应过程中,有CH键发生断裂 C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2 D.该反应可表示为HCHO+O2 CO2+H2O,答案 C A项,由信息可知,HAP在反应中作催化剂,可以提高化学反应速率;B项,由信息可知, HCHO与O2反应生成CO2和H2O,因此一定涉及CH键的断裂;C项,根据图示信息,CO2中的一 个O原子源于O2,另一个O原子源于HCHO;D项,根据图示信息可知,该反应为HCHO+O2 CO2+H2O。,B组 20172019年高考模拟专题综合题组 时间:30分钟 分值:70分 一、选择题(每小题6分,共60分),1.(2019北京西城期末,3)下列化学用语或图示表达正确的是 ( ) A.乙烯的比例模型: B.质量数为16的O原子:16O C.氯离子的结构示意图: D.CO2的电子式:,解题关键 本题考查化学用语,注意区分及规范使用化学用语是解题的关键。,答案 A A项,乙烯的比例模型是 ;B项,质量数应写在元素符号的左上角,即质量数为16的O原子应表示为16O;C项,氯离子的结构示意图为 ;D项,二氧化碳的电子式为 。,2.(2019北京海淀一模,10)我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O, 在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。下列有关 说法不正确的是 ( ) A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物,答案 C A项,根据图中提示可以发现甲醇的生成路径是一个逐渐加氢的过程,在有机反应 中,加氢属于还原反应过程,正确;B项,根据图示可知,“黑色圆球状”图示代表Cu,与H原子结 合,“灰色锯齿状”图示代表Cu2O,与含碳微粒结合,正确;C项,二氧化碳中的C O键在流程中 断裂,错误;D项,反应路径中产生醛基(CHO),可以控制反应条件使路径停在这一步产生甲醛, 正确。,3.(2019北京朝阳期末,3)下列化学用语表达不正确的是 ( ) A.CH4的比例模型: B.NH3的电子式: C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C +2H2O H2CO3+2OH- D.NH3遇氯化氢迅速产生白烟:NH3+HCl NH4Cl,答案 C A项,CH4的比例模型为 ;B项,氨气的电子式为 ;C项,碳酸钠溶液 显碱性的原因是C 水解,C 为二元弱酸根,分步水解,以第一步水解为主,即C +H2O HC +OH-;D项,氨气遇氯化氢时产生白烟的化学反应为NH3+HCl NH4Cl。,4.(2019北京通州期末,5)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A.丙醛的结构简式:CH3CH2COH B.HClO的电子式: C.间硝基甲苯的结构简式: D.S2-的结构示意图:,答案 D A项,醛基不可写为“COH”,应该为“CHO”,丙醛的结构简式是 CH3CH2CHO;B项,HClO的电子式为 ;C项,间硝基甲苯中,硝基和甲基位于 苯环的间位碳原子上,其结构简式为 。,5.(2019北京海淀零模,7)固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、 一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示:,下列说法不正确的是 ( ) A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应 B.吸附在铁表面的N2断裂了 键 C.NH3分子中的NH键不是同时形成的 D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率,答案 D A项,由2、3可知N2和H2分子被吸附在铁表面,而4、5、6、7表示发生反应,所以N2 和H2分子被吸附在铁表面发生反应,正确;B项,由4可知氮气吸附在铁表面,并断裂了 键,正确;C项,由5、6、7可知,NH3分子中的NH键不是同时形成的,正确;D项,催化剂能改变 化学反应速率,不能提高反应物的平衡转化率,错误。,6.(2019北京西城一模,8)Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 ( ),A.HH键的断裂需要吸收能量 B.,CO2发生加成反应 C.中,CO被氧化为CH4 D.生成CH4的总反应方程式是CO2+4H2 CH4+2H2O,答案 C C项,中CO转化为CH4,碳元素的化合价由+2价变为-4价,化合价降低,故CO被还原 为CH4,错误;A、B、D均正确。,7.(2019北京朝阳二模,9)氮及其化合物的转化过程如下图所示。 下列分析合理的是 ( ) A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率,答案 B A项,观察图像知,在催化剂a的表面,N2和H2发生反应合成氨气,故催化剂a表面发生 了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成,错误;B项,N2与H2反应生成NH3为化合反应,原子 利用率为100%,正确;C项,在催化剂b表面形成氮氧键时,氧元素的化合价发生了变化,涉及电子 转移,错误;D项,催化剂a、b能改变化学反应速率,但不能提高反应的平衡转化率,错误。,易错警示 D项是易错点,催化剂通过降低反应活化能,可以缩短反应达到平衡的时间,从而加 快化学反应速率,但不能改变平衡转化率或产率。,8.(2019北京东城二模,9)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如 图所示。下列说法不正确的是 ( ),A.该过程的总反应:C6H6O+7O2 6CO2+3H2O B.该过程中BMO表现较强氧化性 C.降解产物的分子中只含有极性共价键 D.和中被降解的苯酚的物质的量之比为31,答案 B A项,结合题图可知,苯酚在光和BMO的作用下转化为CO2和H2O,即该过程的反应为 C6H6O+7O2 6CO2+3H2O,正确。B项,观察题图知,在该过程中氧气表现强氧化性,BMO是 催化剂,不表现较强氧化性。C项,降解产物CO2和H2O分子中都只含有极性共价键,正确。D项, 观察题图可知,中1 mol 被苯酚还原为O2-,共转移3 mol e-;中1 mol BMO+被苯酚还原为 BMO共转移1 mol e-,由得失电子守恒可知和中被降解的苯酚的物质的量之比为31,正确。,审题技巧 认真观察已知信息,注意图像中箭头的指向,分清反应物和生成物。,9.(2019 53原创冲刺卷二,7)“可燃冰”属于一种包合物类型的新能源,某种“可燃冰”结构 模型如图所示。包合物中的可燃性气体分子可以是甲烷分子,也可以是其他烃类分子。下列 说法不正确的是 ( ) A.“可燃冰”是一种不可再生的清洁能源 B.“可燃冰”在常温常压下不能稳定存在 C.等质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”分别完全燃烧,“可燃冰”放出热量多 D.“可燃冰”中水分子与气体分子之间不存在化学键,答案 C “可燃冰”属于化石能源,是一种不可再生的能源,烃类气体分子完全燃烧生成CO2 和H2O,属于清洁能源,