甘肃省天水市三中2011届高三第六次检测理综试题.doc

考试试卷月考答案高中天水市三中高2011届第六次检测试题理科综合（第卷）参考数据：相对原子质量：H1,C12,N14,O16,Na23,S32,Cl35.5,Fe56,Cu64一、选择题(本题共13小题，每小题都只有一个正确选项。)1下列关于人体免疫的叙述，正确的是（）A人体的吞噬细胞在特异性免疫和非特异性免疫中都能发挥作用B效应B细胞的产生，需要T细胞和抗原的共同刺激C体液免疫是人体内的抗毒素、干扰素等抗体与抗原物质发生的特异性反应D效应B细胞和效应T细胞所含基因不同，功能也不同。2下图1中的噬菌斑（白色区域）,是在长满大肠杆菌（黑色）的培养基上，由一个T2噬菌体侵染细菌后不断裂解细菌产生的一个不长细菌的透明小圆区，它是检测噬菌体数量的重要方法之一。现利用培养基培养并连续取样的方法，得到噬菌体在感染大肠杆菌后数量的变化曲线（下图2），下列叙述错误的是（）A培养基中加入含35S或32P的营养物质,则放射性先在细菌中出现,后在噬菌体中出现来B曲线ab段，细菌内正旺盛地进行噬菌体DNA的复制和有关蛋白质的合成C曲线bc段所对应的时间内噬菌体共繁殖了10代D限制cd段噬菌斑数量增加的因素最可能是绝大部分细菌已经被裂解3生物学研究成果已广泛应用到生产、医药等领域。下列叙述中符合这种情况的是()应用以虫治虫、以菌治菌的措施，可以减少或避免有机农药污染；根据DNA分子的特异性，进行亲子鉴定；基于细胞呼吸的原理，采用套种、合理密植、大棚种植等措施增加作物产量；在细胞膜的功能研究基础上，开发人工“肾”治疗尿毒症；对于花卉的优良变异品种，可用嫁接的方法保存或用植物组织培养进行扩种；ABC4图甲和图乙表示某种生物种群中个体数量和年龄的关系曲线，如不考虑其他因素，种群甲和种群乙的年龄组成分别属于（）考试试卷月考答案高中A衰退型和增长型B增长型和衰退型C稳定型和衰退型稳定型和增长型5下列关于生物的个体发育和生命活动调节的叙述正确的是（）A青蛙的原肠胚细胞和囊胚细胞所含DNA、RNA及蛋白质的结构相同B为玉米和大豆种子萌发提供营养的结构发育来源相同C兴奋在神经纤维传导时，膜外电流与兴奋传导方向相同D人体血糖的调节过程中，不同激素间既有协同作用又有拮抗作用6下列反应的离子方程式不正确的是A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32B向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO33Fe3NO2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3DFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7通过复习总结，下列归纳正确的是ANa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化8化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是9有Fe2+NO3Fe3+、NH4+H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为NH4+C若有1molNO3参加还原反应，则转移8moleD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+10A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E考试试卷月考答案高中分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是AA与E形成的化合物为离子化合物B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：EDD最高价氧化物对应水化物的碱性：CD11右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A从E口逸出的气体是H2B从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42等离子，精制时最先加Na2CO3溶液12常温时，0.1molL1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述不正确的是A未加入NaOH溶液时，原HA溶液中，c(H+)=c(OH)c(A)B向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时，所得溶液的pH大于3小于5C当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时，溶液中c(Na+)=c(A)，且溶液呈中性D当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)13mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg。则w的值为Am0.96Bm1.44Cm1.6Dm2.4二、选择题(本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只是一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错得0分。)14关于天然放射现象，以下叙述正确的是A若使某放射性物质的温度升高，其半衰期将减小B衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的C在、这三种射线中，射线的穿透能力最强，射线的电离能力最强D铀核（U23892）衰变为铅核（bP20682）的过程中，要经过8次衰变和10次衰变15根据热力学定律和分子动理论，可知下列说法中正确的是（）A布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在不停地做无规则的热运动B随着分子间距增大，分子间引力和斥力均减小，分子势能一定减小C第二类永动机不可能制成，是因为违反了能量守恒定律D对于一定质量的理想气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热16如图所示，一束复色光斜射到置于空气中的厚平板玻璃（上、下表面平行）的上表面，穿过玻璃后从下表面射出，变为a、b两束平行单色光。关于这两束单色光，下列说法中正确的是A此玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率B在此玻璃中a光的传播速度大于b光的传播速度C如b能使某金属发生光电效应，则a光也一定能使该金属发生光电效应D用同一双缝干涉装置进行实验可看到a光的干涉条纹间距考试试卷月考答案高中比b光的宽17如图为一列在均匀介质中传播的简谐横波在t=4s时刻的波形图，若已知波源在坐标原点O处，波速为2m/s，P、Q分别是平衡位置为4m和7m处的两质点，则A该波的波长是8mBP点振幅比Q点振幅小C再经过4s，质点Q通过的路程是0.4mD若该波与频率为2Hz的简谐横波相遇，可发生干涉现象18如图所示，理想变压器的副线圈上通过输电线接有三只灯泡L1、L2和L3，输电线的等效电阻为R，原线圈接有一个理想的电流表，电源电压大小不变开始时开关S接通，当S断开时，以下说法正确的是A原线圈两端P、Q间的输入电压减小B等效电阻R上消耗的功率变大C原线圈中电流表示数变小D灯泡L1和L2变亮19在四川汶川的抗震救灾中，我国自主研制的“北斗一号”卫星导航系统，在抗震救灾中发挥了巨大作用。