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甘肃省天水市三中2011届高三第六次检测化学试题.doc甘肃省天水市三中2011届高三第六次检测化学试题.doc -- 6 元

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考试试卷月考答案高中天水市三中高2011届第六次检测试题化学一.填空题6.下列反应的离子方程式不正确...的是A.向NaAlO2溶液中通入少量CO22AlO2-CO23H2O2AlOH3↓CO32-B.向FeNO32稀溶液中加入盐酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OC.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO22NaCO32-H2O2NaHCO3↓D.FeOH3溶于氢碘酸FeOH33H=Fe33H2O7.通过复习总结,下列归纳正确的是A.Na2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化8.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是9.有Fe2﹑NO3-﹑Fe3、NH4﹑H2O和H六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1B.还原产物为NH4C.若有1molNO3-参加还原反应,则转移8mole-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2e-Fe310.A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大,且均不超过18,其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C,B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是考试试卷月考答案高中A.A与E形成的化合物为离子化合物B.气态氢化物的稳定性B<EC.简单离子半径E>DD.最高价氧化物对应水化物的碱性C<D11.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确...的是A.从E口逸出的气体是H2B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成22.4LC12,便产生2molNaOHD.粗盐水中含Ca2、Mg2、Fe2、SO42等离子,精制时最先加Na2CO3溶液12.常温时,0.1molL-1的HA溶液的pH3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确...的是A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,cHcOH-+cA-B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5C.当滴入的NaOH与HA恰好完全....中和时,溶液中cNacA-,且溶液呈中性D.当加入过量..的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为cNa>cA->cOH->cH13.mgFeO、Fe2O3、CuO的混合物,加入120mL1.0mol/LH2SO4溶液中完全溶解,向所得溶液中逐滴加入1.5mol/LNaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL将mg的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升,得固体wg。则w的值为A.m-0.96B.m-1.44C.m-1.6D.m-2.427.(14分)化工生产中常常用到三酸两碱,三酸指硝酸、硫酸和盐酸,两碱指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是。(2)三酸与两碱之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式。(3)三酸常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A.AgB.CuC.AlD.Fe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.2molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是①②Na2CO3③④NaHCO3将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加过量的盐酸,使其充分反应后,再将溶液蒸干,得到固体的质量是g。28.18分A、B、C、D、E、F均为短周期元素,其原子序数依次增大。已知A的最外层电子数等于其电子层数B的最外层电子数是次外层电子数的两倍D是地壳中含量最高的元素D和F、A和E分别同主族E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题1B与D形成化合物BD2的结构式为2A、C、D三元素能形成一种强酸甲,写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程考试试卷月考答案高中式。3均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐,其相对分子质量相差16,写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为___________________________________由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________________。4C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则燃料电池放电时正极的电极反应式是___________________________________。(5)已知2CD2gC2D4g△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是_______点。②25min时,增加了_______(填物质的化学式)________mol。③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是_______(填字母)。29.(14分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行①称量ag样品,置于烧杯中②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全⑤过滤,洗涤沉淀⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。请根据上面叙述,回答(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和(填字母)。ABCDEFG考试试卷月考答案高中(2)步骤②加入盐酸的目的是加快样品溶解的最简单操作是。(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式。(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号),洗涤沉淀的操作。(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为。30.(14分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成请回答下列问题(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是。(2)B→C的反应类型是。(3)E的结构简式是。(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。(5)下列关于G的说法正确的是a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H7O3(6)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种种化学参考答案及评分标准题号678910111213答案DBAACDCB27.(每空2分,共14分)(1)纯碱(2)2H++CO32-=CO2↑+H2OH++OH-=H2O(3)AB。(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3或①Na2CO3、NaHCO3③NaOH、Na2CO311.7g。28.每空2分,共18分1OCO2C4HNO3浓CO2↑4NO2↑2H2O3HHSO3-SO2↑H2OCO32-H2OHCO3-OH-4O22H2O4e4OH-5①bd②NO20.8③cdba29.(每空2分,共14分)考试试卷月考答案高中(1)CG(2分,漏选得1分,错选多选不给分)(2)防止FeCl3和FeCl2水解用玻璃棒搅拌。(每空2分,共4分)(3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl-2分(4)NH4、Cl-、OH-(2分全对才给分)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次。(2分)30.(反应方程式4分,其他每空2分,共14分)1CH3CHO2取代反应(3)5a、b(6)三种
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