福建省厦门市杏南中学10-11学年高二10月月考理科化学试题.doc

月考高考中学学习资料厦门市杏南中学高二理科化学10月月考试题（满分：100分考试时间：90分钟）相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23第卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）。A生成的SO3中BO2和SO3中C剩余的SO3中DO2、SO2和SO3中2NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响3对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（）Av(A)=03mol(Lmin)Bv(B)=06mol(Lmin)Cv(C)=05mol(Lmin)Dv(A)=001mol(Ls)4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉5哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）。A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化月考高考中学学习资料D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A、H2O(g)=H2(g)+12O2(g)；H=+242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJmol-1C、H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=+242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJmol-17已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.64kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()。A.196.64kJB.196.64kJmolC.196.64kJ8已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ/mol；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol。由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）H3。其中H3的值是（）A、441.8kJ/molB、254.6kJ/molC、438.9kJ/molD、260.4kJ/mol9用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（）AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl10下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度3011某温度下，浓度都是1molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应tmin后测得c(X2)=0.4molL-1，c(Y2)=0.8molL-1，生成的c(Z)=0.4molL-1，则该反应的化学方程式可表示为（）。月考高考中学学习资料AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YDX2+3Y22XY312下列叙述中不正确的是（）A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气13下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。14已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（）A+184.6kJmol-1B.92.3kJmol-1C.369.2kJmol-1D.+92.3kJmol-11525、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）AC(s)+21O2(g)=CO(g)H=393.5kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6kJ/mol月考高考中学学习资料CCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol月考高考中学学习资料厦门市杏南中学高二理科化学月考试题选择题答案填写处123456789101112131415第卷（非选择题共55分）二、非选择题16（7分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。17完成下列表格的填写电解对象阳极反应式阴极反应式总反应式氯化铜溶液氢氧化钠溶液盐酸月考高考中学学习资料融熔氧化铝硫酸钠溶液18某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号浓度时间温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是min，C31.0molL-1（填“”或“=”）。（2）实验4比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是。（3）如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是。20电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法aAXY+月考高考中学学习资料是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式为。Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用溶液为电解液，X电极的材料是，电极反应式为。Y电极的材料是，电极反应式为。21氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：HH键能为436kJmol1，键能为945kJmol1，NH键能为391kJmol1。写出合成氨反应的热化学方程式：22红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)。月考高考中学学习资料根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率1分解率即分解量除起始量等于_；。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。月考高考中学学习资料厦门市杏南中学高二理科化学月考答案（满分：100分考试时间：90分钟）第卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）。A生成的SO3中BO2和SO3中C剩余的SO3中DO2、SO2和SO3中2NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是：（）A.使用适当的催化剂不改变反