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福建省四地六校联考10-11学年高一上学期第三次月考化学试题.doc福建省四地六校联考10-11学年高一上学期第三次月考化学试题.doc -- 5 元

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考试试卷月考答案高中华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中六校联考20102011学年上学期第三次月考高一化学试题(考试时间90分钟总分100分)可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Na23Cu64Ba137Cl35.5Ag108第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)1.目前,关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为二氧化碳不是大气污染物的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外,甲烷、一氧化二氮也是温室气体A.①②B.②③C.③④D.①④2.下列化学反应属于固氮作用的是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO遇O2转化为NO2C.硝酸工厂用NH3氧化制取NOD.由NH3制取碳酸铵3.下列物质不能由单质直接化合生成的是()A.CuCl2B.NO2C.FeCl3D.Na2O24.下列物质不可能由一种元素组成的是()A.单质B.混合物C.氧化物D.纯净物5.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.同温同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相同B.1.0molL1Na2SO4溶液中,含有的Na数为2.NAC.常温常压下,16gO2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD.标准状况下,11.2L水含有的水分子数为0.5NA6.下列关于钠的性质叙述中,不正确的是()A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应7.下列溶液中Cl-浓度最小的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/LKCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.300mL5mol/LNaClO溶液8.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是()考试试卷月考答案高中A.N2和H2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O29.下列说法不正确的是()A.醋酸溶液中存在H、CH3COOH、CH3COO-等微粒,故醋酸是弱电解质B.水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的CaHCO32的缘故C.硫酸、纯碱、小苏打和二氧化硫分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物D.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定10.下列关于物质的检验说法正确的是()ks5uA.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,一定含有SO42B.加入盐酸有无色无味气体产生,且使澄清石灰水变浑浊,一定有HCO32C.待检液加入浓NaOH溶液,加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有NO3D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸,沉淀溶解,且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有CO3211.某盐的混合溶液中含有Na为0.1mol/L、Mg2为0.1mol/L、Cl为0.1mol/Ll,则SO42为()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L12.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体13.三瓶无色溶液,分别为NH4Cl、Na2CO3、NaOH只用一种试剂一次区分开,该试剂是()A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.酚酞D.BaOH2溶液14.在标准状况下,ag气体A与bg气体B的分子数相等,则下列说法中不正确的是()。A.A和B的相对分子质量之比为a∶bB.同温同压下,A和B的原子数之比为b∶aC.同质量的A和B的物质的量之比为b∶aD.同温同压下,同体积的A和B的质量之比为a∶b15.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛满M和N两种气体同温同压,取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触如图,最后容器内的压强由大到小的顺序是()A.①②③④B.②④①③C.④①②③D.①④③②16.下列除去杂质的方法不正确的是()A.除去CO2中少量CO,通过灼热氧化铜B.除去NO中少量NO2,气体通入足量水中后,用浓硫酸干燥C.除去KCl固体中少量K2CO3,加入足量盐酸后,蒸发、结晶D.除去CuSO4溶液中Fe2SO43杂质,加入足量铜粉,过滤17.下列变化,必须加入氧化剂才能发生的是()ks5u考试试卷月考答案高中通电A.N2→NH3B.HCl→H2C.NO→NO2D.Fe2O3→Fe18.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水中通入过量CO2OHCO2=HCO3B.氨水中加盐酸OHH=H2OC.铜片与氯化铁溶液反应CuFe3=Cu2Fe2D.碳酸氢钠溶液与足量稀硫酸反应CO32-2H+=CO2↑H2O19.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗的H和产生的CO2的物质的量之比为6︰5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为()A.1︰1B.1︰2C.1︰3D.1︰420.下列物质既具有氧化性又有还原性的是()①SO2②CO2③Fe2④HCl⑤H2O2A.①②③B.①③C.①③⑤D.①③④⑤第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、非选择题(共60分)21.8分在①CO2、②NO2、③CO、④Cl2、⑤HCI、⑥NH3气体中(用序号填空)1有颜色的气体是2易溶于水,水溶液显碱性的是3导致煤气中毒的气体是4试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中,试管中立即充满液体试管中原来所充的气体是22.