北斗导航系统又被称为“双星定位系统”，具有导航、定位等功能。“北斗”系统中两颗工作卫星均绕地心O在同一轨道上做匀速圆周运动，轨道半径为r，某时刻两颗工作卫星分别位于轨道上的A、B两位置（如图所示）若卫星均顺时针运行，地球表面处的重力加速度为g，地球半径为R，不计卫星间的相互作用力则以下判断中错误的是A这两颗卫星的加速度大小相等，均为22rgRB卫星1向后喷气就一定能追上卫星2C卫星1由位置A运动到位置B所需的时间为grRr3D卫星1由位置A运动到位置B的过程中万有引力做功为零20如图所示，在y轴上关于O点对称的A、B两点有等量同种点电荷+Q，在x轴上C点有点电荷-Q,且CO=OD,.下列判断正确的是AD点电场强度为零BO点电场强度为零C若将点电荷+q从O移向C，电势能增大D若将点电荷-q从O移向C，电势能增大21在竖直向上的匀强磁场中，水平放置一个不变形的单匝金属圆线圈，线圈所围的面积为0.1m2，线圈电阻为1规定线圈中感应电流I的正方向从上往下看是顺时针方向，如图（1）所示磁场磁感应强度B随时间t的变化规律如图（2）所示则以下说法正确的是在时间05s内，I的最大值为0.1A在第4s时刻，I的方向为逆时针前2s内，通过线圈某截面的总电量为0.01C第3s内，线圈的发热功率最大考试试卷月考答案高中（第卷）22（6分）某同学设计了一个测定激光波长的实验装置如图甲所示，激光器发出的一束直径很小的红色激光进入一个一端装有双缝、另一端装有感光片的遮光筒，感光片的位置上出现一排等距的亮点，图乙中的黑点代表亮点的中心位置。通过量出相邻光点的距离可算出激光的波长，据资料介绍，若双缝的缝间距离为a，则双缝到感光片的距离为L，感光片上相邻两光点间的距离为b，则光的波长Lab。该同学测的L=1.0000m，双缝间距a=0.220mm，用带十分度游标的卡尺测感光片上的点间距时，尺与点的中心位置如图乙所示。图乙中第一个光点到第四个光点的距离是mm。实验中激光的波长=m（保留两位有效数字）如果实验时将红激光换成蓝激光，屏上相邻两光点间的距离将。（变大、变小、不变）23（12分）现要测量电流表G1的内阻，给出下列器材：电流表G1（量程5mA，内阻r1约为150左右），电流表G2（量程10mA，内阻r2约为100左右）定值电阻R1=100定值电阻R2=10滑动变阻器R3（0200）干电池E（1.5V，内阻未知）单刀单掷开关S导线若干定值电阻选；在方框中画出实验电路设计图，并标明所用器材的代号；若选测量数据中的一组来计算1r，所用的表达式1r_，式中各符号的意义是：_。24（15分）如图所示，竖直平行导轨间距l=20cm，导轨顶端接有一电键K。导体棒ab与导轨接触良好且无摩擦，ab的电阻R=04，质量m=10g，导轨的电阻不计，整个装置处在与轨道平面垂直的匀强磁场中，磁感强度B=1T。当ab棒由静止释放08s后，突然接通电键，不计空气阻力，设导轨足够长。求：（1）ab棒的最大速度（2）ab棒的最终速度的大小（g取10m/s2）。25.（19分）一轻质弹簧，两端连接两滑块A和B，已知mA=099kg，mB=3kg，放在光滑水平桌面上，开始时弹簧处于原长。现滑块A被水平飞来的质量为mC=10g，速度为400m/s的子弹击中，且没有穿考试试卷月考答案高中BCRDNPEab出，如图所示，试求：（1）子弹击中A的瞬间A和B的速度（2）以后运动过程中弹簧的最大弹性势能（3）B可获得的最大动能26（20分）如图所示，半径R=0.8m的四分之一光滑圆弧轨道位于竖直平面内，与长CD=2.0m的绝缘水平面平滑连接。水平面右侧空间存在互相垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度E=40N/C，方向竖直向上，磁场的磁感应强度B=1.0T，方向垂直纸面向外。两个质量均为m=2.010-6kg的小球a和b，a球不带电，b球带q=1.010-6C的正电，并静止于水平面右边缘处。将a球从圆弧轨道顶端由静止释放，运动到D点与b球发生正碰，碰撞时间极短，碰后两球粘合在一起飞入复合场中，最后落在地面上的P点。已知小球a在水平面上运动时所受的摩擦阻力f=0.1mg，PN=ND3，取g=10m/s2。a、b均可作为质点。（结果保留三位有效数字）求：（1）小球a与b相碰后瞬间速度的大小v（2）水平面离地面的高度h（3）从小球a开始释放到落地前瞬间的整个运动过程中，ab系统损失的机械能E。27（14分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式；。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A.AgB.CuC.AlD.Fe（4）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：；Na2CO3；NaHCO3将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量是g。28(18分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据考试试卷月考答案高中以上信息回答下列问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4)C2A4空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_。（5）已知：2CD2(g)C2D4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_点。25min时，增加了_（填物质的化学式）_mol。a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）。29（14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量ag样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E、F和（填字母）。考试试卷月考答案高中ABCDEFG（2）步骤加入盐酸的目的是；加快样品溶解的最简单操作是。（3）写出步骤中发生反应的离子方程式。（4）步骤的洗涤是洗去附着在沉淀上的（写离子符号），洗涤沉淀的操作。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为。30（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）BC的反应类型是。（3）E的结构简式是。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。（5）下列关于G的说法正确的是a能与溴单质反应b.能与金属钠反应c1molG最多能和3mol氢气反应d分子式是C9H7O3（