福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题word版含答案.doc福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第二次月考化学试题word版含答案.doc

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考试中学试题答案“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20132014年上学期第二次月考高二化学试题(考试时间90分钟总分100分)可能用到的相对原子质量H1FE56AG108一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)1下列关于能量转换的认识中不正确的是()A.原电池工作时化学能全部转化为.....电能B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成...化学能C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成.....热能D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成...化学能2在如图所示的装置中,A为FE,B为碳棒,关于此装置的各种叙述正确的是()A.A电极上有气体放出,B电极上无气泡,溶液PH变大B.A是正极,B是负极C.导线中有电子流动,外电路中,电子从A极到B极D.A极上发生了还原反应3家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生...的化学反应是()A.4FEOH22H2OO2=4FEOH3↓B.2FE2H2OO2=2FEOH2↓C.2H2OO24E=4OH-D.FE-3E=FE34已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下Q1、Q2均为正值H2G+CL2G2HCLGΔH=-Q1KJ/MOLH2G+BR2G2HBRGΔH=-Q2KJ/MOL有关上述反应的叙述正确的是KS5UA.Q1<Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1MOLHCL气体时放出Q1热量D.1MOLHBRG具有的能量大于1MOLHBRL具有的能量5在298K、100KPA时,已知2H2OGO2G+2H2G;ΔH1CL2G+H2G2HCLG;ΔH22CL2G+2H2OG4HCLG+O2G;ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2考试中学试题答案C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH26镍NI镉CD可充电的电池,放电时,电极材料是CD和NIOOH,电解质是KOH,电极反应分别是CD2OH2E=CDOH2;2NIOOH2H2O2E=2NIOH22OH。下列说法不正确的是A.电池放电时,负极周围溶液的PH不断减小B.电池放电时总反应是CD2NIOOH2H2O=CDOH22NIOH2C.电池充电时,镉(CD)元素被氧化D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接7下列各组反应表中物质均为反应物则反应刚开始时,放出H2的速率最大的是编号金属粉末状/MOL酸的浓度与体积反应温度AMG016MOL/LHNO310ML60℃BMG013MOL/LHCL10ML60℃CFE013MOL/LHCL10ML60℃DMG013MOL/LH2SO410ML60℃8化合物BILIRUBIN在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8MIN间的平均反应速率和推测反应16MIN时反应物的浓度,结果应是A.25ΜMOLL-1MIN-1和20ΜMOLL-1B.25ΜMOLL-1MIN-1和25ΜMOLL-1C.30ΜMOLL-1MIN-1和30ΜMOLL-1D.50ΜMOLL-1MIN-1和30ΜMOLL-19对于可逆反应AAGBBGMCGNDG;△H0,下列说法正确的是A.浓度改变平衡必移动B.增大压强平衡必移动C.升高温度平衡必移动D.导入氦气平衡必移动10把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10ML2MOLL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50ML,此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是A.20ML3MOLL-1的X溶液B.20ML2MOLL-1的X溶液C.10ML4MOLL-1的X溶液D.10ML2MOLL-1的X溶液11298K时,在FECL3酸性溶液中加少量锌粒后,FE3立即被还原成FE2。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下考试中学试题答案列有关说法正确的是A.正极反应为ZN–2E-→ZN2B.左烧杯中溶液的红色变浅C.PT电极上有气泡出现D.该电池总反应为3ZN2FE32FE3ZN212将等物质的量的F2和CLF混合,在密闭容器中发生反应F2G+CLFGCLF3GΔH0。下列叙述正确的是KS5UA.保持恒容,平衡后再降低温度,平衡常数减小B.若增加F2的用量,平衡正向移动,则反应物的转化率均增大C.达到平衡后,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡左移D.恒温恒容时,当CLF转化40时,容器内的压强为初始时的0813已建立化学平衡的某可逆反应XG2YG2ZG,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加,②生成物总量一定增加,③反应物的转化率一定增大,④反应物的浓度一定降低,⑤正反应速率一定大于逆反应速率,⑥一定使用催化剂A.①②③B.③④⑤C.②⑤D.④⑥14一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应XAGYBGZCG。达到平衡后,测得A气体的浓度为05MOL/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为03MOL/L。下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动B.XYZC.C的体积分数降低D.B的转化率增大15对于反应3FES+4H2OGFE3O4S+4H2G的平衡常数,下列说法正确的是A.K=C4H2CFE3O4C3FEC4H2OB.K=C4H2C4H2OKS5UC.增大CH2O或减小CH2,会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化16下列事实不.能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气,以提高二氧化硫的利用率二、非选择题(共52分)17(14分)右图为电解装置,X、Y为电极材料,A为电解质溶液。