(8分)按要求完成有关化学方程式⑴钠在空气中燃烧。⑵氢氧化钠溶液吸收氯气。⑶加热除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体。⑷实验室用NH4Cl固体与熟石灰制取少量的NH3气体。23.(12分)(1)实验室里有已配制好的NaOH溶液,一瓶所贴标签为6molL-1,另一瓶所贴标签为12%(密度为1.12gmL-1)。则12%的NaOH溶液的物质的量浓度为。(2)在50mLNaNO3和Na2SO4的混合溶液中,cNa1mol/L,往其中加入50mLBaCl2溶液恰好完全反应,得到2.33g白色沉淀,则原混合溶液中cNO3-。(3)实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气,其化学方程式为2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O1、用双桥式表示电子转移的方向和数目。2、产生标况下11.2LCl2,则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。24.(12分)目前,世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠ks5u2NaCl(熔融)Cl2↑2Na。现有如下转化关系其他产物和水已略去考试试卷月考答案高中(1)写出A、D、F的化学式。ADF(2)写出下列化学方程式CD→NaCl________________________________________________________EF→NaCl_________________________________________________________25.(12分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质氮N含量≥21.0≥21.0≥20.5某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中,对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。[观察外观该硫酸铵化肥无可见机械杂质。[实验检测(1)通常实验室检验某样品是否为铵盐,是将样品与(填序号,下同)共热,并用检验产生的气体。A.强酸B.强碱C.湿润的红色石蕊试纸D.湿润的蓝色石蕊试纸E.用蘸有浓盐酸的玻璃棒F.用蘸有浓硫酸的玻璃棒(2)若按右图所示装置进行实验。烧瓶内发生反应的离子方程式为,(3)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热,原因是。[交流讨论](4)某同学根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量偏高(>21.2),请分析实验装置中存在一个明显缺陷是。[探究结论](5)用改进后的实验装置重新进行实验。称取13.5g硫酸铵化肥样品,测得实验前后乙装置增重3.40g。该化肥填是或不是)一等品。26.(8分)为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml的11.0mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,只生成NO2和NO气体,共4.48L(标准状况下),并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0molL-1假设反应后溶液的体积仍为50ml。已知a稀硫酸甲乙氢氧化钠浓溶液硫酸铵化肥样品考试试卷月考答案高中AgHNO3浓AgNO3NO2↑H2O3Ag4HNO3稀3AgNO3NO↑2H2O试计算(1)被还原的硝酸的物质的量(2)合金中银的质量分数考试试卷月考答案高中华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中六校联考20102011学年上学期第三次月考高一化学试题答题卷(考试时间90分钟总分100分)一.选择题(共40分,每小题只有一个正确选项)二、非选择题(共60分)21.(8分)123422.(8分)⑴⑵⑶⑷23.(12分)(1)(2)(3)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案考试试卷月考答案高中2KMnO416HCl浓=2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O。24.(12分)(1)ADF(2)_________________________________________________________________________________________________________________25.(12分)(1)(2),(3)。(4)。(5)26.(8分)解考试试卷月考答案高中华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中六校联考20102011学年上学期第三次月考高一化学试题参考答案一.选择题(共40分)题号12345678910答案BABCCCDACD题号11121314151617181920答案ABDBBDCABD21.(8分,每格2分)(1)②、④(2)⑥(3)③(4)⑤、⑥22.(8分、每格2分)⑴2NaO2Na2O2⑵2NaOHCl2NaClNaClOH2O⑶2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O⑷2NH4ClCaOH2CaCl22NH3↑2H2O23.(12分、每格3分))(1)3.36mol/L(2)0.6mol/L(3)__1____24.(12分)(1)ANaDHClFCaCl2每空2分(2)HClNaOHNaClH2O3分ks5uNa2CO3CaCl2CaCO3↓+2NaCl3分25.(12分)(1)B、C或E(各1分、共2分)(2)(2分)NH4OH-NH3↑H2O,分液漏斗(3)(3分)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3,且全部进入烧杯乙(4)(3分)甲、乙之间缺少一个干燥氨气的装置(5)(2分)不是26.(8分)⑴收集到的气体为NO2和NO,故ks5u被还原的nHNO3=n气体=4.48L÷22.4Lmol1=0.20mol3分⑵反应的nHNO3=11.0molL10.050L-1.0molL10.050L=0.50mol1分设合金中铜、银物质的量分别为x、y,则64gmol1x+108gmol1y=17.2g①又,产物CuNO32、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x、y,据N守恒可得2x+y+0.20mol=0.50mol②解①②得y=0.10mol3分故WAg=(0.10mol108gmol1÷17.2g)100=62.81分。其他解法也可。
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