福建省四地六校联考10-11学年高二上学期第三次月考试题化学.doc

考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第三次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）原子量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24:32Fe:56Cu:64Ag:108一选择题（每小题只有一个选项符合题意共45分）1“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是（）A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.氯化铵和水D.氯化钠和水2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20gNaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL；3.下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO34.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.AB；B.A=104B；.B=104A；D.A=B5、若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。混和液中的pH值为（）A、等于7B、大于等于7C、小于等于7D、无法判断6、区分强电解质和弱电解质的依据是（）A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱7.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（）A以酚酞作指示剂B锥形瓶含有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数8、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A.Na+、Cu2+、Cl、SO42B.Ba2+、K+、OH、NO3C.H+、Al3+、NH4、CO32D.Na+、Ca2+、Cl、HCO39、常温下，若200mLc(H+)=1103mol/L的某一元酸和100mLc(OH)=1103mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH7，所用的酸和碱可能是（）考试试卷月考答案高中A等浓度的弱酸和强碱B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D稀的强酸和浓的弱碱10、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）酸HXHYHZ浓度mol/L0,10.50.911电离度%0.30.150.10.310A、HXHYHZ；B、HZHXHY；C、HYHZHX；D、HZHYHX；11某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，则该小组在该温度下测得0.1molL1的NaOH溶液pH值应为（）A.13B.12C.11D.1012pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A水电离的c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：13、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其中PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX、HZ、HY；B、HZ、HY、HX；C、HX、HY、HZ；D、HY、HZ、HX；14反应N2O4（g）2NO2（g）；H=+57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC15右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（）A滤纸上c点附近会变红色BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH先减小，后增大DZ溶液中SO42向Cu电极定向移动二、填空题16、25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。考试试卷月考答案高中(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）。(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。(3)若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。1725时，（1）、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“”、“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O）混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl）的关系c（NH4+）c（Cl）。20、（12分）（1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为molL-1min-1。计算500时该反应的平衡常数K=。（2）图中时刻t2发生改变的条件可能是（写一个即可）。（3）列出求x的方程。（不必求出x）考试试卷月考答案高中（4）则该温度500（填“”、“”、“”）。（5）y=mol。刚开始时反应向（填“正”或“逆”）反应方向进行。三、计算题21、（6分）解：考试试卷月考答案高中“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考2010-2011学年上学期第三次月考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分，共45分）题号12345678910答案BDBCCDDD题号1112131415答案BACA二、填空题16、共8分ks*5u(1)用试管取少量酸（HA）溶液，往其中加入少量AgNO3溶液，若出现白色沉淀说明是盐酸，否则不是的。（2分）(2)弱酸；（2分）如果酸是强酸，当体积相等时，pH=3的HA和pH=11的BOH反应只能是中性或碱性，而反应后溶液的pH=5为酸性，所以HA必为弱酸（2分）(3)11:9（2分）17、共11分，每空1分（1）碱性，；（2）酸性，；（3）中性，；（4），。（5）酸性；NH4HSO4电离产生H+使溶液显酸性，（NH4）2SO4是弱碱强酸盐，水解显酸性。18、共8分（1）D（2分）（2）C（2分）（3）NH3H2O和NH4+（共2分，均答对给分）NH4+和H+（共2分，均答对给分）19、共10分（1）氯化铵，A（各2分）（2）NH4Cl和HCl（2分）（3），（各2分）20、共12分（1）0.045molL-1min-1（2分），8