考试中学试题答案(1)若A为含有酚酞的KCL溶液,X为FE,Y为石墨,电解一段时间后X电极附近可观察到的实验现象是,写出Y电极的电极反应式(2)若要实现CUH2SO4CUSO4H2↑,则Y电极材料是,写出X电极的电极反应式KS5U(3)若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银,则A为,反应前两电极的质量相等,反应后电极质量相差216G,则该过程理论上通过电流表的电子数为。(4)若X、Y均为惰性电极,A为NAOH溶液,电解一段时间后,溶液的PH(填“增大”“不变”“减小”),若要使溶液恢复原来的状态,可往溶液中加入。18(12分)工业上合成氨的热反应方程式如下N2G3H2G2NH3G,△H-92KJMOL-1(1)若已知破坏1MOL键、HH键键分别需吸收的能量为946KJ、436KJ,则断开1MOLNH需吸收的能量为KJ(2)在恒温恒压的条件下,将2MOLN2和6MOLH2通入一容积可变的容器中反应,达到平衡后气体的体积为反应前的75,则该过程释放的能量为KJ,氮气的转化率为,平衡后氨气占混合气体的体积分数为(3)若将1MOLN2和1MOLH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中,甲容器保持温度和体积不变,乙容器保持温度和压强不变,经过一段时间后,两容器均达到平衡状态。①建立平衡所需的时间甲乙(填“”,“”或“”)②达到平衡后氨气的体积分数甲乙(填“”,“”或“”)19(14分)向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,考试中学试题答案各物质的物质的量随时间变化如图甲所示T0~15S阶段NB未画出。图乙为T2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知T3~T4阶段为使用催化剂。观察下图,回答以下问题1甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为____________________。2图乙中T2时引起平衡移动的条件是______,T5时引起平衡移动的条件是_______。(填序号)A、升高温度B、增大反应物浓度C、使用催化剂D、减少体系压强3图乙中表示平衡混合物中,在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。填序号A、15ST2时段B、T3T4时段C、T4T5时段D、T6以后4该反应的化学方程式可以表示为____________________________________________,正反应为______________填“放热”或“吸热”反应。5反应开始时加入的B的物质的量为________________。KS5U20(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知2I2S5O2G2I2O5S△H-7556KJMOL-12COGO2G2CO2G△H-5660KJMOL-1写出COG与I2O5S反应生成I2S和CO2G的热化学方程式。(2)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体NO2GSO2GSO3GNOG将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是,A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1MOLSO2的同时生成1MOLNO测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=。(3)从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2G+3H2GCH3OHG+H2OG△H3①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体(物质的量之比均为13),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应考试中学试题答案相同时间后,测得甲醇的体积分数ΦCH3OH与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇反应的△H30(填“>”、“<”或“=”)。②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1MOLCO2和3MOLH2,进行上述反应。测得CO2和CH3OHG的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充05MOLCO2和15MOL水蒸气(保持温度不变),则此平衡将移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为。KS5U“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20132014年上学期期中考高二化学答题卷一、选择题(每小题只有1个正确答案,共48分)题号12345678学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________密封装订线考试中学试题答案答案题号910111213141516答案二、非选择题(共52分)17(14分)(1),(2),(3),(4),18(12分)(1)(2)。(3)①②19(14分)1________。2________,________。3________。4______________________________________,考试中学试题答案________5________20(12分)(1)。(2),。(3)①②③“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考20132014年上学期第二次月考高二化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题只有1个正确答案,共48分)题号12345678答案ACDDACDB题号910111213141516答案CABDCCBB二、非选择题(共52分)17(14分)考试中学试题答案(1)电极表面产生气体,附近溶液变红2分2CL2ECL2↑2分KS5U(2)CU(1分)2H2EH2↑2分(3)AGNO3溶液(1分)001NA或60210212分KS5U(4)增大H2O各2分18.(12分,各2分)(1)391KS5U(2)92,50,1/6或167(3)①②19(14分,各2分)10004MOLL1S1KS5U2BA3D43AGBG2CG吸热KS5U5004MOL20(12分,各2分)(1)5COGI2O5S5CO2GI2S△H-137722KJMOL-1(1)B267或8/3(3)①<②不③CH3OH-6E-+H2O=6H++CO2
编号:201402151543160131    类型:共享资源    大小:462.00KB    格式:DOC    上传时间:2014-02-15
  
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