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福建省南平希望高级中学2011届高三第二次月考(化学).doc福建省南平希望高级中学2011届高三第二次月考(化学).doc -- 5 元

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月考高考中学学习资料福建省南平希望高级中学2011届高三年级第二次月考化学试题考试时间90分钟满分100可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Mn55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确...的是()XYZA氧化物化合物纯净物B离子化合物电解质化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物2.下列物质中既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应的是()①Na2SiO3②AlCl3③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4A.①②④B.③④C.②③D.②③⑤3.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.离子的还原性Y2bC.氢化物的稳定性H2YHZD.离子半径aW3△H2△H3B.△H1△H3△H2C.△H3△H2△H1D.△H2△H1△H314.下列各组物质中,不能按(→表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO215.右图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项番号对应的曲线编号错误..的是()A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B.向澄清石灰水中通入CO2至过量C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失二、填空题16.(10分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子B溶于A后所得的物质可电离出C和DA、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答(1)用化学符号表示下列4种微粒ABCD。月考高考中学学习资料(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式。17.(8分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语....回答下列问题族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式____________________。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO418.(12分)下图表示某化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)试回答(1)C的分子式是,L的名称是。(2)写出A与E反应生成G的化学方程式(3)G到H的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式19.(12分)a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。(1)e的元素原子结构示意图是。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的晶体类型为(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收月考高考中学学习资料集到0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为、。20.(13分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化(已知KClO3在MnO2作催化剂加热的条件下可分解成O2和KCl.)(1)在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C,可选择下图装置中的(填字母)AB(2)操作②的名称是,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是。(3)写出下列反应的方程式反应①的化学方程式反应③的化学方程式(4)在实验室中,要获得干燥纯净的黄绿色气体F,可以将它通过下图中的装置,其中瓶I中盛放的是,瓶II中盛放的是。(5)实验中必须吸收多余的气体,以免污染空气。下图是实验室水吸收气体I的装置,为防止发生倒吸现象,合理的装置是(填选项字母)月考高考中学学习资料参考答案考试时间90分钟满分100一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)二、填空题12345678DBDCABDD9101112131415CBDBCCD月考高考中学学习资料16.(每空2分,共10分)(1)H2ONH3NH4OH(2)Al33NH33H2OAl(OH)3↓3NH4或Mg22NH32H2OMg(OH)2↓2NH417.(每空2分,共8分)18.(每空2分,方程式每个3分,共12分)(1)H2硝酸铵(2)4NH35O24NO6H2O(3)12(4)NaClCO2NH3H2ONH4ClNaHCO3↓19.(每空2分,共10分)(1)S(2)CH4<NH3<H2O共价键和离子键离子晶体(4)0.3molNa2O20.1molNa2CO320.⑴A、B(2分)⑵过滤(1分)漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)⑶2KClO32KClO2↑MnO24H2ClMn22H2OCl2↑(各2分)⑷饱和食盐水浓H2SO4(各1分)⑸C、D。(2分)
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